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钠的氧化物课件

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人教版高中化学必修一钠的氧化物 (共25张ppt)

人教版高中化学必修一钠的氧化物 (共25张ppt)

2、２ｇCO在空气中充分燃烧，燃烧产 物通过 足量的Na2O2，Na2O2增重多少？
2CO＋O2=2CO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
CO2
½ O2
结论：
Na2O2
过氧化钠和二氧化碳反应，相当于吸收了CO
3、２ｇH2在空气中充分燃烧，燃烧产物通过足 量的Na2O2，Na2O2增重多少？
[实验结论]： H2O2 能使溶液红色褪去。
【实验探究四】
想一想： 如何检验Na2O2 与水反应的产物中含有H2O2。
实验步骤： ① 往原备用的U形管中，加入适量的MnO2粉末 ， 观察实验现象。 ② 用带火星的木条检验是否有氧气产生。
[实验现象]：
有大量气泡产生，气球鼓起，带火星的木条复燃
过氧化钠与水反应的实质
【实验现象】
振荡
实验现象：溶液先变成红色后褪色。
【知识链接】
查阅资料： Na2O2 与水反应的产物中含有H2O2 ，
H2O2具有强氧化性，能使酚酞溶液褪色。
【实验探究三】
猜想： H2O2使溶液褪色。
实验步骤： ① 取一支试管，往试管中加入2mL NaOH溶液， 再滴加2滴酚酞试液。 ② 往上述溶液中加入3mL H2O2，振荡，注意观察 实验现象。
2H2 ＋O2=2H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑
H2O
½ O2
结论：过氧化钠和水N反a应2O，2相当于吸收了H2
牛刀小试
２0ｇC6H12O6在空气中充分燃烧，燃烧产物通过 足量的Na2O2，Na2O2增重多少？
２0ｇ
你可以得出什么规律？
谢谢各位专家、同行的指正！ Thank to your trust！
① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快） ② 2H2O2 =2H2O+O2↑ （慢）

《钠的氧化物》公开课优秀课件(经典、完美、值得收藏)

《钠的氧化物》公开课优秀课件(经典、完美、值得收藏)
颜色状态
+1 -2 Na2O 白色固体
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体
与H2O 与CO2
与盐酸 反应
特性
氧化物种 类
Na 2O +H 2O ＝2Na O H Na 2O +C O 2＝Na 2C O 3
Na2O+2HCl ＝2NaCl+H2O
碱性氧化物
2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na O H +O 2↑
从物质分类的角度分析： 氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物
碱性氧化 与水反应只生成碱
Na2O + H2O = 2NaOH
物的反应 与酸性氧化物反应只生成盐 Na2O + CO2 = Na2CO3
与酸反应只生成盐和水 Na2O + 2HCl= 2NaCl+H2O 氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物
过氧化钠是一种金属氧化物，是否与氧化钠的性质完全相同？
2Na 2O 2+2C O 2＝2Na 2C O 3+O 2
2Na2O2+4HCl＝ 4NaCl+O2↑+2H2O
强氧化性
过氧化物, 非碱性氧化物
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
【学习方法】 物质性质的探究方法： 1）从物质分类的角度思考物质的通性； 2）注意物质的特性； 3）从结构推测性质，性质推测保存和用途； 4）运用实验证实推理。
气 生
？ 不是，Na2O2是过氧化物
火
【讨论】如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？
在Na2O2中,氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和 -2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性
又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生

人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件

人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件

感谢观看，欢迎指导！
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
趣味实验：滴水生火
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的氧化物
——Na2O和Na2O2
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的【氧化物】
氧化钠：Na2O
过氧化钠：Na2O2
白色固体
淡黄色固体
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
一、Na2O的性质
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
3、金属Na着火如何扑灭？ 为什么不能用水或CO2灭火呢？
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
谢谢指导
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
理论 假设

《钠的氧化物》课件

《钠的氧化物》课件
钠的氧化物与二氧化碳在常温下缓慢反应，最终生成碳酸钠。这个反应相对温 和，但也需要一定的时间来完成。
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。

钠的氧化物课件高一上学期化学人教版2

钠的氧化物课件高一上学期化学人教版2
试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式和总反应化学方程式。
Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红， H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色； 加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。 ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑ 将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。
化合价降低，得到e-×2 ，被还原
2e-
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
实验探究过氧化钠与水的反应历程 过氧化钠与水反应过程的产物只有氢氧化钠吗？溶液中又会有什么呢？
实验探究过氧化钠与水的反应历程
足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应 后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？
所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作“催化剂”。
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
探究：
现象： 脱脂棉燃烧起来
失去e-×2 ，化合价升高，被氧化
既是氧化剂又 是还原剂
-1
#43; 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得到e-×2 ，化合价降低，被还原
趣味实验
过氧化钠的化学性质
【情境素材】 查阅相关文献可知，潮湿的CO2才能与Na2O2反应，而干燥的CO2与Na2O2不反应。 潮湿的CO2与Na2O2反应的过程可以表示如下：
首先 ①Na2O2(淡黄色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2； ② 2H2O2===2H2O＋O2↑，
然后：③CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O (①＋③)×2＋②得到：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

钠的氧化物课件

钠的氧化物课件
1、下列物质，在空气中 D 能稳定存在的是（ ） A.NaOH B.Na2O C. Na2O2 D.NaCl
作业布置：
1、课本P62页1、4 2、用双线桥表示出Na2O2与H2O、CO2反 应的电子 化 潜钠 水的 艇用 途 ——
想一想
1.呼吸面具中和潜水艇里常用 Na2O2 做供氧剂，说明理由。
2.Na2O2应怎样保存？
过氧化钠和氧化钠性质比较：
氧化钠
Na2O 化学式 白色 颜 色 状 态 固体 O的化 -2 合价 与水 反应 Na2O+H2O=2NaOH 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 反应
过氧化钠
Na2O2 淡黄色
固体
-1 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
小 结：
本节课我们主要学习了过氧化 钠及焰色反应，要求大家重点掌握 好过氧化钠的性质，要能熟练书写 课本上出现的化学方程式，了解它 的基本用途。
巩 固 练 习：
想一想？
一般，我们应该采取什么 措施来灭火呢?
喷射二氧化碳和水是我们常用来灭火 方式。
第二节 几种重要的金属化合物
（第一课时）
过氧化钠中加入水后出现了什么现 象？
1、有大量的 气体产生
可能气体
O2
H2
2、试管底部 温度较高
原因
反应放热
氧化钠和过氧化钠
过 氧 化 钠 的 用 途 之 —— 呼 吸 面 具

钠极其氧化物课件


过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方，远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中，过氧化钠需要使用特殊的容器和标签，以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢，进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用，制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备，但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数：11 原子质量：22.99
电子排布：2,8,1
钠的基本性质
离子半径：0.097 nm 电荷数：+1
。
氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物，可以与 酸性氧化物反应生成盐和水， 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠，被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌，在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06

钠的氧化物ppt课件


实验结论
失去2×e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
得到2×e-
该反应与过氧化钠和水的反应一样，过氧化钠既是氧化剂， 又是还原剂。
三、Na2O2的化学性质
3、与HCl反应
拓展延伸
2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 碱性氧化物的性质：① 碱性氧化物 + 水 → 碱
与水反应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 ＝ Na2CO3
与酸反应 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl
二、Na2O的化学性质
拓展延伸
氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠：
2Na2O + O2 ═△═ 2Na2O2
白色
淡黄色
三、Na2O2的化学性质
实验操作
实验现象 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色
溶液褪色
实验结论 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性
三、Na2O2的化学性质
1、与水反应
失去2×e-
实验结论
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
得到2×e-
该反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
一、Na2O和Na2O2的物理性质
思考与讨论
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

《钠的氧化物》课件


《钠的氧化物》PPT课件
钠的氧化物是关于钠及其氧化态和氧化合物的一份课件。本课件包括特性概 述、氧化态、氧化合物分类、过氧化物、超氧化物、过氧化氢溶液的性质以 及应用领域。
特性概述
反应活泼
钠的氧化物在空气中与氧气迅速反应，放出 明亮的黄色火焰。
碱性
钠的氧化物具有碱性，能与酸反应，产生盐 和水。
易溶于水
过氧化钠是一种强氧化剂，常用于化学合 成和漂白剂。
3 超氧化钠
4 过氧化氢溶液
超氧化钠是一种具有强氧化性的化合物， 广泛应用于空气净化和生物技术。
过氧化氢溶液是一种常见的氧化剂，可用 于消毒和漂白。
钠过氧化物
氧化性
钠过氧化物具有很强的氧化性，与许多有机物和 无机物反应。
常见用途
钠过氧化物常用于化学合成反应和有机合成中的 氧化反应。
漂白性
钠过氧化氢溶液可用于漂白衣物和消毒。
用途广泛
钠过氧化氢溶液在医疗、化工、环保等领域 有多种应用。
应用领域
冶金
钠的氧化物在冶金行业中常用于金属提取和炼 制过程。
玻璃
钠的氧化物是制作玻璃的重要原料，能增加玻 璃的硬度和透明度。
化工
钠的氧化物在化工行业中用于制造氧化剂、催 化剂和草甘膦。
农业பைடு நூலகம்
钠的氧化物用作农药和肥料的成分，有助于增 加土壤肥力。
钠超氧化物
1
发现
钠超氧化物于1948年首次在实验室中制备成功。
2
化学性质
钠超氧化物具有强氧化性和较高的稳定性，可用作氧气来源和草坪用气体照明。
3
应用领域
钠超氧化物广泛应用于航天、潜水、矿山等领域的氧气供应。
钠过氧化氢溶液的性质
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______N__a_2_O__+__C_O__2_=__N__a_2_C_O__3________。
2、Na2O有哪些性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、Na2O 是哪种性质的氧化物？
碱性氧化物
Na2O2有这些性质吗？
1、Na2O2与水的反应
实验3－5
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑Biblioteka 化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
一、钠的氧化物
1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和 Na2O2的颜色、状态。
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2 +1 -1
Na2O2
淡黄色固体
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质(与CaO相似)
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
主要用途
可制烧碱
供氧剂、漂白剂
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D√、④⑤
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中 既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。
3、过氧化钠与酸的反应：
写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ②
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N__a_2_O__+__H_2_O__=__2_N__a_O__H____。
• ② 与盐酸的反应，化学方程式为：
_N__a_2_O__+__2_H__C_l_=__2_N__a_C__l _+__H_2_O_。
• ③ 与 CO2 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。用 手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
1、Na2O2与水的反应 实验3－5
现象：有木条气复泡燃产，生溶，液反中应滴放入热酚，酞放后出，的先气变体红能后使褪带色火星. 的
合并得①+②*4
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了
生成盐和水外，还生成氧气。
氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
生成条件 颜色状态
Na2O
-2 常温
白色固体
Na2O2
-1 点燃