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第一章第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、白色硫酸铜粉末遇水变色，检验的存在。
检验Fe3+的存在可用溶液，观察到溶液呈色。
第2节物质的酸碱性1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==3、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：（2）测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）：。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色；碱性溶液能使紫色石蕊变，无色酚酞色。
6、是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在之间。
PH ，溶液呈中性； PH越，酸性越强；PH越，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法：用洁净的玻璃棒取被测试的溶液，在PH试纸上，将显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的。
第3节常见的酸（一）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇形成而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用去，再用大量的水冲洗，最后用溶液冲洗。
浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸还具有性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入中，并不断用玻璃棒，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（二）酸的通性1、酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变，无色酚酞色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水硫酸与氢氧化铜反应的现象：化学反应方程式：3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)现象：H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）现象：4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成色溶液)H2SO4+ CuO ==== （现象：）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====现象：第4节常见的碱1、碱：一些物质电离时，生成的的化合物。
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
第2节物质的酸碱性
第1课时酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂
1．一些物质__溶解于水__或受热熔化而形成__自由移动离子__的过程，叫做电离。
2．食醋里含有__醋酸__，人的胃液里含有__盐酸__。
盐酸、硫酸、柠檬酸等酸在水中电离时，生成的阳离子全部是__H＋__；而产生的阴离子就叫做这种酸的__酸根离子__。
3．氢氧化钙、氢氧化钠、氨水等碱，在水中电离时产生的阴离子全部是_OH－_，它们的水溶液都显__碱性__。
4．常用的酸碱指示剂是__紫色石蕊试液__和__无色酚酞试液__。
5．酸性溶液能使紫色石蕊试液__变红__，无色酚酞__不变色__；碱性溶液能使紫色石蕊试液__变蓝__，无色酚酞__变红__。
6．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变__红__色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变__蓝__色。
1．以下属于酸的电离产物的是(B)
A．H＋、Na＋、Cl－B．NO－3、SO2－4、H＋
C．Na＋、K＋、NO－3D．OH－、Cl－、K＋
2．物质分类是一种重要的化学思想。
下列物质中属于酸的是(A)
A．H2CO3B．NaHCO3
C．P2O5D．KOH
3．下列溶液中滴入酚酞，酚酞试液变红的是(A)
A．石灰水B．食盐水C．硫酸D．醋酸
4．如图1－2－1所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(A)
图1－2－1
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
5．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。
将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是(D)
A．CO2能和水发生化学反应
B．CO2的水溶液具有酸性
C．加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D．CO2具有酸性
6．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(B)
A．白酒B．纯碱C．白糖D．食醋
7．利用紫色石蕊试液可以一次性鉴别的一组溶液是(D)
A．纯碱的水溶液氨水B．食盐水蔗糖水
C．食醋稀盐酸D．石灰水稀硫酸
8．电离的过程可以用电离方程式表示，如盐酸的电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－，电离方程式书写要注意等号前书写物质的化学式，等号后书写电离产生的阴离子和阳离子的离子符号，同时电离产生的阴阳离子所带的电荷总数应该相等，这样溶液才能显电中性。
如硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
根据以上叙述，请写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3===__H＋＋NO－3__；
(2)NaOH===__Na＋＋OH－__；
(3)Ba(OH)2===__Ba2＋＋2OH－__；
(4)AlCl3===__Al3＋＋3Cl－__；
(5)FeCl2===__Fe2＋＋2Cl－__；
(6)K2CO3===__2K＋＋CO2－3__。
9．已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后全部电离为K＋、Al3＋和SO2－4，请回答下列问题：
(1)明矾水溶液的导电性__良好__(填“良好”或“差”)；
(2)往明矾水溶液中滴加几滴氯化镁溶液，是否有明显现象出现_无明显现象；
(3)已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH＜7。
请猜想用明矾净化后的水，其pH__＜__7(填“＞”“＜”或“＝”)。
10．请从以下词语中选择填空：
柠檬酸蓝色红色石蕊试液危险
(1)柠檬中含有__柠檬酸__，能使石蕊试液变__红色__。
(2)__石蕊试液__是一种酸碱指示剂。
(3)白醋能使__蓝色__石蕊试纸变成红色。
(4)实验室中酸性或碱性物质属于__危险__化学药品，使用要特别小心。
11．在三支试管中各盛有少量的A、B、C三种无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。
则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是__C＜A＜B____。
12．维生素C主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取三片维生素C，压碎后溶于10 mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈__酸__性。
(2)维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C__生吃或者用醋凉拌__。
13．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是(D)
A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A
14．小红想探究某花朵能否作为酸碱指示剂，于是在家里做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色，她将另一朵喇叭花泡在家
庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成红色。
根据以上实验现象回答：
(1)喇叭花的性质与化学实验中常用的石蕊试液性质相似。
所以该花汁可以作为酸碱指示剂。
(2)小红选用的调味品可能是__食醋__。
(3)若往肥皂水中滴入酚酞试液，则溶液呈__红__色。
15．小雨在用水煮虾的过程中发现青色的生虾煮熟以后变成红色，尤其是虾汤加了少量的食醋后颜色更是鲜红。
[提出问题]虾汤中的这些红色物质是什么？
[猜想与假设]
这种红色物质遇到显碱性的溶液可能会变为__蓝__色。
(填“红”“蓝”或“无”) [收集证据]现在请设计一个简单的探究方案，验证上述的猜想：
[反思]你在日常生活中还会遇到哪些酸性或碱性溶液变色的物质，举出生活中的类似物质__紫色喇叭花__(一种即可)。
16．2014•牡丹江小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。
小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。
第一步：制紫甘蓝汁。
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入__白酒__浸泡一段时间；②将①中得到的不溶物与液体分离，__用纱布将浸泡出的汁液过滤__(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁。
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，上网查得下列资料，如表所示：
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液
变为红色，得出厕所清洁剂显__酸__性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为__黄__色，得出炉具清洁剂显碱性。
因此，小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。
17．酸能使紫色石蕊变红色。
但是根据盐酸的电离方程式HCl===H＋＋Cl－，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H＋、Cl－三种粒子。
到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
[实验]探究需要的仪器和药品是__试管、滴管、HCl、NaCl、H2O等__。
[结论]__H＋__使紫色石蕊变红色。
18．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图1－2－2所示)。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
图1－2－2
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是__碱性__溶液(填“酸性”或“碱性”)；
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是__酸性__溶液，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是__碱性__溶液(填“酸性”或“碱性”)；
(3)试分析产生以上现象的原因是：若上述碱性溶液为浓氨水、酸性溶液为浓盐酸，说明它们都具有__挥发__性。
19．2014•嘉兴人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。
下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(B)
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
20．下列说法正确的是(B)
A．使酚酞试液变红的物质一定是碱
B．每种酸碱指示剂都有它的显色范围
C．呈中性的溶液其pH＝0
D．向醋酸溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变蓝
21．2013•衡阳某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
该同学所用的两种无色液体可能是(A)
A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
【解析】由题意“无色液体在一张白纸上书写了”化学魔术“四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应。
A项，NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；B项，CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；C项，石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；D项，“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；所以选A项。
