第五单元课题1 质量守恒定律教案

质量守恒定律教学目标：1、知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。

（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

教学重点：质量守恒定律的含义和应用。

教学难点：质量守恒定律的理解。

实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉。

教学方法：实验探究教学过程：一、情景导入：由“广而告之”导入新课这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

二、讲授新课：（板书）质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧观察：（1）白磷的自燃现象（2）mP＋mO2===== mP5O2小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。

（2）mP＋mO2===== m P5O2即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

活动探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应观察：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等三、课堂练习1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。

2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。

3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？（提问）质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?活动探究三碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定（讨论）稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

教学设计教材版本人教版学段九年级学科化学章节五单元课题名课题一质量守恒定律课时 1教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题2．过程与方法⑴通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

⑵通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。

3．情感态度价值观⑴通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

⑵通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

教学重点1.通过实验探究认识质量守恒定律2.质量守恒定律的应用。

教学难点1、质量守恒定律的理解。

2、质量守恒定律的微观分析。

教具1.ppt多媒体课件；2.活动与探究以及实验5-1、5-2中的所有仪器和用品【托盘天平、酒精灯、火柴、带导管的单孔橡皮塞、气球、烧杯、石棉网、锥形瓶、坩埚钳、试管、胶头滴管、白磷、铁钉、硫酸铜溶液,稀盐酸、碳酸钠、镁条等】。

时间安排一课时课后小结本节内容中演示实验较多，所以为了在本课时中让学生体会到化学结论是建立在实验的基础上得出的，可让几个实验分给不同层次的学生做，让他们共同探讨。

在实验时注意引导学生仔细观察实验现象，并能简单描述出来。

装置的特点要分析到位，同时有两点注意强调⑴质量守恒定律只针对化学反应而言⑵反应过程中的质量不平衡应从反应的物质特点和装置设计来寻找问题。

备注可以根据实际需要和实际条件对演示实验进行调整教师活动学生活动设计意图(复习回顾)用化学式表达以下化学反应过程：（1）氢气的燃烧（2）磷在氧气中的燃烧（3）水的电解思考；化学反应过程中除了产生新的物质之外，质量会有什么变化特点？引导学生从质量方面看待化学反应[演示实验] 白磷的燃烧边看边想，学习培养学生观察，描述实验现象的能力。

并通过有趣的实验现象来激发学教学过程铁钉与硫酸铜溶液的反应[思考]这两个实验中物质质量变化什么共同特征？观察、记录实验现象，并学会正确表达实验现象。

生的学习兴趣，活跃课堂气氛。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

质量守恒定律一、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础，也是学生在学习化学、认识世界过程中一次认识上的飞跃。

本节课包括两部分质量守恒定律与化学方程式二、教学目标【知识与技能】（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【过程与方法】（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。

【情感、态度与价值观】培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

三、学情分析本课题中有关质量守恒定律的实验室学生接触的第一个定量化学实验，在物理学科的学习中，学生早已认识了能量守恒的知识，在前面的化学学习中，学生学习了一些化学变化，特别是第三单元中较系统地学习了水的知识，从微观的角度分析了水的分解反应，已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

四、教学策略选择与设计在教学中为让学生理解该定律，要引导学生发现问题、分析问题和解决问题。

可以以质量守恒定律的发展史为学习背景，以科学家执着追求真理的精神为学习的内驱力，以学习定量化学研究方法为过程性体验，以学生主动参与探究发现质量守恒定律为学习方式。

通过学生归纳、解释质量守恒定律，达到萤火运用质量守恒定律解释简单问题的学习目的。

教学中充分运用实验的手段，引导学生认真观察并分析实验现象，同时要密切联系生活实际。

五、教学重点及难点1.重点：通过实验探究认识质量守恒定律2.难点：从微观的角度解释质量守恒定律六、教学方法实验探究、类比、合作交流七、实验仪器、药品烧杯、天平、试管、锥形瓶、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷、过氧化氢溶液、二氧化锰八、教学过程教师活动学生活动设计意图复习与提问：化学反应的实质是什么？什么是原子？分子的破裂原子的重新组合，原子是化学变化中的最小粒子。

质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

第五单元课题1质量守恒定律（一）教案鲁河中学陶维素教学目标：1. 知识和技能：⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。

⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。

⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。

2 .过程和方法：⑴会设计实验探究质量守恒定律⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3 •情感态度和价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点教学重点与难点：重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。

难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。

教学过程：探究2: 了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

视频：电解水的微观过程动画。

问题：①分子的种类变了吗？分子的数目呢？②构成水分子的氢原子和氧原子变了吗？③从微观角度解释化学反应的本质是什么？④从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因自主阅读：质量守恒定律的发展观看视频讨论与思考后，由学生进行回答、评论、修正阅读，交流引发对问题的深入探究提供直观素材，帮助学生建立思维台阶由学生进行自主的思考、交流，领悟质量守恒的本质探究3：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？有没有例外？我们再通过下面的实验来验证一下。

教师演示[实验3]:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定问题：①为什么会出现这样的结果？②怎样改进？教师演示[实验4]:镁带燃烧前后质量变化的测定讨论：①试说说你的预测，为什么？这与质量守恒定律相违背吗？②如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？观察实验现象并描述学生讨论，辨析，提出改进方案，激励有兴趣的学生课后进行实验改进方案的试验验证先进行预测并说明理由再观察实验现象并验证预测学生讨论，回答问题，辩论交流引起学生新的探究欲望深入理解质量守恒定律，通过对改进方法的提出与探讨，体会探究实验方案的设计手段领会化学探究实验的复杂性，培养实验探究能力，并加深理解质量守恒定律板书设计课题1质量守恒定律(一)一、质量守恒定律的实验探究 实验探究：磷+ 氧气--------------- > 五氧化二磷m (P ) + m (02)== m (P 5)铁 + 硫酸铜 ------------------ > 硫酸亚铁+ 铜m (Fe + m (CuSO == m (Fe SQ + m (Ci )二、 质量守恒定律的表述及其原因的微观解释1. 质量守恒定律的表述：参加化学反应的 各物质的质量总和，等于 反应后生成的 各物质的质量总和2. 质量守恒定律原因的微观解释 ：一切化学反应中，反应前后的原子 数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变三、 质量守恒定律的实际应用两个可能改变小结：质量守恒定律可理解为“五个一定不变” C质量总和 五个一定不变：宏观•［元素种类 '物质种类 两个一定改变 “-分子种类 「物质状态、“两个一定改变”、“两个可能改变”r 原子种类微观"原子数目i 原子质量分子个数。

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案《第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)【学习目标的设计】知识目标：1、认识质量守恒定律;2、能够微观的角度理解守恒的原因;3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度;2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【教学重点难点设计】【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【教学重点难点突破过程设计】【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。

⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系?我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。