《第2节 物质的酸碱性》教案

食用醋酸的pH 为3 左右。
pH为4 ~6的土壤会使 农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的 pH多在9以上，草木难生。
活动：检验家用溶液酸碱性
学生阅读：
pH试纸——石蕊试纸是波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，制成的。现今的pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。
版本科目年级课时教学设计
课题
物质的酸碱性
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
1、知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
2、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
重
总结：物质的酸碱性强弱与我们生活息息相关，为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸。
PH试纸简介
人的汗液的pH大约为5.5 ~6.6。
洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。 洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH 低，适用于洗 脸、洗澡。
牛奶的 pH 通常小于 7，
酱油的 pH 为4.8 左右，
番茄的 pH≤4.5。
生鲜肉的pH 为7.0~7.4 之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一 些水分，pH变为5.4~5.5。

《物质的酸碱性》教学设计一、教材分析七年级科学（浙教版）下册第四章《物质的特性》第6节《物质的酸碱性》可以采用“问—导—理—练和分组实验”教学模式进行教学。

1.1 教学目标①知识目标：知道物质有酸性物质和碱性物质；知道常见的强酸和强碱；了解物质的酸碱性、ph值的含义；学会使用常见的酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）及ph 试纸判断溶液酸碱性。

②技能目标：通过酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）和ph试纸的使用，培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。

③情感目标：向学生培养辨证唯物主义的思想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质。

1.2 教学重点认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。

1.3 教学难点酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。

1.4 教学方法教师主导，学生主体，教师演示，学生实验（分工合作、自主探究）。

1.5 教具准备①实验用品：试管、玻璃棒、滴管、ph试纸②实验药品：酸碱指示剂，食醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（NaOH）、氢氧化钙溶液（Ca（OH）2）、洗洁精、洗发露、可口可乐、饮料、自来水、汽水、药片、土壤、茶水。

二、教学策略精心设计几组有趣味的实验，让学生以小组为单位自主探究实验，观察、讨论、思考、交流，在学生分组探究实验中培养其合作能力、动手能力、观察能力、思维能力、及表达能力。

同时鼓励学生去发现问题，培养学生的创新精神。

三、教学过程【引言】：在日常生活中，我们接触到许许多多的物质，有酸性的，也有碱性的。

【提问】：同学们知道，哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的？【学生回答】：学生答案，老师板书，先不管正误，留待后面学生自己探究证明。

（设计意图：由学生熟悉的生活常识入手，激发学习兴趣，为后面学生探究实验埋下伏笔）。

【提问】：那么我们怎样知道这些物质的酸碱性呢？【学生回答】：汽水是喝起来是酸的，橙子吃起来是酸的，番茄酱吃起来是酸的，醋闻起来是酸的，等。

1、下列物质不属于酸的是 （ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
2、某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫 色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ，使蓝 色石蕊试纸变 红 色。 3、在pH=2、pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液现象 如何?
在pH=2的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色； 在pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色。
红色
不变色
不变色
蓝色
记忆：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
1、取一些月季花、菊花、丝瓜
花、一串红等植物的花、果、
枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，
所得的浸出液可以作为酸碱指
示剂。课本P8阅读
注意：酸碱溶液中有大量的氢离子和氢氧根离子使 酸碱指示剂结构发生变化而显示不同的颜色，所以 变色的是指示剂而不是酸或碱溶液变色！
三、溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然可以测定物质的酸碱性，但 不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱
却与我们的生活密切相关。如，土地的盐碱化
使土壤碱性增强；工业废气的过量排放使雨水
酸性过强，形成酸雨等。
那么，用什么方法测定物质的酸碱度呢？
pH试纸 测定溶液酸碱度 (即定量测定) pH＞7 碱性
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH －
Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－ CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4
＋＋H＋＋SO 2－ Na = 4
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。

物质的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱的常见特征和判定方法；3.理解酸碱反应的基本原理；4.能够应用酸碱知识解决实际问题。

二、教学内容1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：•味酸；•能够腐蚀金属；•能够与碱中和；•能够使蓝色石蕊试纸变红。

1.2 碱的定义和性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：•味苦；•有滑润感；•能够与酸中和；•能够使红色石蕊试纸变蓝。

2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•酸和碱的味道不同；•酸和碱的颜色不同；•酸和碱的电导率不同。

