《常见的酸和碱》第二课时教案(20200509141106)

第二节常见的酸和碱（2）一、常见的酸一、教学设计说明本节课是常见酸和碱的第2课时，在第1节课中我们已初步了解了两种重要的酸盐酸和硫酸，本节课的目的是在复习原有与酸有关的知识，在此基础上归纳总结盐酸和硫酸的化学性质，并最后引导出酸具有通性的原因。

本节课的重点是酸的化学性质和金属活动性顺序。

通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善有机物之间的关系网络，同时探究酸的学习方法，可以为第3课时碱的学习提供知识基础和学习帮助。

二、教学目标（一）知识与技能:1．掌握酸的化学性质。

2．认识常见的酸在生产生活中的应用。

3.掌握常见金属的活动性顺序的意义及其应用；（二）过程与方法1.培养学生的观察和动手能力；2.培养学生学以致用，理论联系实际的能力；3.实验探究酸的化学性质，归纳酸具有共同性质的微观原因；4.实验探究金属活动性顺序的科学方法。

（三）情感态度与价值观培养学生热爱生活、热爱自然的情怀。

三、重点及难点重点：酸的化学性质；金属的活动性顺序；难点：对酸的相关性质化学方程戒指书写；金属的活动性顺序的应用。

实验探究一【实验1】将用砂纸打磨过的镁条和锌粒、铜片，分别放入到相同质量相同溶质质量分数的盐酸中。

【实验目的】是不是所有的金属都能和酸反应生成氢气；不同的金属与相同的酸反应的速度是否相同。

教师巡视，指导学生进行实验【实验结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应生成氢气。

2.不同的金属与酸反应的速率不同。

【过渡】金属单质与酸溶液能否发生反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属的活动性强弱，人们通过反复的实验和研究，总结出了常见金属的活动性顺序。

【课件展示】课件第4页，金属活动性顺序表及其应用。

注意：A ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；【过渡】镁、锌、铁的活动性都在氢的前面，所以都能和稀硫酸或盐酸反应生成氢气，请同学们写出三种金属与盐酸反应的化学方程式。

课题2 常见的酸和碱（第二课时）学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。

2．认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

教学难点不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因。

教学程序师：同学们把带来的食品包装内的干燥剂拿出来，仔细看标签，你能获得哪些信息生：看标签汇报师：生石灰与水反应有何现象生成什么物质生：把自带的干燥剂放在烧杯中，加少量的水，观察实验现象，描述现象师：展示图片生石灰与水反应放热可以煮熟鸡蛋师：生石灰与水反应后生成熟石灰，熟石灰的主要成分是氢氧化钙。

氢氧化钙属于哪类物质在前面还学过哪些碱生：属于碱，氢氧化钠、氨水等师：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱。

板书三、常见的碱生：（分组实验）（切勿用手拿）生：汇报观察到的现象师：氢氧化钠暴露在空气中表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠有何性质根据这个性质氢氧化钠有什么用途生：潮解，可以做干燥剂。

师：可不可以做食品包装袋中的干燥剂为什么生：不可以，氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

师：演示[实验8-10]，有何现象该现象说明什么生：鸡爪腐烂，说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性师：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

在使用是必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀，实验是最好带好防护眼镜。

师：如果不慎将碱液沾到皮肤上该怎么处理生：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢生：学生分组实验：（1）指示剂在碱溶液中的变化（2）非金属氧化物与碱溶液反应溶液能否反应产物是什么师：设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生了反应生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。

师：评价学生设计实验的方案，并演示“不吹自大”的气球的实验。

生：观察实验并描述、分析现象师：通过以上实验已验证出氢氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。

常见的酸和碱（第二课时）教案设计常见的酸和碱（第二课时）教案设计教学目标]知识与技能:1、了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，了解其用途。

3、探究稀盐酸、稀硫酸和金属、金属氧化物的反应。

过程与方法：1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；2、学会用酸的有关性质解释有关生活现象。

情感态度与价值观：1、通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

【教学重点】：酸的化学性质。

【教学难点】：酸的化学性质【教学活动】教师活动学生活动活动设计意图复习：1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？要求学生根据自己已有的知识积累，回答提问、汇报自己的理解和新发现。

教师引导学生从实物鉴别入手，调动学生的智慧，学生看、摸、闻、等感性活动，由感性知识自然上升，过渡到理性知识，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。

