第二讲物质的酸碱性教学目标知识与技能：识别物质的酸性或碱性，能区分典型的强酸和生活中常见的酸性物质、典型的强碱和生活中常见的弱碱物质。
习惯与方法：能正确使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
能正确使用PH试纸测定溶液的酸碱性重点知识复习物质的电离电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
表示电离的方法：电离方程式例如：NaCl==Na++Cl-；(NH4)2SO4 ==2NH4++SO42-。
注意：书写电离方程式，不需要条件，但要配平，使质量守恒，且正负电荷的总数相等，原子团不能拆开写。
三大强酸的电离方程式：HCl==______________；H2SO4==______________；HNO3==______________。
酸的定义：酸分子在水溶液中，能电离出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子）。
我们把在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
酸是纯净物。
注意：电离出氢离子的物质不一定是酸，例如NaHSO4 = Na＋+H++SO42-,属于盐类。
因为酸在水中电离时生成的阳离子全部都是H+。
所以，酸具有共同的性质（即酸性），其实就是H+表现出来的性质。
常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸和硝酸，还有番茄汁、苹果汁、柠檬汁、橘子汁等。
碱的定义和碱性物质碱：物质电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
氨水是NH3的水溶液，也显碱性。
原因：①氨气遇水反应生成NH3·H2O②NH3·H2O电离出OH—碱性物质和碱物质的溶液中只要含有OH—，就显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是碱性物质，但它不是碱，而是盐类。
碱一定有碱性，是碱性物质，但碱性物质不一定是碱。
注意：酸和碱是物质类别的名称，而酸性和碱性是物质的性质范畴的概念。
酸和碱分别显酸性和碱性，但能显酸性和碱性的物质不只是酸和碱。
酸碱指示剂能跟酸性或碱性物质起作用而显示不同颜色的物质，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和注意：酚酞遇酸不变色，但是使酚酞不变色的不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液溶液酸碱性的强弱程度pH：反应物质酸碱性强弱的指标，范围在0～14之间使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（半分钟内），看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的注意：酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。
