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芯衣州星海市涌泉学校压强对化学平衡挪动的影响【知识导学】(1)压强对平衡挪动的影响反响:2NO2(气)N2O4(气)(棕色)(无色)实验操作实验现象解释把注射器混合气体的颜色颜色变深是由于管内气体体积减小,的活塞往先变深,后又逐渐NO2的物质的量浓度增大之故;后变里压变浅(比未加压前深)浅是由于压强增大,平衡向着生成N2O4的方向挪动的结果.把注射器混合气体的颜色颜色变浅是由于管内气体体积增大,的活塞往先变浅,后又逐渐NO2的物质的量浓度减小之故;后变外拉变深(比未加压前浅)深是由于压强减小,平衡向着生成NO2的方向挪动的结果.加压时:V正>V逆,且都增大,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.减压时:V逆>V正,且都减小,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.(2)总结:规律:增大气体压强,平衡向气体体积减小的方向挪动(以阻止压强增大);减小气体压强,平衡向气体体积增大的方向挪动(以阻止压强减小).应用:判断反响方程式的系数大小关系.注意：通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。
理解：①增大〔或者者减小〕气体压强，气体体积缩小〔或者者增大〕，各气体组分浓度均增大〔或者者减小〕，能使反应前后气体体积不相等的反响V正和V逆增大〔或者者减小〕的程度不相等，平衡发生挪动；②增大〔或者者减小〕气体压强，能使反响前后气体体积相等的反响V正和V逆增大〔或者者减小〕的程度相等，平衡不发生挪动；③压强对液体和固体的浓度无影响，假设平衡体系中无气体，那么压强变化不能改变反响速率，平衡不挪动；④假设恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，那么反响速率几乎不变，平衡不挪动。
⑤假设恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，那么反响速率均减慢，相当于减压对平衡挪动的影响,平衡向气体体积增大的方向挪动。
第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
(难点)基础知识阅读教材，思考并填空。
一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3浅黄色无色红色实验步骤现象a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色，c试管中溶液红色实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度，化学平衡向方向移动，Fe(SCN)3的浓度，溶液红色变浅。
2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。
3．实验探究压强对化学平衡的影响实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至40 mL处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色气体颜色实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2) ，平衡向移动压强减小，体积增大时，c(NO2) ，平衡向移动自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。
2—2-4 浓度、压强对化学平衡的影响学习目标:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律.2. 能根据勒·夏特列原理（化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
学习重难点:浓度、压强对化学平衡影响的规律。
自主学习【知识回顾】1．合成氨反应N2（g）＋3H2（g)2NH3（g）ΔH 〈0具有重要的意义.(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝____________。
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:温度变化473 K573K673K……平衡常数4.4×10－2mol－K1K2……2·L2其中，K1________K2（填“>"、“＝”或“<"）。
(3）升高温度，平衡向________方向移动.【答案】（1)错误!(2)〉(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为K＝错误!；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知K1〉K2.2．比较浓度商Q和平衡常数K的大小即可判断反应进行的方向当Q＝K时,反应处于平衡状态；当Q〈K时，反应向正方向进行；当Q〉K时，反应向逆方向进行。
