专题2 第三单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响

第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响——浓度变化对化学平衡的影响一、教学目标：知识与技能：知道化学平衡移动的概念。

理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。

过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。

创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。

情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。

重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。

浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。

难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。

教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回顾旧知，引入新课【回顾旧知】：我们学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。

同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。

每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。

所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。

我们称这个过程为化学平衡的移动。

【引入新课】：今天我们就需要具体的学习下关于化学平衡的移动是如何进行的。

环节二：概念解析，层层深入【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使v正不等于v逆。

这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。

我们把这个过程称为平衡的移动。

那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。

即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。

现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。

那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。

第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。

(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。

一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。

2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。

3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。

《浓度变化对化学平衡的影响》教学设计一、教材分析本课是苏教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》专题2第三单元《化学平衡的移动》第1课时《浓度变化对化学平衡的影响》。

本节课安排在化学平衡状态的建立和化学平衡常数之后，要求掌握化学平衡移动概念的建立（正向反应、逆向反应）的基础上，讨论浓度变化对化学平衡移动的影响及原因分析，了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

二、学情分析学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

三、设计思路本节课设计了4个环节、2种角度来探寻“浓度变化对化学平衡的影响”。

四个环节：1、先复习化学平衡移动的理论，从速率的角度来分析平衡是否移动及移动的方向。

2、通过教材提供的实验让学生获取感性认识，知道浓度变化对化学平衡的影响；3、运用前面实验得出的结论，自己设计实验进行验证。

4、能用浓度变化对化学平衡的影响的知识来解释生产生活中的问题。

两个角度：1、从v—t图、化学平衡常数角度分析“浓度改变对化学平衡的影响”原因。

2、利用化学平衡常数K和Qc之间的关系来分析浓度改变化学平衡移动的方向。

四、教学目标1、能归纳化学平衡移动的过程。

2、通过活动探究掌握浓度变化对化学平衡移动的规律。

3、能从v—t图、化学平衡常数角度分析“浓度改变对化学平衡的影响”原因。

4、能认识、分析和画出“浓度变化”后“速率－时间图”。

5、通过对化学平衡的移动来解释其在生产生活中的应用，体会到化学与生活的联系。

五、重点难点重点：浓度变化对化学平衡的影响难点：浓度变化对化学平衡的影响的原因六、教学过程一、浓度变化对化学平衡的影响课本P53【活动与探究】实验现象实验结论实验1实验2性)提示：实验设计的关键分析亚甲基白+O2亚甲基蓝(无色) (蓝色)倾听、理七、主板书设计一、浓度变化对化学平衡的影响1、生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动；生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响一．选择题。

1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强；②减小NO2的浓度；③增大O2浓度能使平衡向正反应方向移动的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③2．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡发生正向移动C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ是平衡发生逆向移动D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的反应速率不相等4．Mg(OH)2在水中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A．NH4Cl B．NaOHC．MgCl2D．Fe5．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④6．密闭的真空容器中放入一定量CaO 2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是()A．缩小容器的容积后，平衡正向移动B．重新平衡后CaO的量减少C．重新平衡后气体的质量不变D．重新平衡后CaO2的量不变7．对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④9．可逆反应m A(s)+n B(g)p C(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()A．m+n<pB．n>pC．X点时v(正)>v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快10．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。