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12物质的酸碱性课件-浙教版九年级上册科学

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(新)浙教版九年级科学上册1.2《物质的酸碱性》精品课件 (共22张PPT)

(新)浙教版九年级科学上册1.2《物质的酸碱性》精品课件 (共22张PPT)

怎样判断物 质的酸碱性 呢？
• 石蕊试液 • （1）颜色：紫色 • （2）用途：判断物质的酸碱性— ———最简单的方法 • （3）如何 判断：
石蕊
稀 硫 酸
稀 盐 酸
氢 氧 化 钠 溶 液
氢 氧 化 钙 溶 液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
组 别
物质名称
石蕊呈现的颜 色
1、测定溶液酸碱性强弱程度最常用、最简单 pH试纸 的方法是使用————————————————————— ,正 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 确的操作为—————————————————————
滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 —
对照 —————————————————————————————
试纸 标准比 色卡
pH试纸：
pH范围H 数值 越小， 酸性 越强 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 数值 越大， 碱性 越强 8 9 10 11 12 13 14
碱性增强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱 性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
基础巩固
浓硫酸具有强腐蚀性
使用浓硫酸时应注意：不小心沾在 皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量
的水冲冼干净。
强碱
弱碱性 物质
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
某些碱性物质具有一定的去污能力
课外拓展
酸性物质和碱性物质能为我们的生
活带来很多的方便，也能给我们的带来
很多的不利。你能举出一些不利的具体 例子吗？
二、碱性物质
三、物质酸碱性的测定
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液 精确测量的方法是用PH试纸测量

秋浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性课件(共34张PPT)

秋浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性课件(共34张PPT)

第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知一 酸性物质和碱性物质
1．食醋里含有___醋___酸，人的胃液里含有___盐___酸，柠檬、柑 橘等水果中含有______柠_檬_____酸。它们都有酸味，都具有 ____酸_性___。
2．物质溶解于___水_____或受热___熔_化____而形成自由移动离子的 过程，叫作___电_离____。
第2节 物质Βιβλιοθήκη 酸碱性[归纳总结] 酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作 酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
❖
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.900:44:3800:44Sep-219-Sep-21
❖
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。00:44:3800:44:3800:44Thursday, September 09, 2021
第2节 物质的酸碱性
新知学习
新知三 溶液酸碱性的强弱程度
1．pH是反映物质酸碱性____强_弱___的指标，它的范围通常在 ____0_～__1_4_之间。pH越低，酸性越____强___；pH 越高，碱性越 ____强____；pH 等于 7 的物质呈___中__性___。 2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____p_H__试_纸____。 测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 _____p_H试__纸____上，将试纸显示的颜色与____标__准_比__色__卡___对照，看与 哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

浙教版九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性课件

浙教版九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性课件

有酸味 酸性物质：是指具有酸
性的物质
有涩味、滑腻感 碱性物质：是指具有碱性 的物质
橘子汁
以上物质为什 么都呈酸性？
含酸的水果
柠檬汁
由于其中含有一类特殊的物质——酸
1.电离 物质溶解于水或受热熔化而
(1)概念 形成自由移动离子的过程
(2)电离方程式 NaCl=Na++ClNa2SO4= 2Na+ + SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH通过电离方程式，你可以分析出 溶液不显电性的原因是什么？ 所有的阳离子带的正电荷总数和 所有阴离子带的负电荷总数相等
Na2CO3溶液显碱性
1. [2024·金华期末]下列各项是不同时期对酸的认识，其中与 我们现在所学酸的定义最相近的是( B ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢元素才是酸中不可缺少的元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
2. [2023·绍兴期中]我们之所以认为氢氧化钠、氢氧化钙是碱， 是因为它们( B ) A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH－ C. 都能使紫色石蕊试液变蓝 D. 均含有金属离子
2.酸 (1)概念 电离时生成的阳离子都 是氢离子(H+)的化合物 (2)常见酸的电离方程式
尝试写出三种物质的电离方程式
我们电离产生的阳 离子只有氢离子
盐酸
硫酸
硝酸
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
HCl=H+ + Cl-
变色的是指示剂