【学习探究】探究点一浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验,将有关实验现象及其结论填入表中:原理Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验(1）步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液试管②中滴加0。
01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3，分别增大c（Fe3＋)和c(SCN－）后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe（OH)3↓,减小Fe3＋的浓度，Fe（SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2。
压强对化学平衡影响实验的探究
实验探究化学平衡受压强影响的实验
近年来，化学反应的平衡问题引起了学术界和实际应用领域的广泛关注。
从实验室到工业生产，人们都希望了解有关化学反应平衡的机制以及外部因素（如温度、压强等）对化学平衡的影响。
本文介绍了一项用于探究压强如何影响化学平衡的实验。
实验设备：
1. 一台恒压压力机：用于在实验过程中控制压强。
2. 一台恒温槽：用于在实验过程中控制温度。
3. 一台恒容滴定装置：用于实验过程中测量体系的pH值。
实验过程：
1. 首先，将实验体系的组分（如还原剂、氧化剂等）混合在一起，形成原始体系。
2. 然后将恒压压力机的压力调整到设定值，并将恒温槽调节到设定温度。
3. 此时，体系中的化学反应开始进行，直到达到化学平衡状态。
4. 在整个实验过程中，实时检测体系的pH值，并记录下每次实验的压强及其对应的pH 值。
结果：
通过实验，我们发现，当压强增加时，体系的pH值也随之增加。
这表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
结论：
本实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
这项实验为人们理解压强对化学平衡的影响提供了重要的理论依据，有助于更好地控制和应用化
学反应。
总结：
本文介绍了一项探究压强如何影响化学平衡的实验，实验结果表明，压强会影响化学反应的平衡，使反应向更高pH值的方向发展。
这项实验对于理解压强对化学平衡的影响有重要的理论价值，有助于更好地控制和应用化学反应。
浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】【知识与技能】1、了解平衡移动的定义。
2、掌握浓度、压强对化学平衡移动的影响。
3、能够利用平衡移动的原理，分析有关化学平衡的图像。
【过程与方法】1、引导学生自主学习，根据所学知识推理新知识的能力。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】通过引导学生运用科学道理解释怪异显现，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
【教学重点】浓度、压强对化学平衡状态的影响。
【教学难点】根据反应前后气体分子总数增加或减少的不同，压强对平衡移动的影响也不相同【教学过程】【课堂导入】 PPT展现尼斯湖图片，学生联想到尼斯湖水怪，告诉学生在季节交替时，尼斯湖周围曾经出现过大量牲畜和人死亡的现象，设置悬念，引导学生本节课学完后，再着手破案，看看能不能找到蛛丝马迹。
【教师引导】 PPT展示“化学平衡，影响化学反应速率的因素”等字眼，引导学生回忆旧知识。
【学生活动】学生回忆并主动回答PPT上问题【教师引导】当一个可逆反应达到平衡时，如果你改变外在一个条件，正逆反应速率还会相等吗？如果不相等又该怎么样呢？【学生讨论】讨论回答教师的问题。
【 PPT展示】定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
【教师引导】浓度会对化学反应速率产生影响，那浓度对化学平衡状态会产生影响吗？接下来我们观察一个实验视频，注意根据学案做好实验记录。
【学生活动】看实验视频，做好记录。
【教师引导】当反应达到平衡时，增大反应物的浓度，在那一刻，正反应速率怎么变，你反应速率又怎样？随后又怎么变化？最后会怎样？【PPT展示】当反应物浓度增大时，速率—时间图。
教师并讲解。
【教师引导】当反应物浓度减小时，当生成物浓度增大时，当生成物浓减小时，平衡又该怎样移动呢？【学生活动】找两个同学到黑板上演板作图，下面的同学在学案上作图。
案例名称《压强对化学平衡影响》科目高中化学化学选修4 教学对象高二新生课时1课时提供者彭伟一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。
包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。
3、化学平衡常数，进行简单计算。
4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。
5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。
6、平衡图像。
二、学习者特征分析学生在第二节第一课时已经学习了化学平衡常数，知道了一个具体的反应方程式，平衡常数只与温度有关。
知道了浓度商与平衡常数大小比较可以判断是否平衡或者化学反应的方向。
三、教学重点、难点教学重点：压强对化学平衡的影响教学难点：压强对化学平衡的影响、纯数学理论的推导，及实验的验证。
