影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响

化学平衡的移动影响平衡位置的因素化学平衡的移动：影响平衡位置的因素化学平衡是指反应物和生成物之间达到相对稳定的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。

然而，平衡位置并非不可改变。

在一些条件下，可以移动平衡位置，使得反应更偏向反应物或生成物。

本文将讨论影响平衡位置移动的因素以及各个因素的作用机制。

1. 反应物浓度当反应物浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物。

相反，如果反应物浓度减少，平衡位置则会向反应物方向移动，以补充反应物的不足。

这种移动是为了保持平衡状态，并减少浓度梯度。

2. 生成物浓度正如反应物浓度会影响平衡位置一样，生成物浓度的变化也会导致平衡位置的移动。

增加生成物浓度会使平衡位置向反应物方向移动，以减少过量生成物的浓度。

而减少生成物浓度则会使平衡位置向生成物方向移动，以增加生成物的浓度。

3. 温度温度是影响平衡位置的重要因素之一。

在化学反应中，吸热反应和放热反应对温度的变化有不同的响应。

对于吸热反应，增加温度会使平衡位置移动向生成物方向，以吸收多余的热量。

减少温度则会使平衡位置向反应物方向移动，以释放更多的热量。

对于放热反应，情况正好相反。

4. 压力（或体积）在涉及气体的平衡反应中，压力的变化可能会导致平衡位置的移动。

根据Le Chatelier原理，增加压力将导致平衡位置移动向压力较小的一方，以减少压力。

类似地，减少压力会使平衡位置移动向压力较大的一方，以增加压力。

这一原理也适用于反应涉及液体或溶液体积变化的情况。

5. 催化剂催化剂是影响平衡位置的另一重要因素。

催化剂通过降低反应的活化能，增加反应速率，但不参与反应本身。

催化剂的存在可以使平衡位置更快地达到，然而，它不会改变平衡位置本身。

因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。

总结起来，反应物和生成物浓度的变化、温度、压力（或体积）以及催化剂的存在都可以影响平衡位置的移动。

理解这些因素的作用机制有助于我们优化化学反应条件，达到所需的平衡位置。

化学平衡移动浓度压强矛盾化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度或压强达到一定的稳定状态，反应速率之间达到动态平衡的状态。

