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江苏省连云港市赣榆区海头高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

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- 1 - 江苏省连云港市赣榆区海头高级中学2019-2020学年 高一化学上学期期中试题（含解析）

注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量H :1 C :12 N: 14 O: 16 Na 23 Mn：55 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题 1.工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A. 尽量不使用一次性竹、木筷子 B. 多挖煤，多发电，加快经济发展 C. 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D. 提倡骑自行车、乘公交车出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A不选； B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B选； C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C不选； D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D不选； 答案选B。 2.下列物质的分类正确的是（ ） - 2 -

碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2

A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误； B、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故B错误； C、NaHSO4电离出的阳离子有Na+、H+，NaHSO4是盐，故C错误； D、KOH是碱、HNO3是酸、NaHCO3是酸式盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确。 【点睛】本题考查物质分类，关键是明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 3.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误； B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误； C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反 - 3 -

应一定是氧化还原反应，故C正确； D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】明确各种反应类型的特点是解题关键，置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系。 4.当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于 ( ) A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，因此蛋白质溶液属于胶体，C项正确。 5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）

A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.该装置用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，A符合题意； B.该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合题意； C.该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现沸点差距较大的互溶的液体混合物的分离，故C不符合题意； D.该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合题意； 故答案为A。 6.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA - 4 -

B. 标况下1molH2O的体积为22.4L C. 1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于不是标准状况，无法计算甲烷的物质的量，A项错误； B. 标准状况下，水不是气体，则1mol H2O的体积不是22.4L，B项错误； C. 由于Fe与盐酸反应生成Fe2+，则1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为2NA，C项错误； D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中，钾离子的浓度为2mol·L-1，则+-1+2 moln(K)=c(K)V=1L=2molL，则K+个数为2NA，D项正确；

答案选D。

【点睛】公式mVn=V（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点：①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题B项标况下水不是气体，A项没有标明条件，均不能使用该公式。 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. NO3―、Ag+、H+、Cl― B. CO32―、Na+、Ca2+、NO3― C. Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D. Mg2+、SO42―、K+、Cl― 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中Ag+与Cl―不能大量共存，A错误； B．在溶液中CO32―与Ca2+不能大量共存，B错误； C．在溶液中Mg2+与OH―不能大量共存，C错误； D．在溶液中Mg2+、SO42―、K+、Cl―之间不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 8.下列说法中正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol - 5 -

C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误； B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，B错误； C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，C错误； D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件、适用范围等。 9.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A. 100 mL 3 mol·L－1 的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C. 125 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1 的NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】 50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，再进行比较。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 【详解】50mL 1mol/L的FeCl3溶液中的Cl−浓度为1mol/L×3=3mol/L； A. KClO3溶液中不存在氯离子，A项错误； B. 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl−浓度为2mol/L，B项错误； C. 125mL 2mol/LCaCl2溶液中Cl−浓度为2mol/L×2=4mol/L，C项错误； D. 150mL 3mol/L的NaCl溶液中Cl−浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl−浓度相等，D项正确； 答案选D。 10.下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( ) - 6 -

A. FeCl2 B. CO C. MgCl2 D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气具有强氧化性，Fe与氯气直接化合生成氯化铁，则FeCl2无法通过单质直接化合生成，A项正确； B. 当氧气不足量时，C与氧气反应可直接生成CO，则CO可通过单质直接化合生成，B项错误； C. Mg与氯气直接化合生成氯化镁，则MgCl2可通过单质直接化合生成，C项错误； D. Al与氧气反应直接化合生成氧化铝，则Al2O3可通过单质直接化合生成，D项错误； 答案选A。 【点睛】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价态，如氯气与铁、铜反应生成FeCl3、CuCl2，类似的还有溴单质；但是，如硫单质，碘单质氧化性较弱，只能把变价金属氧化为低价态，如碘与铁反应生成FeI2，硫与铁、铜反应生成FeS、Cu2S，这是学生们的易错点。 11.关于136C的说法正确的是 A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6 【答案】B 【解析】 分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。 详解：A、根据136C可知质量数13，A错误； B、质子数为6，B正确； C、电子数等于质子数，为13，C错误； D、中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，D错误。答案选B。 12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

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江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(选修)

江苏省海安高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(选修)