四、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法实验探究法五、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间旧知回顾导入新课多媒体展示：(1)平衡时Q=K，如何破坏平衡（2）原平衡到新平衡叫什么（3）如何使得Q≠K（1）回答:破坏平衡就是使得Q≠K，经过一段时间最终建立新平衡（2）回答：平衡移动。
（3）因为平衡时Q=K,改变Q或者K都能做到，如改变温度，或者改变浓度。
复习巩固化学平衡的基本概念，平衡移动的基本原理、极其本质，多媒体展示引入新课温度对平衡的影响是怎么样的，浓度呢？改变一种物质的浓度会改变Q，改变多种物质的浓度也会改变Q，比如加压(缩小体积)或者减压(扩大体积)。
那么改变压强，化学平衡会发生怎样的移动？移动有什么规律？升温平衡向吸热方向移动，放热平衡向放热方向移动(2)增加反应物浓度或者能减少生产物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度或者增加生产物浓度，平衡逆向移动。
复习温度浓度影响的基本规律，为下一部分内容做铺垫。
新课分析分析过程结论观察与思考[板书]第二节影响化学平衡的条件3 压强对化学平衡的影响对于一切可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡时各物质浓度为[A],[B],[C],[D]。
高中化学平衡与压强教案
主题：平衡与压强
目标：学生能够理解平衡的概念和压强对平衡的影响，并能够运用化学平衡定律分析压强变化对平衡的影响。
一、引入：教师通过实验或图片展示不同状态下反应物和生成物的浓度变化，引出平衡的概念并提出质疑，例如为什么在平衡状态下反应速率相等？
二、讲解：教师通过讲解平衡定律的基本概念和数学表达式，引导学生理解平衡状态的定义和特点，以及平衡常数的意义。
三、实验：教师设计一个简单的实验，让学生通过调节反应压力、温度等条件来观察反应的平衡位置的变化，引导学生探究压强对平衡位置的影响。
四、练习：教师布置一些练习题，要求学生根据题目中给出的压强变化情况来分析反应的平衡位置的变化，巩固平衡定律的应用能力。
五、总结：教师引导学生总结本节课的重点内容，包括平衡状态的定义、平衡常数的计算方法以及压强对平衡位置的影响，帮助学生理清思路，并提醒学生日后复习的重点。
六、拓展：教师可以设置一些拓展问题，引导学生思考压力变化对溶解平衡和气体平衡的影响，拓展学生的思维。
七、作业：布置作业，要求学生独立完成一道涉及平衡和压强的综合题目，以检验学生的理解和应用能力。
八、反馈：在下节课前，教师收集学生作业并进行评价，及时给予反馈，帮助学生及时纠正理解和应用上的错误。
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响教学目标【知识与技能】理解化学平衡的概念使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响。
【过程与方法】1．通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。
2．通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
【情感态度价值观】激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响。
教学难点：平衡移动的原理分析及应用。
知识结构与板书设计第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响一．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
二．压强对化学平衡的影响1．其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
2．反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
教学过程【问】1．平衡状态的特征及实质？2．影响速率的外界因素有哪些？【投影】逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆（不同的平衡对应不同的速率）动：动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(v 正=v 逆≠0） 定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡 【板书】第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 一．浓度对化学平衡的影响【科学探究】实验1 已知K 2Cr 2O 7 的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2-7+H 2O2CrO 2-4+2H＋。
K 2Cr 2O 7 为橙色，K 2CrO 4为黄色。
高中化学平衡与压强教案教学目标：1. 理解化学平衡的基本概念及其特点。
2. 掌握压强对化学平衡的影响及其原理。
3. 能够运用勒沙特列原理解释压强变化对平衡状态的影响。
4. 通过实验观察和数据分析，培养学生的科学探究能力。
