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南京师大附中2012届高三化学总复习

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物质结构复习（一）---原子结构、元素周期律和元素周期表1.基本概念回顾（1）元素：具有相同的同一类的总称。

（2）核素：。

（3）同位素：相同，不同的原子间互称为同位素。

（4）元素的种类取决于, 原子的种类取决于。

（5）质量数（A）=【例题1】（07宁夏）下列叙述错．误．的．是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．元素周期律（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。

（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在、、、______________________、等方面。

（3）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。

【例题2】下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【方法指导1】元素的金属性和非金属性强弱的判断依据a．单质与水（或酸）反应的难易b．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c．金属的相互置换（1）金属性d．根据它们在周期表的位置e．依据金属活动顺序表f．用电化学的方法（构成原电池）g．金属阳离子的氧化性强弱a．单质与氢气化合的难易及氢化物的热稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2）非金属性c．非金属的相互置换d．根据它们在周期表的位置e．非金属阴离子的还原性强弱【例题3】同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。

下列推断正确的是（）A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3C．原子序数：X>Y>Z D．相对原子质量：X>Y>Z【练习题3】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z【方法指导2】微粒半径大小的比较（1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。

（2）阳离子半径比其相应的原子半径______；阴离子半径比其相应的原子半径 。

（3）对于电子层结构（核外电子排布）相同的离子，核电荷数越大，半径越 。

【例题4】X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子的半径大于Y 元素的阳离子半径。

Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ．Z>Y>X3．元素周期表短周期：_______个(第一、二、三周期)周期 长周期：_______个(第__________周期)不完全周期：________个(第______周期)主族：_____________个(第ⅠA 、_____________________________________族)副族：_____________个(第__________________________________________族) 第Ⅷ族：____________个(第__________________纵行)零族：_____________个(____________________________元素)【例题5】已知A 为ⅡA 族元素，B 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期元素。

下列关系式错误的是 （ ）A ．n = m+1B ．n = m + 11C ．n = m + 25D ．n = m + 10【练习题5】X 、Y 两元素处于同一主族相邻周期，则X 、Y 两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值（ ）A ．2B ．8C ．10D ．184【例题6】下列叙述中, 错误的是 （ ）A ．原子半径：Cl>S>OB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：HF>HCl>HBrD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4【练习题6】原子序数大于4的主族元素X 、Y 的离子X +m 、Y -n ，它们的核外电子排布相同。

则下列关于X 、Y 元素的叙述正确的是 （ ）A ．X 的原子序数大于Y 的原子序数B ．X 和Y 处在同一周期C ．Y 和X 的族序数之差是8－(m ＋n)D ．X 和Y 的核电荷数之差是m －n【例题7】根据周期表对角线规则，金属Be 与Al 单质及其化合物性质相似，又已知AlCl 3在101kPa 时，沸点为182.7℃，在253kPa 时的熔点为190℃。

试回答下列问题：(1)写出Be 与NaOH 溶液反应生成Na 2BeO 2的离子方程式(2)用离子方程式表示对Be(OH)2与Mg(OH)2两种固体的鉴别方法(3)关于Be 的化合物的下列各种说法中，正确的是______________ 。

A ．BeCl 2晶体熔点较低，属于非电解质B ．BeCl 2溶液显酸性，蒸干可得Be(OH)2C ．Na 2BeO 2溶液蒸干后再灼烧可得BeOD ．不能用电解BeCl 2溶液制取金属铍(4)根据对角线规则，Li 与Mg 性质也相似，则Li 在空气中燃烧，可能得到产物的化学式是_______ _ ______。

族原子结构、元素周期律和元素周期表综合练习()1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强()2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化台物AE与CE古有相同类型的化学键()3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列叙述正确的是A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X M Y＞X M RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸()4．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③()5．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙()6．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是A．Q和Z所形成的分子空间构型为直线型B．X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性C．原子半径：X＞Y＞Q＞W D．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物()7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是() A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同()8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。

下列说法正确的是A．四种元素中，元素Z的非金属性最强B．X的单质是一种清洁能源C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构()9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C原子的最外层电子数之和为12。

B、C、D位于同一周期，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍或是B原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．元素A和C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B与D形成BD2型共价化合物D．D的单质有毒，有漂白性()10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10; A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：A<B<C<DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键()11．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。

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江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二) 离子反应 检测3

江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二) 离子反应 检测3

高三化学二轮复习：离子反应巩固练习1．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________。

3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

江苏省南京师大附中2012届高三数学二轮复习统测卷(四)

江苏省南京师大附中2012届高三数学二轮复习统测卷(四)