2020届九年级上学期浙教版科学课件：第一章 第2节 物质的酸碱性(共12张PPT)

2020届九年级上学期浙教版科学课件：第一章 第2节 物质的酸碱性(共12张PPT)

了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实
验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 D A （填序
号，下同）在白纸上画上花，再用 C B 画上叶， 将白纸挂上墙壁，晾干后用 B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不 仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱度。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再 加热，溶液颜色的变化是（ D ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，
碱=金属阳离子+酸根阴离子
用什么方法判断物质的酸碱性？
有一类物质在酸性和碱性溶液中呈现不 同颜色，叫做酸碱指示剂。可以使用酸 碱指示剂来判断物质的酸碱性。
酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
稀盐酸
NaOH 溶液
测定酸碱性的强弱程度
酸碱指示剂只能测定酸碱性，但不能反映酸 碱性的强弱。
但测定物质酸碱性的强弱与我们的生活密切相 关，很多环境问题都与此有关。
盐碱地土壤的碱性增强
雨水酸性过强，形成酸雨
我们用pH来反映物质酸碱性强弱，其范围 在0~14之间，pH越低，酸性越强；pH越 高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。
最常用、最简单的测定物质酸碱性强弱 的方法是使用pH试纸。
pH试纸使用方法：用干燥而洁净的玻璃棒 蘸取少许溶液滴在pH试纸上，变色后与标 准比色卡对照可的pH 值。
C 应采用的措施是加入适量（ ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液

(新)浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性 (共26张PPT)

(新)浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性 (共26张PPT)
指 示 剂 酸性溶液 （PH<7) 碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、 盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变 化（注意玻璃棒的正确使用）。 2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中（注意 点滴板的正确使用）。
课堂小结
一、什么是酸？ 1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而 离解成自由移动离子的过程。 + 2、电离方程式：HCl = H + Cl- （酸根） 3、酸的概念：电离时产生的阳离子都是氢离子(H+)的 化合物。 4、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 二、酸碱指示剂 1、常见的指示剂：石蕊试液、酚酞试液 2、指示剂变色：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
1. 电离时能产生氢离子的化合物一定是酸吗?
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
用什么方法测定物质的酸碱性？ pH试纸:
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
3、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
H+
H+
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由 移动离子的过程,叫做电离.
电离方程式：
盐酸： HCI === H +
+ CI－
NO3－ 酸根 阴离 子
硝酸： H NO3 === H + +
硫酸： H ２ Ｓ O4 酸电离通式：

浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(共44张PPT)

浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(共44张PPT)
18
3.酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
19
3.酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
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3.酸碱指示剂
常见指示剂碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
16
活动
取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：_____________。 在稀盐酸中：_____________。 在氢氧化钠溶液中：________________。 在氢氧化钙溶液中：________________。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变_____ 色。
6
1.酸性物质与碱性物质
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、 苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的 酸性。
7
思考与讨论
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸

最新浙教版九年级上册科学12《物质的酸碱性》第一课时优秀课件

H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
盐酸：
硫酸：
硝酸：
酸根离子
NH4HCO3是属于酸吗？
不是，
部分氢离子。
2.酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
3.碱的定义
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C
3.用简单的方法区别水和稀硫酸溶液，并写出实验步骤。
用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为稀硫酸溶液。
End
Thankyou
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
酸电离时产生的氢离子个数
6.碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7.常见的碱及分类：
烧碱（氢氧化钠）
NaOH
常见的碱：
熟石灰（氢氧化钙）
Ca(OH)2
第2节
物质的酸碱性
浙教版科学九年级上册第一章
第1课时
- .
学习目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质; 典型 的强碱和生活中常见的弱碱性物质。3.知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
根据碱溶液的溶解性
根据碱性强弱
用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。

浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 (22张ppt)