教学内容：第一部分：化学平衡的基本概念1. 定义：化学平衡是指在一定条件下，正反应和反应同时进行，且反应速率相等，宏观上看反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
2. 特点：动态性、可逆性和条件性。
第二部分：压强对化学平衡的影响1. 对于含有气体的反应体系，改变压强会导致平衡发生移动。
2. 根据勒沙特列原理，系统会自发地向着减少压强变化影响的方向调整。
3. 具体来说，如果增加压强，平衡将向减少气体分子数的方向移动；如果减少压强，平衡则向增加气体分子数的方向移动。
第三部分：实验探究1. 实验设计：选择一个简单的可逆气体反应，如氮气与氢气生成氨气的反应（N2 + 3H2 ⇌ 2N）。
2. 实验步骤：在一定温度下，改变系统中的压强，观察反应物和生成物浓度的变化。
3. 数据记录与分析：记录不同压强下的浓度数据，分析压强变化对平衡常数的影响。
教学方法：- 采用讲授与讨论相结合的方式，引导学生主动思考和参与。
- 利用多媒体和动画辅助教学，直观展示化学平衡的动态过程。
- 组织小组合作，进行实验探究，培养学生的实践操作能力和团队协作精神。
评价方式：- 通过课堂提问，检验学生对基本概念的理解程度。
- 布置相关习题，考察学生的应用能力和问题解决能力。
- 实验报告和小组讨论结果将作为评价学生实践能力和合作精神的重要依据。
总结：。
压强对化学平衡的影响(教案)压强对化学平衡的影响化学化工学院2011级师范222011316011207 成文婵学习需求分析：以化学平衡的概念及影响其的因素（浓度、温度）为知识的基点，进一步学习压强如何影响化学平衡，而与前2个因素不一样的是压强只对于特定的化学平衡才适用。
这对完善影响化学平衡的因素有着重要的作用，而且这个因素在工业生产上也占着重要的地位。
化学来源于生活也服务于生活，利用生活中的常见的现象进行可的讲授，既增加的学生学习的兴趣也提高了学生的理解能力。
对于教材，它选自选修四化学反应原理第二章第三节第二小节，既是对前面所学习的内容的一个升华与补充，也联系这必修2 第二章第三节的化学反应的快慢与限度，两者之前相互补充相互联系，让知识间的结构更加完整，而且也指导着后期弱电解质的电离平衡的影响因素的学习。
不仅如此，它更加影响着学生整个高中的化学反应的学习，学好化学反应影响因素对化学学习有着重要的作用。
在教材中对于压强对化学平衡的影响描述的很少，但是它确实一个比较重要的知识点，所以在教学设计时，我利用生活中常见的现象为例子进行详细讲解压强是如何影响化学平衡（必须强调的是由于固态或液态的物质参加的化学平衡受压强的影响很小，所以压强只对适用气体参加的化学平衡），进一步导出著名的列夏特列原理，它也是作为当外界条件改变时，判断平衡移动的依据。
做相应的课堂练习检查学生的理解状况。
学情分析：知识层面：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡概念及特征初步的认识，但不能正确判断外界条件改变将怎么样影响化学平衡（根据奥苏贝尔的同化理论，在学习新课时要适当复习旧知识，让学生在新旧知识间产生一定的联系，构建有意义的学习），且对化学平衡的知识容易出现遗忘，所以在讲授新知识前应先回顾旧知识。
能力层面：高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段，计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行分析推理，只要在老师的引导下对问题一步步剖析能够增强学生的思维发散与积极思考。
情感层面：高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层问题以充分调动学生的积极性。
以常见的生活例子入手吸引其学习兴趣。
教学目标：1.知识与技能：a. 由二氧化碳的溶解平衡导出所学过的化学平衡，复习化学平衡的概念及特征，而本节课也与化学平衡息息相关。
b.由压强这个因素的特殊性（对固液参加的化学平衡的影响很小）知道压强对化学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡。
2.过程与方法：a.通过可乐中存在的二氧化碳的溶解平衡慢慢导出勒夏特列原理，理解其内涵b.学会利用勒夏特列原理分析压强对化学平衡的影响。
3.情感态度与价值观：培养尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点。
教学重点：压强怎样影响化学平衡。
教学难点：勒夏特列原理的内涵和平衡移动的原理分析。
教学方法：讲授法、问答法、讨论法、练习法等教具：可乐、教材、多媒体课件课时安排：1课时教学流程图：有特征中的“变“字入手分析可乐中存在的化学平衡的变复习化学平衡的概念及其特征特征：逆、等、动、定、变以可乐很常见的现象导入，引出其中存在二氧化碳的溶解平衡，也属于化学平衡导入打开瓶盖时，根据现象判断平衡移动的方向，进而分析由最初条件的改变导致最后平衡移动二氧化碳的溶解平由可乐的制作过程分析最初的压强增大导出平衡移动的最终结果类比分析比较2个条件的改变得到的相应得出勒夏特列原理（对于压强的，只适用于有气体参加的化学平衡）课堂练习（检验学生的掌握程度）课后练习结合之前所学的另外2个影响化学平衡的因素，3者之间比较，归纳总结总结：使用所有外界条件改变的勒夏特列原理教学过程：教学程序教师活动学生活动设计意图导入（2 Min ）可乐是我们日常生活中常见的一种饮料,由于它的口感很好也广受大众的欢迎。