2.2 酸碱的判定方法•使用酸碱指示剂；•使用电导仪测量电导率；•使用pH试纸或pH计测量pH值。

3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水的过程。

3.2 酸碱反应的基本原理酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水，同时产生盐。

4. 应用酸碱知识解决实际问题4.1 酸碱中和反应的应用•酸雨的中和；•食品加工中的调味；•化妆品中的调节pH值。

4.2 酸碱指示剂的应用•酸碱中和反应的指示；•水质检测中的指示。

三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。

四、教学过程1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质•讲授：介绍酸的定义和性质；•实验演示：用盐酸腐蚀铁钉，用酚酞试纸检测酸的性质。

1.2 碱的定义和性质•讲授：介绍碱的定义和性质；•实验演示：用氢氧化钠溶液腐蚀铝箔，用酚酞试纸检测碱的性质。

2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•讲授：介绍酸碱的常见特征；•实验演示：用电导仪测量酸和碱的电导率。

2.2 酸碱的判定方法•讲授：介绍酸碱的判定方法；•实验演示：用酸碱指示剂检测酸碱性质。

3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义•讲授：介绍酸碱反应的定义；•实验演示：用盐酸和氢氧化钠反应，观察产生的盐和水。

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用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ 1.试纸不可直接伸入溶液中。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液, 这会导致检测 不准确）
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用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？
pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度）, 而红 蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测 定酸碱性）。
碱中加酸
溶液A
0
水中加酸 加溶液B质量
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小结
一、溶液酸碱性的强弱程度 1.测定溶液酸碱性强弱的意义 了解和控制物质的酸碱性, 我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
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物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
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表1—3 实验过程中物质的颜色变化
试剂
pH试纸
紫色石蕊试 液
蒸馏水
7
紫色
柠檬汁
4
红色
白醋
3
红色
盐酸
1
红色
肥皂水
10
蓝色
洗涤剂
12
4%氢氧化钠溶液
13
蓝色 蓝色
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你能得出什么结论？ 不同物质酸碱性的强弱程度不同； pH试纸显示酸碱性的强弱程度, 而酸碱指示剂只 能指示酸碱性
A.唾液:6.6～7.1
B.胃液:0.9～1.5
C.汗液:6.6～7.6
D.血浆:7.35～7.45
4.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水
润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照

由此可见，柠檬汁（ ）
某一无色溶液pＨ＝10，该溶液呈（
）性，它能使紫色石蕊试液 （ ）色，无色酚酞试液（
），使蓝色石蕊试纸 （ ）
色。
pH 等于7 的物质呈中性。
然后再4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
3、现有白纸、溶质质量分数为10%的NaOH的溶液 A ，5%的H2SO4溶液 B， 5%的紫色石蕊溶液C，试设计《“雨” 落叶出红花开》
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。
已知苹果汁的近似PH值为2.
1、概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
4.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带
来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽

水标签中的部分内容，小明同学通过查
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
6、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液
胃液
血液
小肠液 胆汁
6.6-7.1 0.9-1.5 7.35-7.45 7.6 7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（ D）， 碱性最强的是（ E ）
(A)唾液 (B)血液 (C)胆汁 (D)胃液（E）小肠液
1、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的 实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻 璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红____色， （2）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色接近，从而确定被测溶液的pH值。
碱能使紫色石蕊试液变___蓝_____色。

《第2节物质的酸碱性》教案教学目标：1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

教学重点和难点：重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。

教学方法：探究式、讨论、实验等。

教具：玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。

资料：1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。

是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。

有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

教学过程：<一>酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。

酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。

如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

幼儿园化学教案：认识酸碱性物质认识酸碱性物质一、引言在幼儿园的化学教学中，让幼儿认识酸碱性物质是一项非常重要的任务。

幼儿园的化学教学应该注重培养幼儿的观察能力、实验能力和科学探索能力等方面的综合素质。

本文将介绍一种针对幼儿园化学教学的教案，旨在帮助幼儿认识酸碱性物质。

二、教学目标1. 掌握酸碱性物质的基本概念；2. 了解常见的酸碱性物质；3. 学习使用简单的实验方法来测试物质的酸碱性。

三、教学准备1. 实验器材：酸性物质（例如：柠檬汁、白醋）、碱性物质（例如：洗衣粉溶液、肥皂水）、中性物质（例如：水）、红、蓝色试纸；2. 图片或实物：柠檬、碱性洗衣粉等；3. 绘本或图书：《小松鼠探秘记》等。