闻一闻： 食醋的气味是 酸 的。
电离：物质溶解于水或受热熔 化而形成自由移动离子的过程。
电离方程式
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4===
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根阴 离子
醋酸：CH3COOH == H ++ CH3COO _
2、电离方程式
NaCl === Na+ + ClKNO3 === K+ + NO3NaOH === Na+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 === 2H+ + SO42HNO3 === H+ + NO3-
当堂练：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）D、NaCl=Na1+ +Cl1-
B、NaHCO3 D、HI
5、思考：波义耳在做研究时不小心将盐酸 滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这 么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出 来，如果你是那个科学家，你会有什么问 题，你会有什么想法？
②酸能使指示剂变色,其中能使紫 色石蕊试液变红色,使无色酚酞试 液不变色。
物质的颜色变化
试液 PH试纸

浙教版九年级科学上册《物质的酸碱性》PPT优质课件


食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
第二节
物质的酸碱性
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出 不同的颜色。
添加标题
测定的方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色 最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断 溶液的酸碱性强弱。
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子， 如SO是HS0,的酸根。
生活中我们还经常接触另一类 物质一碱性物质， 如石灰水、氨 水等，它们都含有碱(hase)。
与酸相类似，许多碱在水中电离 时，生成的阴离子都是相同的一 种粒子，所不同的是这种粒子是 氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化 钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
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1.2物质的酸碱性—浙教版九年级科学上册课件2


如何用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸 测溶液的酸碱性？
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在试纸上， 预判和结论
红色
蓝色
千万不能直接浸入液体中！
我能行
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该 汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变 为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红， 则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） C A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酸
性
实验表明：酸溶液能使紫色石蕊试液变________色，碱溶液能使紫色石蕊试液变________色。
谁变色？ 如何用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸测溶液的酸碱性？
5、PH=1的溶液一定是酸
一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。
结论
pH 试 纸 能 显 示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH 随所加水的体积(V)变化关系是
PH
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱
1用、洁市净售的的玻瓶璃装棒汽蘸水取含被有测一试种A的酸溶，液向，该滴汽在水试中纸滴上加，紫预色判石性和蕊结减试论液弱，则，该P溶液H变减为（小，）逐渐接近于7，但
标准比色卡与pH值：
酸性
中
酸性增强
性
碱性 碱性增强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14
pH数值越小，酸性越强; pH数值越大，碱性越强； pH数值等于7的物质呈中性。
评一评
1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的硫酸溶液和氢氧化钠 及酒精溶液，滴在湿润的pH 试纸上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
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A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋
pH
3
牙膏 食盐溶液 肥皂水
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
想一想
课堂讲解
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCl === H + + Cl－
硝酸： HNO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子

酸根 阴离 子
课堂讲解
盐酸的电离：
合作探究
你知道生活中碱性的食物吗？
常见食物的碱性：茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠 菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、 香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。
合作探究
思考 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥 皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
归纳总结
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH - NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO42-
归纳总结
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷 的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不 显电性。
5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配 平，使电荷总数，而原子团不能拆开。
课堂讲解 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0 至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲解
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
结论：
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲解
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 示剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记 录变色情况。
的化合物。
课堂讲解
酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
课堂讲解
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液
B.NaHCO3
C.H3PO4
D.HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了
紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题
在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有
什么问题，你会有什么想法？
课堂演练
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A)
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl-
课堂讲解
酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
课堂反思
试一试:你能写出常见的酸的酸根吗? 你是如何理解酸这种物质的？
想一想:
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
课堂讲解
什么是酸？什么是酸性物质？
课堂讲解
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
课堂讲解
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
课堂讲解 那么，为什么说这些物质都是酸呢？
合作探究
什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗 涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中， NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
课堂讲解
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba++ 2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 牙膏、肥皂水。
课堂演练
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）
课堂讲解
3.溶液pH测定 •比较精确的测量用酸度计。 •测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测 定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上 ，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最 接近，从而确定待测溶液的pH。
课堂演练
1、下列物质不属于酸的是
（B ）
A.HNO3
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是 什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
你吃过这些水果吗？
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。