同学们也应该比较喜欢喝可乐吧，不知道你们有没有仔细观察过，当我们第一次拧开可乐时有没有什么现象？（拿着一瓶可乐，拧开），大家仔细看，仔细听，观察有什么现象？回答认真观察，回答问题。
听到“噗嗤”的声音，瓶子中有气泡冒出有日常生活中常见的事物吸引学生注意，并导入新课提出问题为什么会出现这样的现象呢？思考，可乐是碳酸饮料，里面有二氧化碳气体利用已有知识解决问题，发散其思维解决问题（3 min）给予学生的回答相应的回复。
可乐属于碳酸饮料，可乐是通过加压让二氧化碳尽可能融入水生成碳酸，再加入一些色素糖类等等就制成的,虽然可乐口感比较好但没有什么营养建议大家不要经常喝。
碳酸是很常见的一种化学物质。
碳酸不稳定很容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳溶入水中生成碳酸，所以在碳酸饮料中存在着二氧化碳的溶解反应，属于可逆反应，当可逆反应达到平衡时，称为二氧化碳的溶解平衡CO2＋H2O H2CO3聆听，跟着老师的思维思考，回答，互动对问题及时解决，学生对知识进行整合拓展一些课外知识增加知识储备复习(2min) 溶解平衡液属于化学平衡的一种，它也具备化学平衡的相关性质与特征，回忆什么叫化学平衡及其特征？对旧知识回忆检查学生对知识的掌握情况，逐步将学生的思维过度到新课中提出问题(2min) 对学生的回答给予相应的回复，对于化学平衡的特征总结的5个词，不仅能够记住而且对于每个字的内涵也要明白，具体的化学平衡会学这5个字进行分析。
既然每一个思考，猜测给学生留下疑问，促进其思维的发展，也正是进入新课的学习化学平衡都对应着相应的条件，改变条件后，化学平衡将被破坏，那平衡该怎么变化呢？解决问题（16 min）前面我们知道在碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡这个化学平衡，只要不改变他的外界条件它在某一时刻一定会达到平衡，只要外界条件不变二氧化碳的溶解平衡也不会改变或者移动，当外界条件改变时，平衡会怎么移动呢？边听边思考有熟悉的生活例子感受化学平衡当打开可乐瓶盖时，有什么现象？这说明了什么呢？既然化学平衡被破坏，平衡发生了移动，那平衡怎么移动了呢？从现象判断平衡移动的方向。
也就是平衡是正向还是逆向移动？既然平衡发生了移动，那外界条件肯定发生了变化，是不是？那到底外界的什么条件改变导致平衡移动了呢？很好，回答的不错注意：由于压强对液固体参加的化学平衡影响很小，改变压强导致化学平衡移动只适用于有气体参加的化学平衡回想，回答能够听到有二氧化碳气体从瓶跑出来化学平衡被破坏平衡向生成二氧化碳的分析移动平衡逆向移动是压强引导学生慢慢感知改变外界条件化学平衡移动的事实打开瓶盖，什么条件怎么改变改变？外界条件改变了，平衡一般会移动，打开瓶盖后对于二氧化碳的化学平衡怎么移动了呢？也就是说减小压强，平衡向生成二氧化碳的方向移动，由平衡的特征（只有一种气体）也就是平衡向气体体积增大的方法移动虽然外界的压强变小了，但平衡却向气体体积增大的方向也就是压强增大的方向移动分析：若增大压强，平衡该怎么移压强变小由于有气体生成，所以平衡逆向移动思考，聆听思考、分析、讨论、回答由亲生经历感知分析化学问题，这样既不抽象也容易接受知识的迁移，加深其理解动？（增大压强，使二氧化碳变成碳酸，这也是制作碳酸饮料的一部重要的步骤）增大压强，平衡向生成碳酸的分析移动，也就是正向移动总结(1min) 对学生的回答给予回复。
让学生讨论，总结出改变压强对二氧化碳平衡的影响。
讨论、分享、回答外界压强改变时，平衡向抵抗压强改变的分析移动知识的整合与分享得出结论(1min) 如果改变影响平衡的压强，平衡就会向减弱压强改变的方向移动（以二氧化碳的平衡再次解释），这就是著名的勒夏特列原理（只适用于有气体参加的化学平衡）回想、聆听对学生知识的高度总结，促进其理解与运用课堂练习(5min) 对于化学反应，请分析改变压强平衡怎么样移动，各组分的物质的量如何变化。
N2＋3H22NH3练习，讨论检查掌握状况，学会知识的迁移归纳总结（5 min）回想一下，之前学习过浓度和温度对对化学平衡的影响，他们是怎样影响化学平衡的？与我们今天所学的勒夏特列原理是不是一样？回忆，讨论，思考由奥苏贝尔的同化理论，对新旧知识的整合，有利于对旧知识的深入理解和新知识的理解与巩固对于浓度对化学平衡的影响，若增大反应物物浓度，平衡怎么移动？对，正向移动，导致了什么结果？增大反应物的浓度，平衡正向移动，导致反应物浓度减少，这与今天所学的压强的勒夏特列原理有没有什么联系？嗯，对。
虽然我们今天探讨的是压强对化学平衡的影响而导出有关压强的勒夏特列原理，但这个原理适用于所有外界条件改变的化学平衡移动的判断依据。
利用这个原理，判断对于一个吸热反应，温度降低时，平衡移动的方向。
平衡正向移动反应物浓度减少有，其实就可以利用勒夏特列原理去解释。
思考讨论、分享催化剂△小结 (1min) 根据今天和之前所学的内容，能不能总结出，当外界条件改变时，平衡移动的方向的判断依据。
没错，也就是勒夏特列原理外界条件改变时，平衡朝着减弱这种改变的分析移动 归纳、总结 课后练习(2min) 慢慢消化，有什么疑问提出课后练习：书本课后习题回味，提问巩固知识板书设计：压强对化学平衡的影响1. 化学平衡的概念及特征：2. 二氧化碳的溶解平衡：CO 2 ＋H 2O H 2CO 3（g ）（l ）（l ）打开瓶盖→逆向移动→压强减小（气体体积增大的方向） 压强增大→正向移动（气体体积减小的方向）3，勒夏特列原理 4，练习N 2＋3H 22NH 3催化剂△。