2012届南京师大附中高三数学二轮复习周统测（四) 2012。

3。

14一．填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卷相应的位置上．．．．．．．．．．1．设集合A＝{x||x－2｜≤2}，B＝｛y｜y=－x2,－1≤x≤2},则A∩B ＝▲．2．高三⑴班共有56人，学号依次为1，2，3，…，56．现采用系统抽样的办法抽取一个容量为4的样本，已知学号为6，34,48的同学在样本中，那么还有一个同学的学号应为▲．3．已知复数z1＝2＋i，z2＝3－i，其中i是虚数单位，则复数错误!的实部与虚部之和为▲．4．某程序框图如图所示，该程序运行后输出的k的值是▲．5．如图，在ABC△中，3AB=，2AC=，D是边BC的中点，则AD BC⋅=▲．6．已知a ＝log 30。

5，b ＝30。

2，c ＝sin2,则a ，b ,c 按从小到大的排列顺序是 ▲ ．7．若△ABC 的内角A 满足322sin =A ,则=+A A cos sin ▲ ．8．下列四个命题：①命题“若1,0232==+-x x x 则”的逆否命题为“若1x ≠，则2320x x -+≠"； ②若命题p :“∃x ∈R ，使得x 2＋x ＋1＜0．”则p ⌝：“x ∀∈R ，x 2＋x＋1≥0”；③对于平面向量a ，b ,c ，若a ≠b ，则a ·c ≠b ·c ；④已知u ,v 为实数,向量a ,b 不共线，则u a ＋v b ＝0的充要条件是u ＝v ＝0．其中真命题有 ▲ （填上所有真命题的序号）．9．如图，在四棱锥P-ABCD 中，底面ABCD 为直角梯形，且AD//BC,90ABC ∠=︒，侧棱PA ⊥底面ABCD ，若AB=BC=12AD ，则CD与平面PAC 所成的角为 ▲ ．10．数列1,错误!，错误!，…，错误!的前n 项和为 ▲ ．11．已知抛物线x y 42=的准线与双曲线1222=-y ax )0(>a 相交于B A ,两点，且F 是抛物线的焦点，若FAB ∆是直角三角形,则双曲线的离心率为 ▲ ．12．己知函数f (x )＝错误!则不等式2)(x x f ≥的解集为 ▲ ．13．实系数方程220xax b ++=的两根为1x 、2x ，且12012x x <<<<，则21b a --的取值范围是 ▲ ．14．已知函数f （x ）=2111x ax x +++（a ∈R ），若对于任意的x ∈N ＊,f (x )≥3恒成立， 则a 的取值范围是 ▲ ．二．解答题:本大题共6小题,共90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明．证明过程或演算步骤． 15．(本题满分14分）如图，平面PAC ⊥平面ABC ，点E 、F 、O 分别为线段PA 、PB 、AC 的中点,点G 是线段CO 的中点，4AB BC AC===，22PA PC ==．求证： （1)PA ⊥平面EBO ; （2）FG ∥平面EBO ．16．（本题满分14分）设向量a ＝（1，cos2θ)，b ＝（2，1），c ＝(4sin θ,1），d ＝（错误!sin θ,1）． （1）若θ∈（0，错误!)，求a ·b －c ·d 的取值范围；（2）若θ∈[0，π)，函数f （x )＝｜x －1|,比较f (a ·b ）与f (c ·d )的大小．17．(本题满分14分）如图,线段AB=8，点C 在线段AB 上，且AC=2，P 为线段CB 上一动点，点A绕着C 旋PABOE FG转后与点B绕点P旋转后重合于点D，设,=∆的面积为()f x．CP x CPD（1）求x的取值范围；（2）求f(x）的的最大值．18．(本小题满分15分）已知A（－2，0)，B(2，0)为椭圆C的左、右顶点，E(1，错误!）是C上的一点．F为C的右焦点。

2012年高考化学(江苏卷)Word版含答案

2012年高考化学(江苏卷)Word版含答案

化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1. D2. B3. A4. C5. C6. D7. A8. B9. C 10. B不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC非选择题(共80 分)16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O17. (15 分)(1)羟基醛基(2)①③⑤(3) (或)(4)(5)18. (12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3molm(Na2SO4)= 142 g·mol－1×2. 50×10-3 mol=0. 355 gm(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 gn(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O19. (15 分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全20. (14 分)(1)①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al 被空气氧化②52 mol ③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O21. (12 分)选做题A．[物质结构与性质](1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形(2)①C≡O ②sp3③2×6. 02×1023个(或2 mol)B．[实验化学](1)NaOH 溶液(2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2Zn。

江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二)离子反应检测2

江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二)离子反应检测2

2011届高三化学随堂检测：离子反应11 2 3 4 5 6 7 81、下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降2、下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合223332222Ca HCO OH CaCO CO H O+---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O+++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+3、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 4、下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H FeH O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+5、下表中评价合理的是6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 8、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +。