课题1质量守恒定律(教案)

《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的内容。

（2）能运用质量守恒定律解释常见的化学现象，解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。

（2）通过对质量守恒定律的探究，激发学生的学习兴趣，增强学生对化学知识的好奇心和探索欲望。

二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。

（2）质量守恒定律的应用。

2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。

（2）质量守恒定律在化学计算中的应用。

三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲自参与实验探究，观察实验现象，收集实验数据，从而得出结论。

2、讲授法对于一些抽象的概念和原理，如质量守恒定律的本质，采用讲授法进行讲解，使学生能够更好地理解。

3、讨论法组织学生对实验结果和一些化学问题进行讨论，培养学生的合作精神和思维能力。

四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考：在化学反应中，物质的质量会发生怎样的变化？是增加、减少还是不变？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。

2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小堆红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

然后，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察实验现象。

待装置冷却后，重新放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。

冷却后，天平保持平衡。

实验结论：参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

（2）实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定在托盘天平的左右两盘各放一个烧杯，在左盘的烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，在右盘的烧杯中放入一根铁钉，用砝码平衡。

中学化学质量守恒定律教案【教案】学科：化学年级：中学课题：质量守恒定律一、教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和内容；2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法；3. 培养学生的观察、实验和思考能力。

二、教学重点：1. 质量守恒定律的基本概念和内容；2. 质量守恒定律的实验验证方法。

三、教学难点：1. 质量守恒定律的实际应用；2. 质量守恒定律与化学方程式的关系。

四、教学准备：实验室设备及材料：称量瓶、试管、氢氧化钠固体、硫酸铜、干燥剂。

五、教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过提问导入，引发学生对质量守恒定律的思考。

例如：你们在日常生活中是否遇到过质量无法消失或增加的情况？请举例说明。

第二步：概念讲解（10分钟）教师简明扼要地讲解质量守恒定律的基本概念和内容，包括质量守恒定律的表述、质量守恒定律的实验验证方法等。

第三步：实验演示（20分钟）教师进行实验演示，验证质量守恒定律。

实验步骤：1. 在两个称量瓶中分别称取一定质量的氢氧化钠固体和硫酸铜。

2. 将两种物质分别与一种干燥剂一同加热，保持一段时间。

3. 对两个称量瓶进行称量，记录实验前后的质量变化。

第四步：实验讨论（15分钟）学生观察实验结果，结合实际数据进行讨论，回答一些问题，如：1. 实验结果是否符合质量守恒定律？为什么？2. 实验中涉及到哪些物质的化学反应？第五步：知识总结（10分钟）教师对质量守恒定律进行简要总结，强调实验验证的重要性，并与化学方程式进行关联。

第六步：拓展应用（25分钟）教师结合实际生活中的应用案例，让学生思考质量守恒定律的实际意义。

例如：为什么化学反应前后质量没有变化？为什么制药公司要进行质量控制？第七步：课堂练习（15分钟）教师出示相关练习题，让学生进行解答，并进行批改。

第八步：课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结，并布置课后作业。

六、教学反思：本节课通过实验演示和案例应用，加深了学生对质量守恒定律的理解和记忆。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

课题质量守恒定律-人教五四学制版八年级教案
一、教学目标
1.了解质量守恒定律的定义和内容。

2.知道常见物质的质量的计算方法。

3.能够根据质量守恒定律，解决相关问题。

二、教学重点
1.质量守恒定律的定义和内容。

2.常见物质的质量计算方法。

三、教学难点
1.应用质量守恒定律解决相关问题的能力。

四、教学内容与方法
1. 教学内容
1.质量守恒定律的定义和内容。

2.常见物质的质量计算方法。

3.应用质量守恒定律解决相关问题。

2. 教学方法
1.讲授法：由教师现场讲授并与学生讨论。

2.实验法：通过实验帮助学生了解质量守恒定律。

3. 教学过程
（1）引入
教师通过一个小实验引入质量守恒定律，并请学生对实验现象进行分析和讨论。

（2）讲授质量守恒定律
1.介绍质量守恒定律的概念和含义。

2.通过例题讲解质量守恒定律的应用。

（3）使用质量计算方法
1.教师讲解常用的物质质量计算方法。

2.通过简单的例题帮助学生掌握相关知识和技能。

（4）应用质量守恒定律解决问题
1.教师提供几个质量守恒的问题进行讲解和讨论。

2.学生自主解决相应的问题。

（5）归纳总结
教师对质量守恒定律、常用物质的质量计算方法和应用等进行总结和归纳。

4. 教学措施
1.老师提供小实验器材和物品。

2.老师预先准备相关知识和教学材料。

五、教学评价
1.在教学过程中观察学生对概念和方法的掌握情况。

2.帮助学生解决实际问题，在课程结束时给出小测验。

教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人李瑞妮备课组长签字包学科领导签字课题第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课时第二课时备课日期学习目标1.理解化学方程式的意义；2.能应用化学方程式的意义。