四、教学过程1. 导入（5分钟）教师可使用绘本或图片向幼儿展示柠檬等物体，并引导幼儿谈论它们的特点。

教师可以提问：“柠檬是酸性物质还是碱性物质？”等问题，激发幼儿的兴趣，预热幼儿的思维。

2. 概念介绍（10分钟）教师在黑板上或幼儿园的电子屏幕上展示酸碱性的概念，并使用简单易懂的语言解释酸碱性物质的概念。

教师可以通过与幼儿的互动，让幼儿提出一些酸碱性物质的例子，例如柠檬、白醋、洗衣粉等。

3. 实验探索（30分钟）（1）教师将幼儿分成小组，每个小组提供一段酸性物质（例如柠檬汁）、一段碱性物质（例如洗衣粉溶液）和一段中性物质（例如水）。

教师引导幼儿使用红、蓝色试纸测试每种物质的酸碱性，并让幼儿记录实验结果。

（2）幼儿完成实验后，教师组织全班讨论实验结果，引导幼儿总结哪些物质是酸性物质，哪些是碱性物质，哪些是中性物质，并让幼儿自主找出实验结果中的规律。

4. 学习任务（20分钟）教师在黑板上或屏幕上展示一些与酸碱性物质相关的图片或实物，例如洗衣粉、肥皂等。

教师提出问题：“洗衣粉和肥皂是哪种酸碱性物质？”引导幼儿进行思考和回答。

随后，教师引导幼儿自己找出了其他一些酸性物质或碱性物质的例子，并展示给全班。

5. 总结归纳（10分钟）教师与幼儿一起回顾今天的学习内容，总结认识酸碱性物质的重要性，并引导幼儿发表自己的观点和看法。

都含有的元素为（ C ） A．O元素 B．H，O元素 C．H元素 D．无相同元素
3．酸是由 氢 离子和酸根离子构成的化 合物；碱是由 金属 离子和氢氧根离子构 成的化合物；
3.某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②天然气和水蒸气都是纯净物； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④酸和碱中都含有氢元素； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； 上述正确的是（ D ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
4.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应， 下列物质间的反应属于中和反应的是（ ）
A.Fe C 2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
5.化学工业上人们常说的“三酸二碱”就是 硝酸 硫酸 盐酸 指 、 、 、 和 烧碱 、 纯碱 ．
二、碱性物质
像熟石灰、烧碱、氨水等这类物质中都含有 碱性物质，它们都属于碱性物质。它们所含 的碱性物质有一个共同点，就是：电离时生 成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）
Ca(OH)2===Ca2++2OHNaOH===Na++OHNH3· H2O===NH4++OH-
Fe(OH)3===Fe3++3OH-
复习巩固
表 判 证据——变化—— 性质 现 断 决定 推测
用途
1.物质的变化可分为物理和化学变化及它 们的本质区别
本质区别是：是否在变化中有新物 质生成。
2.物质的性质可分为物理性质(有哪些)和 化学性质(有哪些) 本质区别：是否是在化学变化中表现出来的 性质。 3.物质变化的依据(即现象),如何探究?

物质的酸碱性教案Introduction酸碱性是物质的一种重要性质，具有广泛的应用。

在生活和工业用途中，酸碱性的理解和掌握是至关重要的。

本文将介绍酸碱性的基本概念和特性，以及简单的实验教案，希望能够帮助读者更好地理解酸碱性知识。

Part 1 酸碱性的基本概念酸碱性是物质的一种特性，表示它们与水溶液的化学反应类型。

酸性物质具有一种或多种氢离子(H+)，可以与碱性物质的氢氧根离子(OH-)进行反应生成盐和水。

酸性物质常常被称为质子供体(proton donor)，而碱性物质则称为质子受体(proton acceptor)。

酸碱性的程度可以用pH值来表示，pH值越小表示物质越酸，越大则表示越碱，而pH值为7则表示中性。

Part 2 酸碱性的分类酸性物质可以分为强酸和弱酸。

强酸是指在水中完全离解，形成氢离子浓度极高的酸。

例如，盐酸(HCl)和硝酸(HNO3)都是强酸。

弱酸则是只部分离解的酸，例如醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)。

碱性物质也有强碱和弱碱之分。

强碱是指在水中完全离解，形成氢氧根离子浓度极高的碱，例如氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)。

