江苏省赣榆县海头高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

2022年江苏省连云港市海头中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C2. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。

已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。

溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略3. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO 参考答案：B“城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。

4. 已知：某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3， SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3B．K+和Na+至少含有其中一种C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2D．a值肯定大于4/3参考答案：C略5. (1998·上海卷)已知维生素A的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。

专题1 化学家眼中的物质世界练习二一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与150 62Sm的说法正确的是( ) A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为622．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤4．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量5．下列实验基本操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL6.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( )A．只有 SO42- B．只有Ag＋C．有SO42- 和Ag＋ D．有SO42- 或Ag＋7．配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( ) A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶8．其溶液中可能含有 SO42- 、 CO32-、Cl－，为检验是否含有 SO42- ，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是( )A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液9．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L －110．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N A B．常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．71 g Cl2所含原子数为2 N A D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同12．下列实验操作叙述正确的是( )A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中 D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码13．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法14．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

2025届江苏省赣榆县一中化学高三第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象预测正确的是①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．①B．②C．③D．④2、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是( )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应3、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g4、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a5、下列实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是SO+4H++2Fe2+A．2Fe3++SO2+2H2O=2-4SO=SO2+O2+2H2OB．H2O2+2H++2-4C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－7、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中：HCO-3、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH+4、K+、MnO-4、NO-3C．含有SO2-4的溶液中：NO-3、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO2-3、Cl-、K+9、下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 10、下列反应与对应的图像相符合的是A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞011、下列表达方式正确的是A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式：12、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学测试第 Ⅰ 卷 (选 择 题 共 40 分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C-12 O:16 S-32 Fe:56 K:39一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2020年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

下列不符合这一主题的是（ ）A ．自备购物布袋，不用塑料方便袋B ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D ．给汽车安装尾气处理器2．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86CC ．钾原子结构示意图：D ．乙烯的比例模型：3．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（ ）①标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A②23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO 2-离子中所含电子的数目为16 N A⑤由CO 2和O 2组成的混合物中共有个N A 分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO 2分子中共价键总数为2 N AA ．①②⑤B ．②⑤C ．③④⑤D ．②⑥5．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na +、CrO 42－、SO 42－②水电离产生的c (H +)＝10-12mol ·L -1的溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl- ④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、 HCO 3-、C1-⑤c （H +）＜c （OH -）的溶液中：ClO -、Cl -、K +、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、K +、CO 32-A ．①③④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦6．下列离子方程式书写正确的是A ． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液混合 Ba 2++2OH －+2HCO 3－ BaCO 3↓+CO 32－+H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体： Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O CaSO 3↓+2HClOC ．金属钾与水反应 K +2 H 2O K + +2 OH －+ H 2↑D ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H + + OH － H 2O7．黄铜矿（CuFeS 2）中Fe 的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A ．反应中被还原的元素只有氧B ．反应生成的SO 2直接排放会污染环境C ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂D ．SO 2既是氧化产物又是还原产物8．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A ．金属性：Mg ＞Al ＞Na ＞CaB ．非金属性：F ＞O ＞S ＞PC ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Al(OH)2＞Ca(OH)2D ．氢化物稳定性： HF ＞HCl ＞H 2S ＞SiH 4＞PH 39．下列说法不正确的是A ．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B ．相同条件下，结合质子的能力：C ．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解质D ．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl 3、NaOH 、HCl 、NaCl 四种溶液10．右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。

