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北京九中高三化学专题练习有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。
小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％B．44％C．56％ D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L北京九中高三化学专题练习结论：⑴若有2mol H 2O 参与反应，则固体质量增重4g ⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。
练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。
高考化学钠及其化合物的综合热门考点难点及答案分析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反响。
（1）必定条件下， m 克的 H2、 CO 的混淆气体在足量的氧气中充足焚烧，产物与过度的过氧化钠完整反响，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将 14.0 克的 Na2O 和 Na2O2的混淆物放入水中，获取400mLpH=14 的溶液，则产生的气体标准状况下体积为 ___L。
（3）在 200mLAl2（ SO4）3和 MgSO4的混淆液中，加入必定量的Na2O2充足反响，至积淀质量不再减少时，测得积淀质量为 5.8 克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中 c（ SO42-）=___mol/L 。
（4）取 17.88gNaHCO3和 Na2O2的固体混淆物，在密闭容器中加热到250℃，经充足反响后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混淆物中 Na2O2的质量 B___；②若要将反响后的固体反响完，需要1mol/L 盐酸的体积为多少毫升___？【答案】 m 1.12 2 7.8g200mL≤V≤320mL【分析】【剖析】(1)利用差量法，依据化学方程式剖析：CO与 H2在氧气中完整焚烧，生成CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O 再与 Na2 O2反响； 2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等， Na2 222 2 223223 2 2＝O与CO反响2CO +2Na O ＝ 2Na CO +O ，质量增重△m为 2Na CO ﹣ 2Na O2CO，可知，反响后固体质量增添量为CO的质量； 2H +O2H O，生成的水与氢气222物质的量相等， Na2 222 2 2222 O与 H O 反响 2H O+2Na O ＝ 4NaOH+O ，质量增重△m 为2H O﹣O ＝2H2，可知，反响后固体增添的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反响后的溶质为氢氧化钠，依据n＝m计算出氢氧化钠的物质的M量，再依据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后依据c＝n计算出氢氧根离子的物质的量、依据过氧化钠与水的反响方程式计算出生成的标况下V氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为 5.6L，物质的量为：5.6L＝ 0.25mol ，所以过氧化钠22.4L / mo1的物质的量为 0.5mol ，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol ×2＝1mol ，积淀质量为 5.8克，即氢氧化镁的质量为 5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.8g＝0.1mol ，生成58 g / mo1氢氧化镁耗费氢氧根离子的物质的量为0.1 ×2＝ 0.2mol ，则铝离子转变成偏铝酸根离子耗费氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol ，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为： 0.3+0.1 ＝ 0.4mol ，则 c ＝0.4mol＝2mol/L ；0.2L(4)①联合发生的反响 2Na 2O 2+4NaHCO 3＝ 4Na 2CO 3+2H 2O ↑ +O 2↑和 2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2 CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反响后固体为 0.08mol 的 NaOH 和 0.12mol 的 Na 2CO 3，再联合反响原理计算。
易错专题11 Na 2O 2反应的增重问题易错点一 Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的增重问题【易错典例】例1 将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为A ．20%B ．75%C ．25%D ．66% 例2 将20gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A ．32％B ．44％C ．56％D ．88％【解题必备】Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应中的关系反应的化学方程式：2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2① 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑②(1)物质的量的关系无论是CO 2还是H 2O ，通过足量的Na 2O 2时，放出O 2的物质的量与CO 2或H 2O 的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Δm (固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO 的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO 2等物质的量的CO 的质量。
②2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH+O 2↑ Δm (固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H 2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。
(3)电子转移关系在Na 2O 2与CO 2或H 2O 的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O 2都转移2 mol 电子。
【变式突破】1．在120 C ︒时，将212.4 g CO 和()2H O g 的混合气体缓缓通入足量的22Na O 固体中，充分反应后，固体的质量增加6 g 。
1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应2．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A．75% B．25%C．88% D．32%3．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)D．最终得到7.8 g沉淀4．(2017·湖南雅礼中学高三上学期第二次月考)有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A．11.7 g B．5.85 gC．8 g D．15.5 g5．(2017·六安一中高三第一次月考)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为( ) A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．2∶16．(2017·海南中学高三第一次月考)在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A ．2∶3∶6B ．2∶1∶6C ．3∶5∶12D ．1∶1∶67．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶08．(2016·绵阳高三下学期三诊)NO 能否与Na 2O 2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。
1. Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ↑规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。
同理Na2O2与CO2反应之后溶质固体增加的质量是反应物CO2中的CO的质量。
典型例题1：200℃时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。
则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。
变式练习1：标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气的质量是（）A. 6.0gB. 5.6gC. 3.2gD. 1.6 g解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。
2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6CH3OCH3CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重Δm与m的关系规律分析：这些有机物都可以看成是C X O Y和H n组成的物质，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重Δm分别为m(CO)和m(H2)。
考点二氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( ×)2．78 g Na2O2中含阴离子的个数是2N A。
( ×)3．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
( ×) 4．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。
( ×)5．Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。
( √)6．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。
( ×)1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
差量法计算专题1、将20gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为（ ） A ．32％ B ．44％ C ．56％ D ．88％2、2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定 3、一定条件下，使26 g CO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增加14 g ，则原混合气体中CO 和O 2的质量比可能是（ ）A ．9∶4B ．4∶9C ．7∶6D ．1∶1 4、下列物质各3g ，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na 2O 2固体后，固体增重大于3g 的是（ ）A ．HCOOHB ．CH 3COOHC ．C 2H 5OHD ．C 6H 12O 6 5、在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( )A ．3∶1B ．2∶1C ．1∶1D ．任意比 6、标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ）A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定 7、在一定条件下，使12gCO 和O 2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重7g ，则原混合气体中O 2的质量分数可能是（ ）①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④8、在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( ) A ．33.3% B ．40% C ．36% D ．54.5% 9、200℃时，23.2g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是( )A ．0.25 molB ．0.5 molC ．0.75 molD ．1 mol 10、只含C 、H 、O 三种元素的化合物完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
一、单项选择题1．(2015·苏州高三第一次月考)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4 B．1∶1 C．6∶7 D．7∶62．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO33．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为()A．75% B．25% C．88% D．32%4．(2015·百校联盟滚动考试)将一定量的Na2O2与Al2O3同时投入某稀盐酸中反应后，溶液中仅含有四种离子，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3三者的物质的量之比可能为() A．1∶6∶1 B．2∶2∶1C．2∶4∶3 D．4∶2∶15．(2015·泰州一调)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是() A．HCOOH B．HCHOC．CH4D．C6H12O6二、不定项选择题6．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2有可能发生还原反应7．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A ．最终溶液：c (Na ＋)＝2 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c (Na ＋)＝c (Cl －)D ．最终得到7.8 g 沉淀8．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶0三、非选择题9．(2015·盐城模拟)下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。
过氧化钠的差量计算问题一．应用体积差解题2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v2 1 1由以上分析可以看出，当二氧化碳通过过氧化钠时，实际体积变化为CO2体积的一半，即从体积差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子。
例1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来体积的11/12（同温同压）这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比A 、4:5:2B 、4:6:1C 、 6:4:3D 、 6:2:3解析：体积变为原来的11/12，故可将原来的气体的量看成4：4：4，在这三种气体中只有CO2能与Na2O2作用2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△v2 1 1所以参加反应的CO2气体只有两体积，所以Na2O2的量是少量的。
在反应中有生成1体积氧，故N2：4体积 O2：4+1体积 CO2：4—2体积。
所以N2、O2、CO2物质的量之比4:5:2二．应用质量差解题：分析：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△m 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2△m156 g 2mol 212 g 56 g 156 g 2mol 160 g 4 g1 mol 28 g 1mol2 g答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。
由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。
即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。
例1：一氧化碳气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？例2：氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？例3：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？例4：a g有机物C2H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了多少克？有机物符合（CO）x（H2）y通式， C2H6O2=（CO）2（H2）3，碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以固体质量增重a g。