而弱碱则只有部分离解，如氨气(NH3)和碳酸氢钠(NaHCO3)。

Part 3 酸碱性的常见应用生活中常见的酸性物质包括醋酸、柠檬酸、硫酸等，它们被广泛用于食品加工和清洗。

碱性物质主要适用于清洗和腐蚀控制。

例如，氢氧化钠和氢氧化钾可以用于清洗下水道、管道和污水处理厂；钠磷酸(Na3PO4)可以用于软化水并调节pH值。

Part 4 酸碱性的实验教案4.1 酸碱性测试实验目标：学习如何利用pH试纸测试物质的酸碱性。

所需材料：pH试纸、盐酸、氢氧化钠，水。

实验步骤：1. 将3杯水倒入3个干净的杯子里。

2. 在第一个杯子中加入2滴盐酸，并用pH试纸测试。

3. 在第二个杯子中加入2滴氢氧化钠，并用pH试纸测试。

4. 在第三个杯子中不添加任何物质，用pH试纸测试。

物质的酸碱性教学目标1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义2、了解物质酸碱性强弱的测定。

教学重点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学难点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学准备pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等教学过程【导入】复习酸碱的定义及用酸碱指示剂判断物质的酸碱性提问：用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【引出课题】: 溶液酸碱性的强弱程度1.测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。

所以，测定土壤的酸碱性非常必要。

2、物质酸碱性强弱的测定（1）pH值p H是反映物质酸碱性强弱的指标。

范围通常在 0 ~14 之间。

pH等于7 呈中性。

pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。

pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；修正策略（2）测定方法用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。

）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pH教师演示后，学生分组完成实验，测出pH并判断酸碱性。

序号物质pH1 菠萝汁2 醋3 自来水4 洗洁精5 牙膏pH=7，中性；pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。

0 7 14酸性增强中性碱性增强1.为什么肥皂一般是碱性的？2.为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？【课堂小结】：酸性物质酸碱性酸碱性强弱物质的酸碱性碱性物质石蕊试液 pH试纸【课堂练习】见PPT作业1.《作业本》；布置教学反思。

物质的酸碱性教案教案标题：探究物质的酸碱性教学目标：1. 理解物质的酸碱性及其在日常生活中的应用。

2. 学会使用酸碱指示剂进行酸碱性的检测。

3. 能够通过实验探究物质的酸碱性。

教学准备：1. 实验室器材：酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙、酚酞溶液、酸性溶液、碱性溶液等）、试管、试管架、滴管、酸碱溶液样品（如醋、柠檬汁、洗洁精、苏打粉等）。

2. 教学媒体：投影仪、幻灯片或白板、标记笔。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入话题，提问学生他们对酸和碱的了解程度，并与学生一起讨论酸碱性在日常生活中的应用。

2. 列举一些常见的酸性物质和碱性物质，引导学生思考它们的特点和用途。

Step 2：知识讲解（10分钟）1. 通过投影仪或白板展示酸碱性的基本概念，并解释酸碱指示剂的作用原理。

2. 介绍常见的酸碱指示剂及其颜色变化规律，如酚酞由无色变红、甲基橙由红色变黄等。

Step 3：实验探究（25分钟）1. 将酸碱指示剂溶液倒入不同试管中。

2. 学生自行选择一种酸性溶液和一种碱性溶液，将其加入不同试管中。

3. 学生使用滴管将酸碱溶液滴入含有酸碱指示剂的试管中，观察颜色变化并记录。

4. 学生根据实验结果判断酸碱溶液的酸碱性质，并进行讨论。

Step 4：总结与拓展（10分钟）1. 与学生一起总结实验结果，讨论酸碱溶液的酸碱性质及其对应的酸碱指示剂颜色变化。

2. 引导学生思考酸碱性在日常生活中的应用，如酸性物质的清洁能力、碱性物质的中和作用等。

3. 鼓励学生自主拓展，通过实际生活例子进一步理解酸碱性的应用。

Step 5：作业布置（5分钟）布置作业：要求学生以日常生活为背景，写一篇小作文，描述一个酸碱性的实际应用场景，并说明其中的化学原理。

教学延伸：1. 可以引导学生进一步了解酸碱中和反应的化学方程式，并进行相关实验验证。

2. 鼓励学生自主设计酸碱性实验，探究不同物质的酸碱性质并记录实验结果。

教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论的积极性，评估其对酸碱性的理解程度。

第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性一、知识与技能1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。