江苏省连云港市赣榆区海头高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与低碳要求不相适应的是A．尽量不使用一次性竹、木筷子B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．提倡骑自行车、乘公交车出行2．下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于( ) A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2N AB．标况下1molH2O的体积为22.4LC．1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3N AD．1L1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2N A7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．NO3―、Ag+、H+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO―D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―8．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．1 mol N2的体积是22.4 L D．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol9．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．100 mL 3 mol·L－1 的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl 10．下列物质无法通过单质直接化合生成的是( )A．FeCl2B．CO C．MgCl2D．Al2O3 11．关于C613的说法正确的是A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为13D．中子数为612．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－B．NaHCO3溶液与盐酸溶液共热：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑C．钠与水反应：Na + H2O ==Na+ + OH- + H2↑D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑15．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变蓝色B．整个溶液显紫红色 C．上层无色，下层紫红色D．上层紫红色，下层无色16．氯碱工业制备的碱为( )A．NaOH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．NaHCO3 17．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

化学反应与能量变化一．选择题：1．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．全部2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧3． N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H D．上述反应为吸热反应4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“－”的接线柱，下列说法中正．确．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极6．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1 B．．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－C．电解后c(Na 2CO3)变小D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；C、水与酒精互溶，酒精灯着火时，不能用水灭火；D、稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中；解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B错误；C、水与酒精互溶，酒精灯着火时，不能用水灭火，故C错误；D、稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．2．（4分）下列实验操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，上层液体从上口倒出，防止上下层试剂混合；D．容量瓶不能用来稀释、溶解等操作．解答：解：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，上层液体从上口倒出，防止上下层试剂混合，先从下口分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，故C错误；D．容量瓶不能用来稀释、溶解等操作，只能用来配制一定浓度的溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．3．（4分）下列实验能达到目的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．不用垫石棉网；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；C．过滤时不能搅拌；D．生成氯化钠，引入新杂质．解答：解：A．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故A错误；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故B正确；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为D，注意除杂时不能引入新的杂质．4．（4分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子．解答：解：A．能和稀盐酸反应产生无色气体的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误；B．检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，用盐酸除去亚硫酸根、碳酸根等离子的干扰，故B正确；C．石蕊的变色范围是5﹣8，酸能使紫色石蕊试液变红色，该溶液中加入紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，故C错误；D．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，用硝酸除去其它离子的干扰，然后用硝酸银检验氯离子，故D 正确；故选BD．点评：本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、物质的检验、酸碱指示剂等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子、铁离子和亚铁离子等离子的检验方法、现象，题目难度不大．5．（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．6．（4分）下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2O的质量为18 g/molB． CH4的摩尔质量为16 gC． 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol•L﹣1考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据N=nN A计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；D．2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L．解答：解：A．水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n==0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；D．氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项D为易错点，注意溶液体积不是1L．7．（4分）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．8．（4分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．11.2 L H2所含的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子含有原子数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，酒精为液体；B、根据n=计算出Na2CO3的物质的量，然后根据Na2CO3的化学式来计算Na+个数；C、状态不明确；D、1个CO2分子含有3个原子．解答：解：A、标况下，酒精为液体，故A错误；B、Na2CO3的物质的量n===0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，个数为0.02N A个，故B错误；C、状态不明确，不一定是标况，故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D、1个CO2分子含有3个原子，故N A个CO2分子含有原子数为3 N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（4分）在标准状况下，占体积最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8LHCl D．6gH2考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：先分析各物质的状态；如果都是气体，再根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，把它们都换算成体积或物质的量再比较大小．解答：解：如果都是气体，根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大．硫酸的物质的量为n=，氮气的物质的量为n=氯化氢的物质的量为n=；氢气的物质的量为n=根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，得氢气的物质的量最大，体积最大，硫酸是液体，体积最小．故选：D点评：此类题的解法是；在相同条件下，换算成相同的物理量再比较大小．10．（4分）（2009•汕头模拟）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．二．双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分．每小题只有2个选项正确，少选且正确得3分，错选、未选、多选不得分）11．（6分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C 错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．12．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸C．除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤D．将自来水制成蒸馏水：蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离；B．CO与NaOH溶液不反应；C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸；D．可利用物质的沸点的异同分离．解答：解；A．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，故A正确；B．CO与NaOH溶液不反应，应通过灼热的氧化铜，故B错误；C．加入过量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗盐酸，故C错误；D．加热时水易挥发，冷凝时可生成液态水，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度中等．三、非选择题（共3小题，合计48分）．13．（18分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：BD②花生油和水：C（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色．（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管；（2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水；②花生油和水分层；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，有机色层在下层；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂．解答：解：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；（2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器，故答案为：BD；②花生油和水分层，利用分液法分离，选C仪器，故答案为：C；（3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，则上层为无色，下层为紫色，故答案为：无；紫；（4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的物质与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：CD．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重常见仪器使用及萃取、分液的考查，题目难度不大．14．（11分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）检验SO42﹣已经沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+和过量Ba2+．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：（1）SO42﹣离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；（2）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀；（3）NaOH和Na2CO3用盐酸除去，写出氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．解答：解：（1）根据SO42﹣离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，故答案为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全；（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液，故答案为：除去Ca2+和过量Ba2+；（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，题目难度不大，注意掌握除杂原则，如：除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中所加过量的试剂都要除去．15．（19分）实验室欲用胆矾配制250mL0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液．（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A．计算B．称量C．溶解D．移液E．洗涤F．定容G．摇匀、装瓶（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）（3）经计算需要称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g．（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘（10g以下用游码），则配制的CuSO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，所含Cu2+的质量为0.64g．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）（2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器、判断正确的操作顺序；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大；（5）溶液具有均一性，依据n=CV计算铜离子的物质的量，依据m=nM计算铜离子的质量．解答：解：（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：移液；洗涤；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；（3）用胆矾配制250mL0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5g；（4）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g﹣0.5g=11.5g，称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；（5）溶液具有均一性，溶液的浓度与所取溶液体积无关，所以从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1，50mL CuSO4溶液所含铜离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量=0.2 mol•L﹣1×0.05L=0.01mol，质量为64g/mol×0.01mol=0.64g；故答案为：0.2 mol•L﹣1；0.64g．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制过程和原理是解题关键，题目难度不大．。

