5.1人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1(含答案解析》全解

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题1质量守恒定律》课时练一、选择题（共12小题）1．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B．化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D．煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律4．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1B．5：2C．5：3D．4：15．镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（）A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁6．下列不能用质量守恒定律解释的是（）A．湿衣服晒干质量减轻B．蜡烛燃烧越烧越短C．铁丝燃烧后质量增加D．高锰酸钾受热后质量减小7．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1：2B．1：1C．2：1D．2：38．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag，二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法确定9．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．②④D．③④10．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g2*******反应后质量/g2待测3226A．待测质量一定为10gB．反应中甲、丁的质量比为1：1C．乙可能是催化剂D．反应可以表示为甲→丙+丁11．下列对质量守恒定律的理解错误的是（）A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关D．蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律12．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④二、填空题（共3小题）13．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有元素，还可能含有元素。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（讲学）课标定位1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

知识梳理核心知识归纳1.认识质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

2.从微观角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变,原子的质量也没有改变。

3. 正确书写简单的化学方程式,了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质的质量关系。

知识点一、质量守恒定律的探究与验证实验知识在线提出问题当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?假设猜想[猜想一] 反应物的质量总和大于生成物的质量总和。

[猜想二] 反应物的质量总和小于生成物的质量总和。

[猜想三] 反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

实验设计探究[思考] 1.此实验中探究的质量关系是物理变化过程中的还是化学变化过程中的质量关系?2.探究过程中需要哪些实验器材?怎样来进行测定?3.你所设计实验方案的化学变化中是否有外界物质的参与?是否有物质逃逸到空气中?装置是否需要密封?[实验设计方案] 方案一:红磷燃烧前后质量的变化。

实验目的探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化实验原理磷+氧气五氧化二磷实验用品托盘天平、锥形瓶、带孔橡皮塞、气球、导管、酒精灯、细沙、红磷实验步骤①在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大的红磷。

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触;②将锥形瓶和玻璃管放在托盘上用砝码平衡;③取下锥形瓶,将橡皮塞上的导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃;④待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,观察天平是否平衡方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化。

实验目的探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化实验原理铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁实验用品托盘天平、烧杯、镊子、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液实验步骤①在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液,将几根铁钉用砂纸打磨干净;②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象;④等溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液的烧杯放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量分析论证方案一:红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。

九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。

3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。

（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。

重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、了解科学探究的一般方法。

难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、了解科学探究的一般方法。

教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。

那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。

体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律（时间25分钟，满分100分）一、选择题（每题5分，共40分）1．化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质种类A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故答案选择A。

考点：质量守恒定律的应用2．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A．分子的种类发生变化B．示意图中的各物质均由两种元素组成的C．反应前后原子数目没有变化D．反应的本质是原子的重新组合过程【答案】B【解析】试题分析：A．化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答案的分析是正确的；B．示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的；D．化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的。

故选B。

考点：B3．硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑。

分析信息得出下列结论，错误的是A．该反应属于分解反应 B．生成物X的化学式为N4O8C．反应前后氢元素的化合价没有改变 D．硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，A正确；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前H：4，N：4，O：12，反应后：H：4，N：0，O：4，X的化学式前有化学计量数4，故X的化学式为NO2，B错误；硝酸中氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价仍为+1价，C正确；硝酸见光易分解，故要放在棕色瓶中避光保存，D正确。

故选B。

考点：分解反应，质量守恒定律的应用，化合价，物质的保存方法4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．x=2.0 B．甲和乙是反应物C．该反应是化合反应 D．丁可能是催化剂【答案】AB【解析】试题分析：由表格信息可知反应前后物质的质量变化，甲反应前为6.4g，反应后为5.2g，质量减少了1.2g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；丁反应前后质量不变，可能没有参与反应也可能是该反应的催化剂。

质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。

3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。

4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。

【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。

A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。

A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。

A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。

一、质量守恒定律第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一 红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用： 。

②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的 目 的 ： ； 上 端 套 气 球 的 作 用： ； 。

③气球的变化，红磷燃烧时 ，因为 ；降温过程中逐渐变 ； 冷却到室温时的情形是 ，因为 。

④引燃红磷后，迅速 的原因 ，塞紧的原因： 。

⑤再次称量时，为什么要等到冷 却： ；。

2、现象： ； ； ； 。

3、结论： 。

4、反思1) 若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答： ， 。

2) 若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？ 答： 。

3) 文字表达式 。

4) 实验若要成功，关键因素是： 。

方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。

但若 改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是 。

2、现象： ； ； 。

3、 结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的 质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。

（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸 亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反 应。

是化学反应的一种基本反应类型。

②因为反应后生成的 Cu 的质量大于参加反应 Fe 的质 量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量 （选填“大”、“小”，下同），若忽2+ 略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变 。

③反应前 CuSO 4 溶液中存在 Cu 、 2- 2+ 2- SO 4 、H 2O 三种粒子，反应后 FeSO 4 溶液中存在着 Fe、SO 4 、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中 转移 2 个电子给 ，结果生成 了 和 ，而在这整个变化过程中 和 根本没有发生变化。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．知识与技能：(1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法：通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。

【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题1．导语：我们知道在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系？1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的总量在反应前后都是相同的，即质量守恒定律。

今天我们就来学习这一定律。

2．教师指导学生解读学习目标。

合作探究生成能力知识模块一质量守恒定律提出问题：在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？猜想与假设1．反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2．反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3．反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验：做P92探究方案一。

探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验：做P93探究方案二。

归纳总结：无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

课堂讨论1．盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背了质量守恒定律呢？2．镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背了质量守恒定律呢？知识拓展：在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。

5．1质量守恒定律一、选择题1．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO32．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。

下列说法中正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶43．水是生命之源。

下列关于水的说法不正确．．．的是A．水由液态变成气态时，分子变大B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物D．电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素4．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（）A．46：96：88：22B．46：32：44：18C．1：3：2：3D．46：96：88：545．下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量6．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

下列有关说法错误的是A．该反应前后原子种类不变B．反应前两种物质微粒个数比为1：1C．该反应对环境无污染D．该反应前后质量不变7．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是a．原子种类b．元素种类c．分子种类d．分子个数e．物质种类f．分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。

2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒，不是体积守恒。

(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。

(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。

3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。

二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。

微观：原子的__________、__________、__________不变。

2．两个一定变宏观：__________一定改变。

微观：__________一定改变。

3．两个可能改变(1)__________可能改变。

(2)__________可能改变。

第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。

微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。

3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。

二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。

下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。