课题1第2课时常见的酸的性质教案

第2课时常见的酸的性质知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。

过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感、态度与价值观体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。

重点掌握常见的酸及其通性。

难点了解常见酸的通性及其原因。

仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。

一、知识回顾上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。

二、新课导入工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。

为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

[板书]几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)(师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。

2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

【活动与探究】(投影展示)生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

师：浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化) [板书](2)脱水性——强腐蚀性师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？[教师演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。

第一节酸及其性质一、备课标（一）课程标准：课标分析:本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。

“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”8．酸、碱的化学性质。

“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

活动与探究建议：⑥实验探究酸碱的主要性质。

（二）化学具体目标：1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。

5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。

按照教学要求计划用一课时完成。

在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。

教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。

《常见的酸和碱》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途。

2. 培养学生运用实验方法研究物质性质的能力。

3. 提高学生对化学实验操作的技能。

二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。

2. 教学难点：酸碱中和反应的原理。

三、教学方法采用实验演示、讲解、讨论和练习相结合的方法进行教学。

四、教学准备1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

3. 课件和教学素材。

五、教学内容1. 第一节：酸和碱的概念（1）介绍酸的概念、特点和分类。

（2）介绍碱的概念、特点和分类。

2. 第二节：酸的性质（1）酸的物理性质。

（2）酸的化学性质：与金属反应、与碱反应、与盐反应。

3. 第三节：碱的性质（1）碱的物理性质。

（2）碱的化学性质：与酸反应、与盐反应。

4. 第四节：酸碱中和反应（1）酸碱中和反应的概念。

（2）酸碱中和反应的原理。

（3）酸碱中和反应的应用。

5. 第五节：酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的原理。

（2）常见酸碱指示剂的性质和应用。

六、第六节：酸碱中和滴定教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理。

2. 学会使用滴定管进行酸碱中和滴定实验。

3. 培养学生分析实验结果的能力。

教学重点与难点：1. 教学重点：酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

2. 教学难点：滴定终点的判断和滴定数据的处理。

教学方法：采用实验演示、讲解、学生操作和讨论相结合的方法进行教学。

教学准备：1. 实验室用具：滴定管、滴定瓶、指示剂等。

2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂等。

3. 课件和教学素材。

教学内容：1. 酸碱中和滴定的原理。

2. 酸碱中和滴定的操作步骤：准备、滴定、观察终点、计算。

3. 滴定数据的处理：计算滴定结果和误差分析。

七、第七节：酸碱中和反应在生活中的应用教学目标：1. 了解酸碱中和反应在生活中的应用。

2. 培养学生运用酸碱中和知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对化学知识在生活中的重要性的认识。

10.1 常见的酸和碱第二课时（常见酸的性质）教学设计龙洲九年制学校李如艳一、设计思路㈠、教材分析1．版本：人民教育出版社《化学》九年级下册2．教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题 1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂，本堂课主要是学习盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性，稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质：酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与盐的反应《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常重要的。

3．重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

㈡、学情分析：学生总体情况较好，思维较活跃，操作能力、小组协作能力较强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事积极性高。

但班级两极分化较严重，差生对于学习有明确的厌恶心理，所以本节课以对比的方法讲述可以提高学生的学习兴趣。

在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、酸碱指示剂2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

4、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；这些都是与酸的性质有关的内容，因此学生已经对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

㈢、指导思想：从学生熟悉的事物和现象逐步引发,由浅入深,循序渐进,符合学生的认知规律.可以从学生熟悉的生活事例,如用醋除去铁锅表面的铁锈,让学生感知酸还有别的化学性质,激发学的兴趣.学生不仅仅是学习的主体，而且是教学的创建者，是探究活动的主人。

初中化学酸的性质的教案学科：化学年级：初中课题：酸的性质教学目标：1. 了解酸的定义和性质。

2. 掌握酸的常见特征,如酸呈酸味、电解、与金属和碱反应等3. 能够进行酸的实验并观察其性质。

教学重点：1. 酸的定义和性质。

2. 酸与金属、碱的反应。

教学难点：1. 酸呈酸味的性质。

2. 酸与金属、碱的反应的化学方程式。

教学准备：1. 实验室器材：试管、试管架、燃烧氧气的试管、碱性溶液、金属样品。

2. 实验药品：盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质。

3. 课件：酸的定义和性质。

教学过程：一、导入（5分钟）通过提问、展示图片等方式让学生了解酸的性质，并引入本课的主题。

二、理论讲解（15分钟）1. 介绍酸的定义和性质：酸是一种含有氢离子的化合物，具有酸味、可电解、与金属反应产生氢气、与碱反应产生盐和水等性质。

2. 详细讲解酸呈酸味、电解、金属和碱的反应等主要性质。

三、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察酸的性质让学生分别用盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质进行实验，观察其味道、电解和与金属、碱的反应情况。

2. 实验二：观察酸与金属的反应将不同金属锌、铁等放入盐酸溶液中，观察金属与酸的反应，观察产生的气体和溶液变化。

3. 实验三：观察酸与碱的反应将氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等碱性溶液加入到盐酸、硫酸溶液中，观察反应产物的性质。

四、总结与归纳（5分钟）总结本节课学习的酸的性质，强调酸呈酸味、电解、与金属和碱反应等主要特点。

五、作业布置（5分钟）布置相关作业，复习和巩固本节课所学的内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够较好地理解酸的性质，并能够进行相关实验操作。

在教学过程中，要注重激发学生的兴趣，提高他们的实验操作能力，培养他们的实践能力和思维能力，让学生在实践中感知、实践中理解、实践中巩固。

常见的酸和酸的化学性质教案寿光市化龙初中李桂芬学习目标1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教学重难点：教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及对相似性质的总结教学难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因实验仪器和药品：学生分组：每张桌上摆放仪器：试管8支、试管架、温度计、镊子、滤纸、烧杯药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、一瓶水、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、锌粒、石灰石、生锈铁钉教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用以“345”为原则的问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

学习过程一、课前探究火眼金睛：慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

（学生自己提出实验方案并自选试剂进行验证，可供选择的试剂有：石蕊试液、酚酞试液、锌粒、石灰石）实验步骤实验现象实验结论学生自主探究后自主回答：生甲：分别取被测液体少许于试管中，再分别滴加石蕊试液，如变红，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液；生乙：分别取锌粒少许于试管中，再分别加入被测液体，如有气泡冒出，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液；生丙：分别取石灰石少许于试管中，再分别加入被测液体，如有气泡冒出，则证明为稀盐酸，反之为NaCl溶液。

教师设问：（1）为什么不用酚酞来区别？生：酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。