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7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。
另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。
第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。
[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频】酸与镁、锌粒、铁丝、反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+ 6HCl= FeCl3+ 3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
第一节酸及其性质（第二课时）一、学习目标：1复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？二、酸的化学性质自主完成实验探究：小组内归纳总结下列问题1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO44.酸 + 盐→（） + （）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）复分解反应：【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用途。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？归纳总结酸的通性：1 . 2.3. 4.三、自我测评【课堂练习】课本P58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
课题：第七单元第一节酸及其性质（第二课时）【教学目标】知识与技能1、通过实验探究掌握酸的化学性质2、能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质及化学变化。
过程与方法通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
情感态度与价值观了解酸在生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心与探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教材分析】本节课位于鲁教版九年级下册第七单元第一节，酸是新课程标准中主题二“身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”的主要内容。
本节内容主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
是对一类物质的探究和概括，对于之后学习碱的化学性质局域重要的指导作用，培养学生的比较、归纳能力。
【学情分析】学生对“酸”并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质具有酸味，如水果、食醋等。
通过前面的学习，知道盐酸能和大理石反应，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，也认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。
【教学重难点】1.重点：酸的化学性质2.难点：化学方程式的书写【教学方法】教学准备：稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件教学反思：1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使其思维处于高度兴奋状态，能够实现在研究中探索、在探索中领悟、在领悟中理解，从而能够更好地突出重点、突破难点。
2.该教学设计紧密联系生活中的情景——“美容荔枝”，引发了对美容液成分的探究活动。
引入生活实例作用突出，一方面有助于下面探究活动的展开，另一方面也体现了化学与日常生活生产的紧密联系，体现了化学学科的广泛用途，强化了学习化学的重要性。
第2课时酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）初步了解什么是盐和复分解反应。
（2）初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途2.过程与方法（1）学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
（2）通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。
3.情感、态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
【教学重点】酸的化学性质。
【教学难点】根据实验归纳酸的化学性质。
【教学准备】投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。
仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。
一、导入新课“探险队员”—硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。
你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。
二、推进新课酸的化学性质活动1：复习热身——复习回顾，课的热身【回忆】（1）［认识酸］：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能电离相同的阳离子──氢离子（H+）。
（2）［检查预习］：将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2：慧眼识酸——酸能使紫色石蕊试液变红【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
【实验】①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。
【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？【演示】［实验7-1-3］实验2实验 1 【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。
7.1酸及其化学性质(第二课时)
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。
（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
2、过程与方法
（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。
（2）通过观察、实验等方法收集信息。
3、情感态度价值观
（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
（2）对学生进行处事态度的情感教育。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、实验仪器
浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；
井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。
五、教学思路
首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。
继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。
趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。
教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。
接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。
继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。
最后由学生总结得出酸的通性。
教师引导练习，引发对两者用途的思考。
最后对学生进行思想教育。
六、教学过程
（一）复习旧课，导入新课
【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。
教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。
并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）
引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。
那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。
盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？
引导学生分组完成实验操作
【活动与探究】
1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
2. 依次滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
教师指出实验注意事项：
1.小组合作，共同探究。
明确实验步骤，严格按照要求实验，全组共同观察现象并记录，人人参与，共同探究。
2.取用药品要规范，稀酸也有腐蚀性，使用时注意用量和安全。
3.实验操作要规范，保持良好的实验习惯。
教师巡视学生实验，指导操作，引导记录。
教师提问学生展示记录的实验现象。
【质疑与生成】
质疑一：稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
引导学生宏观现象联系微观本质。
质疑二：镁条中稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？
播放ppt，教师配音讲解，注意突出氢离子所起的作用。
质疑三：碳酸钠中加入稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？
引导讨论，注意联系所学知识。
并分析氢离子的作用。
质疑四：生锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产生的气泡可能是什么气体？
此处难度大，注意引导方程式的书写。
质疑五：硝酸银溶液中加入稀盐酸后产生的白色沉淀可能是什么物质？
根据反应现象和质量守恒定律，尝试书写有关化学方程式。
归纳小结
通过实验探究我们可以得出结论：多种物质都能与盐酸发生反应。
实质都是物质与盐酸电离出的氢离子（H+）的反应。
实验证明:盐酸能使紫色石蕊试液变红；能与金属、金属氧化物、碳酸钠等发生反应。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的现象？
引导小组讨论。
尝试写出：稀硫酸反应的化学方程式
思考交流：酸溶于水都能电离出氢离子，那么，其他酸是否也能发生类似的反应呢？
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl ↓ +HNO3
结论：不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，
性质也存在差异。
分析形式，整理出复分解反应的形式与定义。
引申找出板书的其他复分解反应。
通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？产生这种共性的原因又是什么呢？
1.和酸碱指示剂的作用
2.和活泼金属的反应
3.和金属氧化物的反应
4.和部分盐的反应
原因：酸溶液中都有H+，酸的性质其实就是H+的性质
通过以上探究，你认为酸在生活、生产中有哪些用途？
酸在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
硫酸的年产量是衡量一个国家化学化工与工业水平的重要标志。
一个小不点，可是真关键。
两个坏脾气，却有大用途。
思想教育：一个最简单、最小的氢离子，却是最重要的阳离子，也许简单、渺小的你有一天也会成为不可或缺的“氢离子”。
再看两个坏脾气，也许跟你一样因为一些缺点不足被人看轻，但是相信你只是没有找到属于自己的人生舞台。
相信努力终会成功！
我来练习
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈D石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色D能溶于水
3.日常生活中的白醋通常盛放在那种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？
【课堂小结】本节课我们找到了鉴别盐酸与硫酸的方法，同时也了解了盐酸、硫酸的化学性质。
知道了酸的通性来自共同的氢离子。
认识了盐，了解了复分解反应。
这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。
板书设计
鉴别
盐酸硫酸
1、紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物通性
3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物
4、和盐的反应
5、个性
八、作业布置
《基础训练》有关练习。