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Ba 137 S 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛是因为其中主要含有A．氧化钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钾 D．氢氧化钙2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．通常状况下，78g Na2O2与足量水反应转移电子数目为2N AB．常温常压下，16g O2与O3混合物中含有的氧原子数目为N AC．标准状况下，22.4 LCCl4中含有5mol的原子D．1.00mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3－离子数目为2N A3．在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Fe3＋、K＋、SO42－、Br－D．CO32－、K＋、Cl－、NO3－4．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸: Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3－+ CH3COOH ＝ CH3COO－+ H2O + CO2↑5．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液的Cl－物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 FeCl3溶液C．150mL 3mol·L-1 KCl溶液D．75mL 2mol·L-1 BaCl2溶液6．鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/L 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色沉淀7．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．1 000ab22 400＋36.5amol·L－1B．ab22 400mol·L－1C．ρ22.4mol·L－1 D．ab22 400＋36.5amol·L－19．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂10．取一定质量钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体Cl2。

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7C. 16g CH4与18g NH4+所含质子数不相等D. FeTiO3中Fe、Ti、O均是主族元素2.下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A. 固态氨，矿泉水，漂粉精B. 液态氧，干冰，水玻璃C. 稀有气体，氯化钾，铁矿石D. 天然气，氧化汞，不锈钢3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关4.下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在四氯化碳或酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜5.下列物质属于电解质的是()A. 石墨B. NaCl溶液C. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO36.300mL0.2mol/L KCl溶液与100mL0.3mol/L AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度之比是()A. 1∶3B. 2∶3C. 2∶1D. 2∶97.下列说法错误的是()A. 蒸发溶液时，当蒸发到剩有少量液体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干B. 容量瓶检漏：向容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D. 萃取溴水中的溴时，因乙醇与水互溶，故不能选用乙醇作萃取剂8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A. 2F2+2H2O=4HF+O2↑B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. C12+H2O=HC1O+HC1D. C+H2O 高温 CO+H210.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸13.下列实验操作正确的是()A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下14.对于某些离子的检验和结论正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有15. 下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B. 常温时水溶解性：：Na 2CO 3<NaHCO 3C. 等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3<Na 2CO 316. 下列说法或做法中正确的是( )A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚17. 都含有1mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：218. 向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是( )A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色 19. 同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A. 体积比为8︰1B. 分子个数之比为11︰12C. 物质的量之比为11︰8D. 原子个数之比为12︰11 20. 如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数) A. 22.4bcaN A 升 B. 22.4ac bN A 升 C. 22.4ac cN A 升 D. 22.4b acN A 升21. 已知：KClO 3+6HCl(浓)→KCl +3Cl 2+3H 2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为( ) A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1D. 1：6 二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）22. (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________________(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式为：___________________(3)过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式为：___________________(4)实验室制备氢氧化铝——氨水(NH 3·H 2O)与硫酸铝反应的化学方程式为：___________________(5)过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________(6)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式：___________________(7)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________(8)氯化铝与过量氢氧化钠的反应的离子方程式：___________________(9)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________________(10)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________23.在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______.(填序号)三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(必修)】

2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(必修)】

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学（必修）试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第I卷（78分）单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是A．钱学森B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、冰水混合物D．空气、氮气、胆矾3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列叙述正确的是A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案

【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案

2019-2020学年江苏省南京高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2016•永州模拟）《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．（2分）（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液3．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KCl 固体B．KClO3固体C．HCl 气体D．KCl 溶液4．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．食盐水B．乙醇C．NaHSO4D．Ca（OH）2 5．（2分）（2011春•百色期末）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣6．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+⇌Cu2++AgC．碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3﹣+6H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+7．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe2+→Fe3+B．NH3→NH4+C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO4→Mn2+8．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应9．（2分）（2015秋•三明期末）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（）A．B．C．D．10．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）下列反应中水只作还原剂的是（）A．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑B．H2O+3NO2＝═2HNO3+NOC．2H2O+2F2═O2+4HFD．3H2O （沸水）+FeCl3△¯Fe （OH）3（胶体）+3HCl11．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4B．1：2C．1：1D．2：112．（2分）（2019秋•建邺区校级期中）将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分．每小题只有一个或两个选项符合题意．13．（3分）（2019秋•建邺区校级期中）草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

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