2022年江苏省连云港市海头中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤参考答案：C①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；②氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故错误；故选C。

2. 实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3. 下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫中和热C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置参考答案：C4. 已知A. Q1 +Q2＞Q3B. Q1 +Q2＞2Q3C. Q1 +Q2＜Q3D. Q1 +Q2＜2Q3参考答案：D5. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

江苏省连云港市高一上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

) (共20题；共40分)1. （2分）对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A . 不可能是分解反应B . 一定是置换反应C . 可能是化合反应D . 一定不是复分解反应2. （2分）分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物3. （2分） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl 的物质的量之比为1：7，则x的值为（）A . 4B . 3C . 2D . 14. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②5. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH46. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥7. （2分） 2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自13153I。

江苏省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（）选项A B C D物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯5. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA FeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液B H2SO2NaOH 溶液C Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2D SiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯8. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA9. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少10. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g11. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA12. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为m＋nC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量13. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-114. （2分） (2017高一下·芒市期中) 体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：215. （2分） (2017高一上·北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：116. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC2二、填空题 (共15题；共49分)17. （1分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________．18. （3分） (2016高一上·济南期中) NH3的摩尔质量为________；3.4g NH3所含氢原子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下________ L的CH4所含氢原子数相同．19. （1分） (2016高一上·汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．20. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ mol/L．21. （3分）实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能________，不要________，更不能________．22. （6分）（1）实验室中固体药品应放在________瓶中，取块状固体时用________取，取粉末状固体用________取．液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中．（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ________．23. （3分） (2017高一上·乐清期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．24. （2分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在中溶解性比在中的大，可将碘从水中萃取出来．现用10CCl4和15mL碘水在中混合，充分震荡，精致分层，下层显________色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是________25. （1分） (2017高一上·潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为________．26. （1分） (2016高一下·佛山期中) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为________（填分子式）27. （4分） (2018高一上·上海期中) 把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=________mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。