命题角度1氧化还原反应角度1．(2020·珠海市第一中学月考)在溶液中加入Na2O2适量后仍能大量共存的离子组是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Cl－、K＋、SO2－3C．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－42．(2020·泰安实验中学月考)某溶液含有①NO－3②HCO－3③SO2－3④CO2－3⑤SO2－4等五种阴离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤命题角度2从电子转移角度3．(2020·南京联考)下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．1molNa2O2中含阴离子的个数为2N AD．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂4．(2021·西安中学高三月考)将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。
下列分析正确的是()A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气5．(2020·河南月考)在120℃下，将V mL的CO2和H2O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是()A．过氧化钠的摩尔质量为78B．整个过程消耗的过氧化钠为156gC．充分反应后气体在120℃体积为0.4V mLD．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g命题角度3过氧化钠与水、二氧化碳的反应固体增重问题6．在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共m g ，若加入足量Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g ，则CO 2与CH 4的体积比为( ) A ．3∶1 B ．2∶1 C ．1∶1D ．任意比7．(2020·辽宁沙河口育明高中月考)现有CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同条件下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增加的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%8．(2020·临颍县南街高级中学高三月考)200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体的质量增加了3.6g 。
一类与Ｎａ2Ｏ2增重有关的问题
一般来说，谈到增重的问题，通常会想到用差量法解答，但有一类与Na2O2增重有关的问题，如果用差量法解答，往往会陷入出题人设下的陷阱而使得解答过程复杂，甚至解不出来。
例1：平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后,立即将全部气体通入足量的Na2O2固体,固体质量增生了多少?
解：采用差量法
例2：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（）
A、H2
B、CO
C、C2H5OH
D、CH2COOH
分析：据题意知，Na2O2增重的质量为原物质的质量，且选项中的物质都是由C、H、O三种元素中的一种、两种或三种元素组成，再根据例1，H2和CO组成和混合气体燃烧后所得产物通入足量Na2O2。
Na2O2增重的质量为原气体质质量，故答案A和B可能；答案D可拆成2CO、2H2，可能；答案C可以拆成CO、3H2、O，不可能。
故选C。
例3：将mgH2、CO、CH4、CO2的混合气体通入足量的Na2O2，并不断用电火花引燃，充分反应后，固体质量增加mg，求原混合气体中CH4和CO2的质量比为多少？
分析：Na2O2增重的质量仍然为原混合气体的总质量，说明混合气体由C、
H、O三种元素组成，再结合例1，可以说明混合气体可拆成H2和CO的组合，要使CH4和CO2拆成CO和H2的组合，其分子个数比为1：1，这样可拆成2CO、2H2，故CO2和CH4 的质量比为44：16。
小结：只要由C、H、O三种元素组成的物质能够拆成CO和H2的组合，则与足量Na2O2充分反应，Na2O2固体增加质量就为原物质的质量。
过氧化钠题型大全过氧化钠题型大全题型示例一：1.Na 2O 2与H 2O 及CO 2反应的的实质 解题精要：Na 2O 2与H 20的反应实际上分两步进行的反应实际上分两步进行Na 2O 2+H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O +O 2 ↑ ② ①*2+② [消去中间产物H 2O 2]： 2Na 2O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O +O 2↑可知此反应中生成的可知此反应中生成的-2-2价的O O 进入进入H 2O 中，而不是进入NaOH NaOH ，在标电子转移时，若用线桥，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用此反应的电子转移可用下式表示：下式表示：在上述反应中Na 2O 2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O 2 ，还原产物是，还原产物是H 2O 。
同理Na 2O 2 与CO 2 的反应为：的反应为：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2 ① 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ ②2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ③O ③①*2+②+③*2[消去中间产物NaOH,H 2O 2 ]在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na 2O 2与H 2O,CO 2反应为：反应为：这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。
例1：在Na 2O 2与H 20的反应中的还原产物是（的反应中的还原产物是（ ））A ：NaOHB H 20C O 2D D 无法判断无法判断无法判断答案选B例2：在Na 2O 2与CO 2的反应里，每生成5.6LO 2（标况）时，转移电子数为（（标况）时，转移电子数为（ ）。
）。
A ．2个B ．0.25molC ．3.01×1023个D ．1mol答案选C 。
CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。
1. Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ↑规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。
同理Na2O2与CO2反应之后溶质固体增加的质量是反应物CO2中的CO的质量。
典型例题1：200℃时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。
则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。
变式练习1：标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气的质量是（）A. 6.0gB. 5.6gC. 3.2gD. 1.6 g解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。
2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6 CH3OCH3 CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重Δm与m的关系规律分析：这些有机物都可以看成是C X O Y和H n组成的物质，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重Δm分别为m(CO)和m(H2)。
浅析Na2O2与CO2、H2O反应的增重规律
徐卫涛
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)024
【摘要】过氧化钠的特征反应是与二氧化碳、水发生反应,而与之相关试题考查角度灵活多变,题型多样,因此也就成了学习的难点和高考的热点.下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应过程中增重规律进行剖析与归纳.
