氧化钠和过氧化钠公开课
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第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物——《氧化钠和过氧化钠》
授课老师：杨秋玲
一、教学目标
1、知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质。
2、过程与方法：通过观察实验现象，积累分析实验的方法。
3、情感态度和价值观：通过感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣。
二、教学重点：氧化钠和过氧化钠的性质
三、教学难点：过氧化钠的性质
四、教学过程
1、氧化钠（Na2O）
知识回顾：用化学方程式写出Na2O和Na2O2的形成，颜色，状态。
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学生板书：4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2 ==== Na2O2
钠暴露在空气中生成白色的固体氧化钠，在空气中加热剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。
思考与交流：氧化钠的性质与氧化钙的相似，写出Na2O与H2O和CO2反应的化学方程式。
学生板书：Na2O + H2O = 2NaOH ； Na2O + CO2 = Na2CO3
2、过氧化钠（Na2O2）
Na2O2是否能类似于Na2O与H2O和CO2反应呢？
实验——“滴水生火”
思考：为什么棉花会燃烧起来？
引导：燃烧需要什么条件？可燃物、温度达到着火点、有助燃的物质
原因：Na2O2和H2O反应放出大量的热，并且有氧气生成。
Na2O2和H2O反应是否还有其他产物？如何验证？
学生：还有NaOH生成。用酚酞溶液检验。
实验3-5：将少量Na2O2置于试管中，加少量水后，将带火星的木条置于试管口，再向反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察现象。再振荡试管，溶液颜色又有什么变化？
现象：加水后试管中有大量气体生成。带火星木条复燃，试管外壁发热。滴加酚酞，溶液变红；振荡后，溶液很快褪色。
结论：有O2生成。反应放热，有碱生成。Na2O2具有漂白作用，作漂白剂。
请一个同学来写出Na2O2和H2O反应的化学方程式。
学生板书：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
那么，Na2O2 到底能不能和CO2反应呢？我们来看实验。
实验——“吹气生火”
在石棉网上放上蘸有Na2O2的脱脂棉，用塑料管往脱脂棉上吹气，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧起来。
原因：Na2O2与CO2反应放出大量的热，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花燃烧。
请一个同学来写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +
O2
过氧化钠的另外一个重要用途：呼吸面具或潜水艇的氧气来源。作供氧剂。
填写表格: Na2O和Na2O2的比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
颜色、状态
与水反应
与二氧化碳反应
用途
知识迁移：
1、用双线桥法表示电子转移数目和方向；
2、指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
五：板书设计
1、氧化钠（Na2O）
Na2O + H2O = 2NaOH ；
Na2O + CO2 = Na2CO3
3、过氧化钠（Na2O2）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
