南京师大附中2012届高三化学总复习

2012届高三模拟考试试卷(十）(南师附中）化学2012。

5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Si—28 S—32Cl-35.5 Na-23 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分）单项选择题(本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意)1。

下列有关化学用语表示正确的是( )A. 比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子B. 电子式错误!错误!错误!H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C。

离子结构示意图可以表示35Cl－,也可以表示37Cl －D. 结构简式(CH3）2CHOH可以表示1丙醇,也可以表示2丙醇2。

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( ）A。

Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C。

Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D。

蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性3. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1n AB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11.2)n AC. 60 g SiO2晶体中含有2n A个Si—O键D。

标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5n A4. 下列操作不能实现实验目的的是（)A. 目的：浓度对化学反应速率的影响B。

目的：配制银氨溶液C。

目的：比较Al、Fe、Cu活动性D。

目的:实验室制取氨气5. 下列有关实验方法和结论都正确的是（）A. 酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B。

联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D。

江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略2. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A 错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．6. 设n A为阿伏加德罗常数的值。

物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。

(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。

③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。

④ SO2－4离子的空间构型为____________。

(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式：② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。

③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。

(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。

现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。

(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。

A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。

(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为________晶体。

名师指导2012高考化学复习
问：2012年高考化学在整体方向和考试内容上可能会有哪些变化？
答：我想先从看到2011年高考题时那种感觉说起，实际上看到2011年高考题的时候，在我脑子当中出现这么一些词汇，第一个就是稳定，第二个是发展，第三个是创新，第四个是能力，第五个是素养，实际上这些词汇一直在考查我们新课标的内容。

2012年，它一定会延续这个风格，也就是说一定在稳定中求变化，如果单说变化的话，像创新的氧化还原方程式、物质结构的考查、化学平衡、电力平衡、水解平衡，陈列溶解平衡，也就是我们常说的四大平衡，这四大平衡的考查，以及有机的推断、合成、“探究性实验”，这一定是高考的热点，也是一种变化趋势。

湖南师大附中2012届高三月考试卷（二）化 学 试题（考试范围：必修l 、必修2第一、二章）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Al ～27 K ～39 Fe ～56本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．表示下列变化的化学用语正确的是 （D ）A ．NaHIS 的水解：HS -+H 2O H 3O ++S 2-B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH -AlO 2-+H 2↑ C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH -HSO 3-D ．1L 0．5mol ·L -1稀硫酸与1L 1mol ·L -1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热化学方程式为：H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ）Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （1） △H=-114．6kJ ／mol2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （C ）A ．用50mL 8 mol ·L -1浓盐酸与l0g 二氧化锰共热制取氯气 B ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18mol ·L -1的硫酸中 C ．向100mL 3 mol ·L -1的硝酸中加人5．6g 铁D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．L mol H c K W/1.0)(=+的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；乙原子的M 层电子数为)1(--b a ，L 层电子数为)(b a +。

2011届高三化学随堂检测：离子反应11 2 3 4 5 6 7 81、下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降2、下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合223332222Ca HCO OH CaCO CO H O+---++−−→↓++C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O+++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+3、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 4、下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H FeH O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+5、下表中评价合理的是6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 8、下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +。

江苏省南京师大附中高三化学专题套卷[二]电化学一、考纲要求1、理解原电池原理、熟记金属活动性顺序表；2、了解电化腐蚀和化学腐蚀及一般防护方法；3、了解电解和电镀的原理及电解原理的应用。

二、本次课学习重点1、电解原理及其应用2、电解产物的计算讨论题：（1）利用Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2反应，设计一个原电池。

要求写出电极材料和电极反应式。

（2）已知常温下铜和水是不反应的。

但在特定条件下（仍是常温）它们之间发生的反应可以用下列化学方程式表示：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑。

请你运用学过的有关知识分析说明实现上述反应所需的辅助条件及原理。

（3）电解池中阴、阳两极的放电顺序是如何确定的？（4）如何确定一个装置是原电池还是电解池？电镀池对电极和电解液有何要求？2、电解原理①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。