教学重点难点【学习重点】：理解化学方程式的意义。

【学习难点】：能应用化学方程式的意义。

【教学方法】：交流、合作。

教学流程一、自主学习——预习与交流右图表示电解水的微观过程（表示氧原子表示氢原子）在此过程中我们可以看到：分子 _______ ______ 新物质所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类______、原子的数目_____、原子的质量_______〖拓展〗质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”不变原子种类反应物和生成物的总质量原子个数_______________________原子质量_______________________ 改变_______________________ 物质种类可能分子数目元素化合价二、课堂导学——合作与探究教学点1：化学方程式1、概念：用_________来表示化学反应的式子，叫化学方程式。

二次备课分解重新组合聚合22COOC点燃====+“___”“反应条件”“______”___________生成物的二氧化硫D ．32g 的硫与32g 的氧气在点燃的条件下反应，生成64g 的二氧化硫 3、从化学方程式522254O P O P 点燃====+中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气 ② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。

其中正确的是（ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4、右图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）A ．HCl Cl H 222点燃====+ B ．↑+↑====22222O H O H 通电C ．2222CO O CO 点燃====+D ．O H O H 22222点燃====+5、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（ ）A 、5：1：2B 、2：1：2C 、1：1：1D 、2：3：1水洛中学教师集体备课教案水洛中学教师集体备课教案高温小公倍数，进而确定化学方程式左、右两的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

《质量守恒定律》教学设计12篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。

可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。

这三者有什么作用【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。

【实验】1、先称取反应前的物质质量，为__g，记录在书本表格上（投影）。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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课题：质量守恒定律年级：九年级教学时间：1节课（45分钟）教学目标：1.了解质量守恒定律的概念；2.熟悉质量守恒定律的表达方式；3.掌握应用质量守恒定律解题的方法；4.培养学生观察、实验和思考的能力。

教学重点：1.理解质量守恒定律的基本概念；2.熟练应用质量守恒定律解题。

教学难点：1.掌握应用质量守恒定律解题的方法；2.培养学生观察、实验和思考的能力。

教学准备：1.教师：教案、教学PPT、实验试剂和器材；2.学生：课本、笔记本。

教学过程：步骤一：导入与热身（5分钟）1.现实生活中是否存在物质的消失或凭空产生现象？请举例说明。

2.如果你将100g的水倒入一个密封罐中，密封罐装满后，你认为其质量是多少？为什么？步骤二：引入课题（10分钟）1.向学生介绍质量守恒定律的概念：质量守恒定律是自然界中一个重要的基本定律，它指出在任何化学反应或物理变化中，不能产生或凭空消失物质，质量总是守恒不变。

2.与学生一起讨论质量守恒的实验现象和现实意义。

步骤三：案例分析（15分钟）1.选择一些日常生活中的化学反应案例，如燃烧、腐蚀等，与学生一起分析其中是否满足质量守恒定律。

引导学生提出疑问和猜测。

步骤四：理论总结（10分钟）1.收集并整理学生的实验数据，得出结论：质量守恒定律成立。

2.引导学生总结质量守恒定律的表达方式：反应前物质的质量等于反应后物质的质量之和。

3.引导学生理解质量守恒定律的科学解释：物质在反应中只是发生组合、分解、重排等变化，而不会凭空产生或消失。

步骤五：拓展与应用（10分钟）1.进行一些与质量守恒定律相关的计算题，如混合溶液的质量计算、气体反应的质量计算等。

步骤六：课堂小结（5分钟）1.给学生总结本节课的学习内容，并强调质量守恒定律的重要性；2.对本节课中学生的表现给予积极评价，并指出他们需要继续加强的方面。

教学反思：本节课通过问题导入、实验验证、案例分析和思维拓展等方式，使学生了解质量守恒定律的概念和表达方式，掌握应用质量守恒定律解题的方法。

《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。

使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。

培养学生对科学探究的兴趣。

1.2 教学内容质量守恒定律的定义。

质量守恒定律的实验观察。

1.3 教学方法采用问题引导法，引导学生思考和探索。

通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能。

1.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。

实验材料：化学品、溶液等。

1.5 教学评估观察学生在实验中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。

回答问题的准确性和深度，评估学生对质量守恒定律的理解程度。

第二章：质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。

使学生掌握质量守恒定律的基本原理。

2.2 教学内容质量守恒定律的表述：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

质量守恒定律的原理：化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，反应前后的总质量保持不变。

2.3 教学方法采用讲解法，清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。

通过举例和实例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律。

2.4 教学资源教学PPT或黑板，用于展示质量守恒定律的表述和实例。

2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性，评估学生对质量守恒定律的理解程度。

学生完成练习题的正确率，评估学生对质量守恒定律的掌握程度。

第三章：质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。

使学生掌握实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。

3.2 教学内容实验目的：通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。

实验步骤：选择适当的化学反应，将反应物放在封闭系统中进行反应，称量反应前后的总质量，比较质量是否守恒。

3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行实验操作。

引导学生观察和记录实验现象，培养学生的观察和分析能力。

3.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。

人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。

2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。

变化都遵循质量守恒定律。

质量守恒定律只能适用于解释变化。

（2）“参加反应”是基础。

只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

（3）“质量总和”是核心。

质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。

如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

（4）“质量守恒”是目的。

定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。

如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。

质量守恒定律一、教学目标知识与技能1.理解质量守恒定律的内容。

2.能从微观角度解释质量守恒定律。

3.能用质量守恒定律解决一些简单的问题。

过程与方法1.通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

2.通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的抽象思维能力。

3.情感态度与价值观4.培养学生实事求是的科学态度和合作精神。

5.通过对质量守恒定律的发现史的学习，激发学生的学习兴趣和探究精神。

二、教学重难点重点1.质量守恒定律的内容和微观解释。

2.实验探究质量守恒定律。

难点从微观角度解释质量守恒定律。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法。

四、教学过程导入新课（3 分钟）通过讲述一个化学反应的实例，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，提出问题：反应前后物质的总质量是否发生变化？引起学生的思考，从而导入新课。

实验探究（20 分钟）1.提出假设：反应前后物质的总质量可能不变、可能增加、可能减少。

2.设计实验：实验一：白磷燃烧前后质量的测定。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。

3.进行实验：学生分组进行实验，教师巡视指导。

4.分析数据：各小组汇报实验结果，分析数据，得出结论。

得出结论（5 分钟）总结实验结果，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释（10 分钟）播放化学反应的微观动画，引导学生从微观角度分析质量守恒定律的原因。

总结：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以物质的总质量也不变。

应用举例（5 分钟）出示一些化学反应的方程式，让学生运用质量守恒定律判断反应前后物质的质量变化。

举例说明质量守恒定律在生活和生产中的应用。

课堂小结（5 分钟）回顾质量守恒定律的内容、微观解释和应用。

强调实验探究在科学研究中的重要性。

布置作业（2 分钟）完成课后练习题。

质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。

实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。

化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。

镁条燃烧后质量应变大。

初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。

2、理解质量守恒定律的本质。

3、质量守恒定律的应用。

教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。

实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。

师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

课题1质量守恒定律◇教学目标◇知识目标1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在任何化学反应前后原子的种类、数目和质量不变,知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

能力目标1.通过实验探究,培养学生观察、分析的能力。

2.通过对化学反应实质及质量守恒原因的分析,培养学生探究问题的能力和逻辑推理能力。

素养目标1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生树立辩证唯物主义观。

2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神,认识定量研究对化学学科发展的重要作用。

◇教学重难点◇教学重点对质量守恒定律含义的理解和应用;认识化学反应。

教学难点从微观角度解释质量守恒定律。

◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。

那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?对于这个问题,科学家们进行了坚持不懈地探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]化学反应的本质是生成了新的物质,可知反应前后物质的种类发生了变化,那么,物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反应物的质量总和生成物的质量总和。

猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。

[过渡]如何验证猜想是否正确呢?接下来通过实验进行验证。

[演示实验一]铜与氧气反应前后质量的测定。

实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量大小。

[实验现象]①红色粉末逐渐变黑。

②玻璃管上的气球先变大后变小。

③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等。

铜+氧气氧化铜(Cu)(O2)(CuO)[实验结论]参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。

[讨论交流]为什么要在玻璃导管一端系一个小气球?[归纳总结]一是形成密闭装置,二是平衡压强,防止橡胶塞弹出。

《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。

为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。

初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。

通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。

同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。

[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。