提出问题引入新课你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）诧异对酸充满了好奇激发学生的学习兴趣避免学生产生误区。

实验教师出示盐酸、硫酸各一瓶，让学生看、摸、闻。

观察、填表对学生观察能力的培养及提高总结归纳的能力。

教师点评板书]一、常见的酸1．几种常见的酸理解、掌握学生通过自主提问、自我探究加以对知识的理解和掌握。

过渡设置情景酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。

板书]2．浓硫酸的腐蚀性对浓硫酸产生兴趣引出对浓硫酸的介绍下面我们再用实验验证一下演示实验8-5]观察得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？实验8-6学生观察、理解和手触摸试管壁，感觉发烫。

常见的酸和碱第二课时教学设计教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有紧密关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规那么意识”。

重点和难点酸的化学性质。

实验预备学生分组：每张实验桌上摆放试管假设干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

教材延伸①活动探究〔1〕表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，如此感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。

在〔1〕的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。

②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也能够除锈”，如此使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。

教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：〔探究活动1〕①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观看实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原那么，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：〔对教师提问〕能否用酚酞溶液来区别？教师：〔将矛盾交给其他同学〕哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还预备了其他一些新奇蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生：〔探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告〕教师：同学们的创造力都特别强，假如我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就能够用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。

【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。

本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。

在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。

同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。

第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。

2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

第2节常见的酸和碱第2课时教学设计
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。

5、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。

【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

课堂小结1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质
2、碱的通性：
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物→盐 + 水
(3)碱溶液 + 盐溶液→新盐 + 新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成
另外两种化合物的反应。

学生分组讨论完成。

培养学生
归纳总结
能力。

板书一、常见的碱
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钠、氢氧化钙的用途
二、碱的通性：。

人教版九年级化学下册《第十单元课题2常见的酸和碱》第2课时教学设计【教材分析】本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。

通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。

同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。

本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

【学情分析】在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2.活泼金属与酸的反应；3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

4.酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容。

虽然对酸有了一定的认识，但是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”。

此外，本节课是一节实验探究课，学生的动手能力较差。

【教学目标】1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。

2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。

3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

【教学重点】判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。

【教学难点】通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。

【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：硫酸盐酸生锈的铁钉等。

学生准备：预习课本了解化学的内容。

【教学过程】【新课导入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。

课题1 常见的酸和碱一、教材分析第十单元酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。

教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。

第二部分在此基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度。

课题1常见的酸和碱在知识结构上分为三部分。

首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使字生对酸和碱的性质有一些初步的了解。

在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式简单归纳几种酸和碱各自具有相似的化学性质。

最后通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会有一些共同的性质。

二、学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。

关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，知道了碳酸；在学习“能源与开发和利用”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。

而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。

在本节课中通过学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 酸碱指示剂、常见的酸课时2 酸的化学性质课时3 常见的碱课时2 酸的化学性质一、教学目标1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。

二、教学重难点教学重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。

教学难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。

课题1 常见的酸和碱（第二课时）学习目标1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。

2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。

教学重点酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。

教学难点指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。

教学程序师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？生：一般保存浓酸，这样占的空间小。

而实际使用时，通常用稀酸。

师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。

”师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？师：板书：课题1、常见的酸和碱二、常见的酸1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。

）让学生填写表格：生：根据现象，填写表格。

师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格：生：通过实验，填写表格。

师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。

生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质生：无色液体，密度比水大等。

师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。

如何闻它的气味？生：无色液体。

说出生活中闻气味的方法。

师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。

它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。

课题1 常见的酸和碱(第二课时)一、教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。

（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。

（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。

（4）通过同学间的合作活动，探究。

学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

（5）通过几种常见酸的化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质。

2、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为自然科学的一部分。

它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

二、教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。

2、酸的化学性质的探究。

3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。

难点：不同的酸具有相似的化学性质和综合应用。

三、情境导入图片展示学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在37%-38%，密度1.19g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表总结浓硫酸的特性：【交流讨论】（1）敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？3、猜一猜：新知探究：如何稀释浓硫酸？4、思考：（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？小结：（1）HCl.H2SO4的物理性质（2）浓硫酸的腐蚀性，吸水性，脱水性等练习：见学案收获和感悟：。