【总页数】1页(P61-61)
【作者】徐卫涛
【作者单位】陕西省蓝田县孟村中学
【正文语种】中文
【中图分类】O613.71
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3.有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算技巧 [J], 许文
4.对“Na2O2＋H2O,Na2O2＋CO2”反应的三认识与应用 [J], 诸全头;吴名胜
5.构建知识体系培养学科思维
——基于数字化创新实验"Na2O2与H2O及CO2反应实质"探究 [J], 徐珂;陈建刚;王海燕
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抓规律，巧解Na2O2的质量增加问题
朱光明
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2004(000)012
【摘要】中学化学教材中，涉及有机物的燃烧产物与Na2O2反应使固体质量增加的题目较多．对该类题型，可以采用一些常规的解法．但是，如果我们能抓住反应的规律，进行巧解，解决问题就简单多了．现总结如下：
【总页数】1页(P58)
【作者】朱光明
【作者单位】山东省沂源县第二中学256100
【正文语种】中文
【中图分类】G633
【相关文献】
1.抓关键找规律巧解百分数文字叙述题 [J], 王瑞侠
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CO2、H2O气体通入Na2O2固体增重模型题型：有关Na2O2计算题型较多，本专题主要突破一些混合气体完全燃烧后产物被足量Na2O2固体吸收后固体增重质量的问题，此类问题一般方法解气来比较繁琐，掌握其中的规律可快速得出结果。
1. Na2O2分别与水、CO2的反应后固体增重2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ↑规律分析：从元素守恒来看，Na2O2与H2O反应之后溶质固体本质增加的是氢原子质量，即Na2O2与H2O反应固体实际增重质量为水中的H2质量。
同理Na2O2与CO2反应之后溶质固体增加的质量是反应物CO2中的CO的质量。
典型例题1：200℃时，11.6 g CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6ｇ，求原混合物的平均式量.解析：CO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应后后固体增重的质量实质为CO和H2的质量，反应后固体增重3.6克，则说明CO和H2的总质量为3.6g，设物质的量分别为x和y。
则28x+2y=3.6,44x+18y=11.6,解的x=0.1，y=0.4.平均分子量M=11.6/0.5=23.2g/mol。
变式练习1：标准状况下、8.8 g 的CO2气体通过Na2O2固体，固体增重2.8g，收集到氧气的质量是（）A. 6.0gB. 5.6gC. 3.2gD. 1.6 g 解析：CO2气体与Na2O2反应后固体增重的质量实质为CO，现增重2.8g 则CO的物质的量为0.1mol，根据原子守恒则有0.1mol的CO2参与了反应，有方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2得产生氧气为0.05mol，质量为1.6g，答案选D。
2.有机物、CO和H2及其混合气体燃烧后产物通入Na2O2中固体增重(1)有机物如：CH3OH、HCHO、CH3COOH、C6H12O6 CH3OCH3 CH3CH2OH分别mg，充分燃烧产物分别通入足量Na2O2中，固体增重Δm与m的关系规律分析：这些有机物都可以看成是C X O Y和H n组成的物质，完全燃烧之后的产物均为CO2和H2O，经前面分析，这两种物质分别通入足量的Na2O2中固体增重Δm分别为m(CO)和m(H2)。