②（氧化反应）阳极阴极（还原反应）电解液（离子定向移动）③电解结果：在两极上有新物质生成。

三、例题1、有关金属性强弱的判断 理论上：（1）金属活动性顺序表 （2）元素周期律 实验事实： （1）与水反应（2）与非氧化性酸反应（3）碱性（最高价氧化物对应的水化物） （4）置换反应（5）原电池中电极的判断（6）电解液中阳离子得电子能力 （7）金属冶炼的方法 例1、根据下列事实①X ＋Y 2＋=X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O （冷水）=Z(OH)2＋H 2↑③Z 2＋比X 2＋氧化性弱④由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应： W 2＋＋2e －=W ，Y －2e －=Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱顺序为_____________。

2、有关电极反应的书写 例2、（全国高考题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

物质结构复习（四） ---晶体结构与性质一、晶体1．晶体的自范性是指、晶体的、、等物理性质常表现出各向异性。

2．获得晶体的途径通常有；；。

3．晶胞中含有的粒子数计算法（以正六面体晶胞为例）：（1）处于顶点的粒子，同时为个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。

（2）处于棱上的粒子同时为个晶胞共有，每个粒子有属于该晶胞。

（3）处于面心上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于该晶胞。

（4）处于晶胞体内的粒子，则完全属于该晶胞。

二、分子晶体1．分子晶体定义：分子间以相结合的晶体。

2．构成微粒：。

3．微粒间作用力：。

4．常见分子晶体的物质类型：5．分子晶体的物理特性：熔沸点较、硬度。

固态和熔融状态下都导电。

6．干冰晶体结构分析：在每个CO2周围等距离最近的CO2有个。

7．关于冰（水的晶体）的结构冰中的水分子间主要的作用力是，每个水分子与周围个水分子相邻，当冰融化为液态，密度变。

三、原子晶体1．原子晶体定义：相邻原子间以相结合而形成的结构的晶体。

2．原子晶体的物理性质：熔、沸点______，硬度______；（2）______一般的溶剂。

（3）_______导电。

3．原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______4．常见的原子晶体有________________________________________等。

5．金刚石、二氧化硅、石墨的结构差异（1）在金刚石晶体中,每个C与个C成键，碳原子的杂化形式是，形成的空间结构，最小碳环由个碳原子组成，C原子个数与C—C键数之比为。

（2）在SiO晶体中，每个Si原子与个O原子结合，构成结构，Si位2于_____ ______，O 位于________ _____。

最小的环为个Si和个O组成的元环。

Si原子与O原子个数比为。

Si原子个数与Si—O键数之比为。

（3）石墨的片层结构如右图所示，层内碳原子以杂化，碳原子间以结合，层与层间以结合。

片层中平均每个六元环含碳原子数为个。

物质结构复习（三） ---分子结构与性质一、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用即作用（包含和）2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。

即含有离子键的化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐（包括铵盐：如NH4Cl）：如Na2CO3、BaSO43．离子键存在：一般含金属元素的物质(化合物)；铵盐。

（一般规律）注意：①酸（包括强酸）不是离子化合物。

②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

含有离子键的一定是离子化合物。

二．共价键1．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。

2．共价化合物：只．含有共价键的化合物3．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱（OH-）、铵盐（NH4+）、含氧酸盐（例NO3-、SO42-等）、O22-4．共价键的类型：⑴按轨道重叠方式分常见是键与键σ键：轨道以“”的形式重叠；如：s-sσ ，s-pσ，p-pσπ键：轨道以“”的形式重叠；如：p-pπ通常，σ键比π键强（牢固），是由于⑵按共用电子对偏移情况分：键与键5、共价键的形成、本质、特征、键参数三．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

1．物质的电子式：（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________ Na2O2：_______________Ca(OH)2：_______________ NH4Cl：_______________（2）某些非金属单质：如：Cl2______ N2_________等（3）共价化合物：如H 2S_________、CO 2_________________、NH 3__________、CCl 4_________ 2．用电子式表示形成过程：CaCl 2的形成过程： NH 3的形成过程： 四、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）和杂化轨道理论杂化轨道数=中心原子价层电子对数对于AB型分子，中心原子价电子对数可通过公式确定：a 、以极性键结合成的双原子分子是 分子。

