氧化钠与过氧化钠

氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。

氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。

在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。

氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。

过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。

过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。

过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。

氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。

氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。

这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。

第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物——《氧化钠和过氧化钠》授课老师:杨秋玲一、教学目标1、知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质。

2、过程与方法：通过观察实验现象，积累分析实验的方法。

3、情感态度和价值观:通过感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣. 二、教学重点：氧化钠和过氧化钠的性质 三、教学难点：过氧化钠的性质 四、教学过程 1、氧化钠（Na 2O ）知识回顾：用化学方程式写出Na 2O 和Na 2O 2的形成，颜色，状态。

△ 学生板书:4Na+O 2=2Na 2O ； 2Na+O 2 ==== Na 2O 2钠暴露在空气中生成白色的固体氧化钠,在空气中加热剧烈燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。

思考与交流:氧化钠的性质与氧化钙的相似，写出Na 2O 与H 2O 和CO 2反应的化学方程式。

学生板书：Na 2O + H 2O = 2NaOH ； Na 2O + CO 2 = Na 2CO 32、过氧化钠（Na 2O 2）Na 2O 2是否能类似于Na 2O 与H 2O 和CO 2反应呢? 实验——“滴水生火” 思考:为什么棉花会燃烧起来？引导：燃烧需要什么条件？可燃物、温度达到着火点、有助燃的物质原因：Na 2O 2和H 2O 反应放出大量的热，并且有氧气生成。

Na 2O 2和H 2O 反应是否还有其他产物？如何验证？ 学生：还有NaOH 生成。

用酚酞溶液检验.实验3-5：将少量Na 2O 2置于试管中，加少量水后，将带火星的木条置于试管口，再向反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察现象。

再振荡试管，溶液颜色又有什么变化？现象：加水后试管中有大量气体生成。

带火星木条复燃，试管外壁发热。

滴加酚酞，溶液变红；振荡后，溶液很快褪色。

结论：有O 2生成。

反应放热,有碱生成。

Na 2O 2具有漂白作用，作漂白剂。

请一个同学来写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。

(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

氧化钠到过氧化钠的化学方程氧化钠（Na2O）到过氧化钠（Na2O2）的化学方程:2 Na2O + O2 → 2 Na2O2【引言】化学方程是描述化学反应中产生或消耗的物质的符号表示法。

在化学方程中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。

在这篇文章中，我们将探讨从氧化钠到过氧化钠的化学反应，并分析该反应的深度和广度。

【正文】1. 氧化钠（Na2O）是一种由氧和钠元素组成的化合物。

它通常以白色粉末或晶体的形式存在，并具有强碱性。

氧化钠可以通过将纯碳酸钠（Na2CO3）加热至高温来制备。

在该反应中，碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 → Na2O + CO22. 过氧化钠（Na2O2）是一种由氧和钠元素组成的过氧化物。

它呈现为白色结晶，是一种强氧化剂和漂白剂。

氧化钠和空气中的氧气可以反应生成过氧化钠。

该反应可以用如下化学方程式表示：2 Na2O + O2 → 2 Na2O23. 分析这个化学方程，我们可以看到氧化钠中的钠元素的氧化状态从+1变为+2，而氧气中的氧元素的氧化状态则从0变为-1。

这说明氧化钠被氧化为过氧化钠，而氧气则被还原为过氧化钠中的氧。

这是一种氧化还原反应（redox）。

4. 氧化还原反应是许多化学变化中常见的一种类型。

它涉及到物质之间的电子转移。

在这个例子中，氧化钠中的钠原子失去了一个电子，被氧气中的氧原子接收。

这种电子转移反应可以通过化学键的形成和断裂来实现。

5. 过氧化钠的产生具有一定的实际意义和应用价值。

过氧化钠广泛用作漂白剂和消毒剂，在化学工业中扮演着重要的角色。

它也被用于环境保护和水处理领域，以及医药和食品工业中。

【总结】通过分析氧化钠到过氧化钠的化学反应，我们深入了解了氧化还原反应的机制和意义。

通过电子转移和化学键的形成和断裂，氧化钠中的钠元素被氧气中的氧元素氧化，生成过氧化钠。

我们还了解到过氧化钠在漂白剂、消毒剂和其他应用领域中的重要性。

【个人观点】氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。

3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。

4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。

5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。

（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。

2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。

3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。

（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。

1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na ＋O 2＝2Na 2O （白色固体）2Na ＋O 2 === Na 2O 2 （淡黄色固体）加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应：CuSO 4 FeCl 3溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2 ↑6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3＝6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑3、钠与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2 ↑2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑钠和氯第二章海水中的重要元素－第一节　钠及其化合物（第2课时氧化钠和过氧化钠）1．氧化钠和过氧化钠二、钠的几种化合物 化学式Na 2O Na 2O 2 化合价 色、态白色固体淡黄色固体Na 2O Na 2O 2+1-2+1-1（1）物理性质已知Na 2O 与CaO 在化学性质上有一定的相似性，请分别写出CaO 、Na 2O 与水、CO 2、稀盐酸反应的化学方程式（2）化学性质①氧化钠CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2CaO ＋CO 2＝CaCO 3CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O ＋O 2 == 2Na 2O 2△不稳定，在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。