2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。

3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

二、过程与方法通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。

三、情感与价值观1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。

2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。

3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。

4.培养学生实事求是的科学态度。

5.培养安全实验的习惯。

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。

我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

1.如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。

这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。

你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。

师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。

学生活动：测定溶液的PH值。

（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。

）师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。

这样就能将酸性物质找出来。

那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。

我们身边物质的酸碱性教学设计第一篇：我们身边物质的酸碱性教学设计我们身边物质的酸碱性教学设计一、教学设计的背景与定位在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。

而现在，物质的酸碱性即pH的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的pH 有不容忽视的实际意义。

根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。

由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。

课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。

通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。

二、教学相关资源1、《义务教育课程标准实验教科书·化学》人民教育出版社2、网络中有关pH与生活的内容。

3、仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、课前准备工作1、网络中有关“pH与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。

其中一份张贴在实验室。

2、分组实验仪器：pH试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。

3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。

四、教学设计的方案1、教案设计教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用pH的高低来表示。

2、会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
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酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气
味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢?
有一类物质， 在酸性和碱性溶 液里能呈现出不 同的颜色，因此 能成为我们判断 酸碱性的依据。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸 碱指示剂(aeid-base indicator),通常简称指示剂。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
在水中没有任何其他物质时，在25°的常 温下，水的PH值是7。水中氢离子的浓度是因 其中溶解物的不同而不同。在水中有钾、钠、 钙、锶、钡、铯构成的强碱弱酸盐时，会发生 水解现象。酸根离子或者非金属离子在水解中 消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子， 导致溶液中的氢离子浓度降低，溶液呈现碱性， 这时PH值升高。在水中有强酸弱碱盐时，金 属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧 根离子，电离出氢离子，此时氢离子的浓度升 高，溶液呈弱酸性，PH值降低。

初中化学酸碱性质教案学科：化学年级：初中知识点：酸碱性质的概念和示例教学目标：1. 了解酸碱的定义和性质；2. 掌握常见的酸碱的性质和特点；3. 能够通过实验和观察确定物质的酸碱性质。

教学准备：1. 实验室设备：试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等；3. 教学资料：课件、教科书等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：今天我们要学习的是化学中的酸碱性质，你们知道什么是酸碱吗？酸碱在我们的日常生活中有什么作用？2. 引导思考：请同学们回答上面两个问题，并讨论一下他们的看法。

二、讲解（15分钟）1. 定义酸碱：酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物。

2. 酸碱的特点：酸有酸性味道、能漂白染料、与金属反应等特点；碱有苦味、能中和酸等特点。

3. 常见酸碱的示例：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

三、实验操作（20分钟）1. 实验一：分别取一些盐酸和氢氧化钠加入试管中，加入酚酞指示剂观察颜色变化，分析结果。

2. 实验二：用蓝色石蕊试纸分别检测硫酸、氢氧化钙和纯水的酸碱性质。

四、讨论与总结（10分钟）1. 进行实验结果的讨论和分析，总结酸碱的性质和特点。

2. 提出问题：除了实验中用到的物质，你们还知道哪些常见的酸碱物质？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：请同学们回家查找一些常见的酸碱物质，并写下它们的名字和性质。

2. 教师进行作业内容再次强调并解答学生提出的问题。

六、课堂总结（5分钟）1. 总结：今天我们学习了什么？酸碱的性质有哪些？你们对酸碱的理解有没有增加？2. 预习内容：下节课我们将学习酸碱的中和反应和酸碱指示剂的应用，希望大家能提前预习。

教学反馈：1. 老师定期检查学生的作业完成情况，并对出现问题的学生进行适当补充讲解；2. 学生可以在群组中讨论学习中的疑问和问题，并通过互助合作来提高学习效果。