浓度、压强对化学平衡移动的影响基础习题

高中化学平衡移动、温度浓度压强对平衡的影响练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应: 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。

达平衡时测得有关数据如下表:A.α1+α2>1B.1.6<a <3.2C.若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.2 mol·L -1·min -1D.甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动2.在体积均为2L 的a 、b 、c 三个恒容密闭容器中分别充入1mol CO （g ）和1mol 2Cl （g ），发生反应()()()22CO g +C g COC g l l ƒ，若三个容器的反应温度分别为123T C T C T C 、、°°°且保持恒定不变，测得反应均进行到2min 时，()2COCl g 的物质的量如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 容器中，0~2min 时平均反应速率()-112v l =0.3mol C L OC min -⋅⋅B.反应进行到2min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b 容器C.当三个容器内的反应都达到化学平衡时，2Cl 转化率最大的是a 容器D.若开始时向b 容器中充入CO （g ）、2Cl （g ）、()2COCl g 各0.5mol ，则开始时v v <正逆3.已知298K 时反应2SO 2(g)+O 2(g)═2SO 3(g)△H=-197kJ•mol -1,在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO 2和1molO 2,达化学平衡时放出热量为a 1kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO 2和0.5mol O 2,达化学平衡时放出热量为a 2kJ,则下列关系式中正确的是( ) A.2a 2>a 1>197B.2 a 2< a 1<197C.2 a 2= a 1>197D.2 a 2= a 1=1974.如图所示，图I 是恒压密闭容器，图II 是恒容密闭容器。

第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响1．（2022年原创）对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。

2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。

3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH ＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D．加入少量X，Q变大答案C解析根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B 错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。

4．(2022·福建)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。

训练5 浓度、压强对化学平衡的影响[基础过关]题组1浓度对化学平衡的影响1．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。

下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小2．在体积和温度不变的密闭容器中充入a molX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b molX，下列判断不正确的是()A．平衡正向移动B．X的转化率不变C．Y的转化率增大D．X的转化率减小3．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大题组2压强对化学平衡的影响4．对于密闭容器中的可逆反应：m X(g)＋n Y(s)p Z(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。

若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是() A．恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B．恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高C．恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动D．恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大题组3平衡移动原理的综合考查7．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。

第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。

(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。

一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。

2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。

3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。

化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。

【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。

A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。

B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。

C、体积不变时加入少许N 2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。

D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。

通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。

答案：A、B二、化学平衡移动的运用例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。

压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。

②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。

③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。

因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。

④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。

因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。

【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。

测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。

保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。

第三节浓度、压强对化学平衡移动的影响达标作业姓名班级一、化学平衡移动概念的理解1．判断正误：（1）反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动() （2）外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动() （3）平衡移动，反应物的浓度一定减小() （4）外界条件发生变化，化学平衡不一定移动() 2．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动3．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，能否确定该平衡一定发生移动，并说明理由。

①v(SO2)增大：②v(SO3)减小：③O2的百分含量发生变化：④SO3的质量不变：二、浓度对化学平衡移动规律的应用1．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) ＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显什么颜色，并简述理由。

①盐酸：显色，原因：②碳酸钠溶液：显色，原因：③氯化钠溶液：显色，原因：④过氧化钠：显色，原因：2．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H2O2－7(橙色)＋H2O。

溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋＋2NH3。

向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()A．NH3 B．HNO3 C．KI D．H2O4．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等5．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) ＋D(s)已达平衡后，减小C的浓度平衡移动，增大D的物质的量平衡移动，减小B的浓度平衡移动，增大A或B的浓度平衡移动。