在化学平衡中，浓度和压强之间存在着一定的矛盾关系。

本文将从浓度和压强两个方面探讨化学平衡中的这种矛盾关系。

我们来看化学平衡中浓度的矛盾。

在化学反应中，反应物的浓度越高，反应速率也会越快。

这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

然而，在化学平衡中，当反应物浓度增加时，反应速率也会相应增加，使得反应体系往生成物的方向移动，从而减少反应物的浓度，使得反应体系恢复到原来的平衡状态。

反之，当反应物浓度减少时，反应速率也会减小，使得反应体系往反应物的方向移动，增加反应物的浓度，使得反应体系恢复到平衡状态。

因此，化学平衡中浓度的增加会导致反应体系向生成物方向移动，而浓度的减少会导致反应体系向反应物方向移动，这就是浓度和化学平衡之间的矛盾关系。

接下来，让我们来看化学平衡中压强的矛盾。

在气相反应中，反应物的压强越高，反应速率也会越快。

这是因为压强的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

然而，在化学平衡中，当反应物的压强增加时，反应速率也会相应增加，使得反应体系往生成物的方向移动，从而减小反应物的压强，使得反应体系恢复到平衡状态。

反之，当反应物的压强减小时，反应速率也会减小，使得反应体系往反应物的方向移动，增加反应物的压强，使得反应体系恢复到平衡状态。

因此，化学平衡中压强的增加会导致反应体系向生成物方向移动，而压强的减小会导致反应体系向反应物方向移动，这就是压强和化学平衡之间的矛盾关系。

总结起来，化学平衡中的浓度和压强存在着一定的矛盾关系。

增加浓度或压强会增加反应速率，使得反应体系向生成物方向移动，而减小浓度或压强会减小反应速率，使得反应体系向反应物方向移动。

这种矛盾关系使得化学平衡能够保持稳定，达到动态平衡的状态。

需要注意的是，虽然浓度和压强对化学平衡有一定的影响，但并不是唯一决定化学平衡的因素。

化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的摩尔浓度保持不变。

然而，通过改变影响化学反应平衡的因素，我们可以移动平衡位置，使得反应偏向于生成物或反应物的方向。

本文将探讨化学平衡的移动和各种影响因素。

一、浓度的影响改变反应物或生成物的浓度是移动平衡的一种方法。

根据勃朗斯特洛传递原理，当浓度增加时，反应的平衡位置将移向生成物的方向。

相反，当浓度减少时，平衡位置会朝着反应物的方向移动。

这是因为更高浓度的物质会增加碰撞的频率，从而推动反应向生成物的方向进行。

例如，考虑下列反应方程式：A +B ⇌C + D如果A或B的浓度增加，平衡位置将移向生成物C和D的方向。

相反，如果C或D的浓度增加，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。

二、压力的影响对于涉及气体的反应，改变压力也可以移动平衡位置。

根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡位置会移向分子数更少的一方。

相反，当压力减小时，平衡位置会移向分子数更多的一方。

考虑下列反应方程式：2A + 3B ⇌ C如果压力增加，平衡位置将移向反应物A和B的方向，因为这个方向上的分子数更多。

如果压力减少，平衡位置会向生成物C的方向移动。

三、温度的影响温度是影响平衡位置的另一个重要因素。

根据热力学原理，当温度升高时，平衡位置会移向吸热反应的方向，即吸热反应的平衡位置会随温度升高而移动。

相反，当温度降低时，平衡位置会移向放热反应的方向。

考虑以下反应方程式：2A + B ⇌ C + heat如果温度升高，平衡位置将移向C的方向，因为这是一个吸热反应。

如果温度降低，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。

四、催化剂的影响催化剂是影响平衡位置的另一个因素。

催化剂可以加速化学反应的速率，但不改变平衡位置。

它通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应的前进和后退速率。

因此，催化剂对平衡位置没有直接影响。

综上所述，化学平衡的移动可以通过改变浓度、压力和温度来实现。

第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。

3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。

3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。

( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。

压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。

②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。

③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。

因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。

④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。

因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。

【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。

测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。

保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。

影响化学平衡的三个因素1.浓度(1)可能影响化学反应速率和平衡移动的是浓度而不是质量、物质的量、体积。

若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率和平衡不改变。

(2)对于溶液中进行的离子反应，改变不参与反应的离子的浓度，速率和平衡一般不移动，如FeCl3+3KSCN≒Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学反应速率和平衡。

(3)浓度的变化一定会带来反应速率的变化，但不一定导致化学平衡的移动。

如同等程度地增大反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和减少的方向移动:同等程度地减少反应各物质浓度，平衡向反应前后气体化学计量数之和增大的方向移动;但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，同等程度地改变反应各物质的浓度，平衡不移动。

(4)浓度改变瞬间时的正(逆)反应速率与反应物(生成物)浓度的变化成同一趋势，与生成物(反应物)浓度变化无关。

经常可以先判断平衡移动的方向，再由此判断外界条件改变瞬间，正、逆反应速率的相对大小。

(5)温度一定时，固体、纯液体的浓度一般认为是一常数，所以，改变固体、纯液体的量，其浓度仍不变，化学反应速率和平衡无影响;但改变固体的表面积(如“块状粉末状”)，化学反应速率会增大或减小。

(6)H2O作为纯液体，虽然它的浓度为一常数(液态时)，但对于在溶液中发生的反应，改变H2O的量往往会导致其他物质的浓度增大或减少，从而引起化学反应速率和平衡的移动，如Al3++3H2O ≒Al(OH)3+3H+，加水，其他反应物和生成物的浓度下降。

使υ正、υ逆均下降且平衡右移;另外，H2O作溶质，其他物质作溶剂进行的化学反应，此时H2O的浓度不再是一常数，改变H2O的量，会引起H2O 的浓度改变从而影响速率和平衡;最后注意水蒸气参加的反应，它的浓度亦不是一常数;可能随外界条件的改变而改变。

2.压强(1)只有压强的变化能引起反应物质的浓度改变时，平衡才有可能移动。

判断化学反应平衡移动方向的三大判据化学平衡移动方向判断有三个方法：（1）勒夏特列原理法。

这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。

（2）等效平衡法（3）浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度商值与平衡常数大小判断。

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学i平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，K变为4^2/2=8,K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近. 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。

3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡的移动规律浓度温度压力的变化化学平衡的移动规律——浓度、温度、压力的变化化学平衡是指在反应物和产物之间，反应物浓度不再发生变化的状态。

在化学平衡中，浓度、温度和压力这三个因素都会对反应方向和反应速率产生影响。

本文将探讨浓度、温度和压力变化对化学平衡的移动规律，以揭示化学平衡的动态特性。

一、浓度对化学平衡的影响改变反应物或产物的浓度，可以影响化学平衡的位置。

根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡将向浓度较低的一侧移动，以消除浓度差异。

相反，当浓度降低时，平衡将向浓度较高的一侧移动。

这个规律可以用以下几个例子来说明。

1. 反应物浓度增加导致正向移动考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)当氮气和氢气的浓度增加时，根据Le Chatelier定律，平衡会向消耗氮气和氢气的方向移动，也即正向移动。

这将导致产生更多的氨气。

2. 反应物浓度降低导致逆向移动考虑以下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)当二氧化硫和氧气的浓度降低时，根据Le Chatelier定律，平衡会向补充二氧化硫和氧气的方向移动，也即逆向移动。

这将减少二氧化硫三氧化物的生成量。

二、温度对化学平衡的影响改变温度也可以改变化学平衡的位置。

具体来说，改变温度可以影响反应物和产物的反应速率，从而改变平衡位置。

以下是几个例子来说明温度的影响：1. 温度升高引起正向移动考虑以下反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)当温度升高时，根据Le Chatelier定律，平衡会向吸热方向移动，即向产物N₂O₄的生成方向移动。

这将导致N₂O₄的生成量增加。

2. 温度降低导致逆向移动考虑以下反应：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)当温度降低时，根据Le Chatelier定律，平衡会向放热方向移动，即向反应物H₂和I₂的生成方向移动。

这将减少HI的生成量。

三、压力对化学平衡的影响改变压力，特别是在涉及气体的反应中，也可以改变平衡位置。

一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。