物质结构复习（二） ---原子结构与性质一、原子的结构古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）二、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的，各能层（n）最多容纳的电子数为。

对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的。

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层K L M N能级规律：(1)每个能层中，能级符号按能量由低到高的顺序是(2)任一能层，能级数与能层序数的关系是(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是三、电子云与原子轨道1、电子云：。

电子云是核外电子运动状态的形象化描述。

2、原子轨道：s电子的原子轨道都是形的，每个s能级有个原子轨道，能层序数越大，原子轨道的半径。

p电子的原子轨道都是形的，每个p能级有个原子轨道，它们相互垂直，分别以表示。

p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

每个d能级各有个原子轨道；每个f能级各有个原子轨道四、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理,只要我们知道原子序就可以写出元素基态原子的电子排布式。

请画出构造原理图2、能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于。

3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且自旋方向。

4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且。

5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

五、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。

处于状态的原子称为基态原子。

2．激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将。

光（辐射）是电子的重要形式之一。

物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。

(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。

③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。

④ SO2－4离子的空间构型为____________。

(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式：②CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。

③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。

(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。

现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。

(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。

A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。

(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体为________晶体。

南师大附中2007-2008学年度高三第一学期期中考试化学试题（满分120分，考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28S—32 Cl—35.5 K—39 Ar—40 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是（）A. 水晶B. 水银C. 溴水D. 重水2. 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A. 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B. 浓氨水和生石灰反应制取NH3C. 浓硝酸与铜反应制取NO2D. 过氧化钠固体和水反应制取O23. 学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是（）A. 溶液稀释前后，溶质的质量一定相等B. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C. 微粒中的质子总数和电子总数一定相等D. 物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等4. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①＞②B. ①＜②C. ①=②D. 不能确定5. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N26. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-，Br-，OH-，Ba2+B. 在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3-7. 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。

物质结构复习（一）---原子结构、元素周期律和元素周期表1.基本概念回顾（1）元素：具有相同的同一类的总称。

（2）核素：。

（3）同位素：相同，不同的原子间互称为同位素。

（4）元素的种类取决于, 原子的种类取决于。

（5）质量数（A）=【例题1】（07宁夏）下列叙述错．误．的．是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．元素周期律（1）定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。

（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在、、、______________________、等方面。

（3）实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。

【例题2】下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【方法指导1】元素的金属性和非金属性强弱的判断依据a．单质与水（或酸）反应的难易b．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c．金属的相互置换（1）金属性d．根据它们在周期表的位置e．依据金属活动顺序表f．用电化学的方法（构成原电池）g．金属阳离子的氧化性强弱a．单质与氢气化合的难易及氢化物的热稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2）非金属性c．非金属的相互置换d．根据它们在周期表的位置e．非金属阴离子的还原性强弱【例题3】同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4。

下列推断正确的是（）A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3C．原子序数：X>Y>Z D．相对原子质量：X>Y>Z【练习题3】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z【方法指导2】微粒半径大小的比较（1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。

江苏南京师范大学附属中学化学硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

江苏省南京师大附中、淮阴中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象 结论A 先滴加2BaCl ，再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有24SO -B 先滴加稀盐酸再滴加3AgNO 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl - C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中有Na +，不确定有无+K D加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，故A 错误；B ．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl -，故B 错误；C ．钠的焰色反应为黄色，观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na +，不确定有无K +，故C 正确；D ．滴加稀NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH 4+，故D 错误； 故答案为C 。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

江苏南京师范大学附属中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案一、选择题1．将足量的 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( ) A ．Cl 2 B ．CO 2C ．NO 2D ．NH 3【答案】B 【详解】A ．Cl 2具有氧化性，在溶液中将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项A 不符合；B ．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO 2与CO 2都不与BaCl 2反应，都不会生成沉淀，选项B 符合；C ．NO 2与水反应生成硝酸，硝酸将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项C 不符合；D ．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D 不符合； 答案选B 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

江苏南京师范大学附属中学化学第六章化学反应与能量知识归纳总结及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。

【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。

2．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。

江苏省南京师大附中、淮阴中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。