思考：Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？是否能与水、CO2、稀盐酸反应？若反应，则生成哪些物质？【实验2－3】将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【结论】Na 2O 2与水反应放热，化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑。

【现象】①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH 试纸检验反应所得溶液呈碱性②Na 2O 2的化学性质2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 化合价升高，失2×e -，被氧化化合价降低，得2×e -，被还原 -1 -2 0Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；O 2 是氧化产物,NaOH 是还原产物；Na2O2与CO2反应化合价升高，失2×e-，被氧化-1-202Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2化合价降低，得2×e-，被还原Na2O2既是氧化剂又是还原剂；O2是氧化产物,Na2CO3是还原产物。

氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途..2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力..3.情感目标：培养学生尊重科学;以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格..二、教学重点与难点：1.教学重点：过氧化钠的化学性质..2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应..三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：一新课引入：教师讲：同学们;学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火..实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管..将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上;叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气;吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象..教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽;是什么原因使得棉花被点燃引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决..教师板书课题：氧化钠和过氧化钠二新课讲解：1.在化学中;研究一种新物质;我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置;在推测他的化学性质;并且通过实验来验证..那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质..学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体;师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质..教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成..教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式;从分子式的组成分析各元素的化合价..教师板书：Na2O；Na2O2讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价;可预测过氧化钠性质活泼..下面我们用实验探究的方法验证这一预测..教师板书：3.化学性质1氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念;叫学生回答..碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物..讲：氧化钠为碱性氧化物;类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式..教师板书：二、化学性质1.氧化钠氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应GaO+H2O=GaOH2; Na2O+H2O=2NaOH;GaO+CO2=GaCO3; Na2O+CO2=Na2CO3;GaO+2HCl=GaCl2+H2O. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式;再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式..导入新内容：以上为氧化钠的化学性质;那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢下面我们通过实验验证来学习..2过氧化钠的化学性质猜想：过氧化钠能与水反应..讲述做实验的注意事项;学生自己做过氧化钠与水反应的实验;观察现象..实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体;点燃木条;制作带火星的木壁;向大试管中滴加水;木条放在试管口;观察现象;反应结束后;摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同;在反应后的溶液中滴加酚酞试剂;边震荡边观察现象..讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式..学生可能推测出板书：2.过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应;学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂..学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况..发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞;溶液先变红后退色;是什么原因造成的学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；②酚酞消失了..问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了生答：实验证明实验过程：将反应后的溶液编号为1;倒出少许于洁净的试管中;滴加酚酞试剂;观察现象;再滴加氢氧化钠溶液观察现象..滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色;滴加氢氧化钠后溶液不变色..取少许1号溶液于另一洁净的试管中;滴加三氯化铁溶液;观察现象..溶液中有气泡产生;且产生的气体能使带火星的木条复燃..学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论..问：为什么酚酞会消失学生做出猜想..预测学生猜想：①温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白作用；④二氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓度问：怎样能够证明这些猜想是否正确为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂;学生自己思考设计实验证明教师分析：过氧化钠与水完全反应;试管底部无过氧化钠固体残留;猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少;对此反应影响不大;猜想④不正确..实验证明：猜想①：将反应液1倒出少许于洁净的试管中;试管放入冷水中冷却;滴加酚酞试剂震荡;观察到溶液变红后不褪色;则猜想①不正确；猜想②：将用二氧化锰催化制取的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中;观察到氢氧化钠溶液红色褪去;说明猜想②不正确；猜想⑤：用玻璃管向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少许过氧化氢;观察到溶液红色褪去;猜想⑤正确；猜想⑥：在两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞;观察到浓度较高的氢氧化钠溶液红色褪去;而浓度较低的溶液不褪色;证明猜想⑥正确..分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反应：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2;而该反应是放热反应;生成的过氧化氢受热分解：2H 2O 2==2H 2O+O 2；总反应就为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑再回到之前所写的过氧化钠与水反应的方程式;选出正确的一个.. 类比过氧化钠与水反应的方程式写出过氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应方程式;用双线桥法表示电子转移的情况..板书：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑; 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑. 解释吹起生火的原理.. 分析：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 1；2H 2+O 2=2H 2O2; 1+2得Na 2O 2+H 2=2NaOH因此过氧化钠与水反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与氢气完全反应..2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 3;2CO+O 2=2CO 2 4; 3+4得Na 2O 2+CO=Na 2CO 3因此过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与一氧化碳完全反应..课堂习题：2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后;将其全部产物立即通入足量的Na2O2固体中;固体质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算由于氢气和一氧化碳与氧气完全反应消耗的氧气的量与生成的水和二氧化碳与过氧化钠完全反应生成的氧气的量相等;因此过氧化钠固体相当于与氢气和一氧化碳完全反应;固体质量增加了氢气与一氧化碳的质量;即为2.1g..3用途：讲：过氧化钠能与我们呼出的气体发生反应而生成氧气;因此为一种供氧剂;常应用于航空航天、潜水及呼吸面具中..而过氧化氢有强氧化性;能够漂白;常用作漂白剂及医院中的消毒剂..板书：3.用途①过氧化钠：供氧剂②过氧化氢：强氧化剂、漂白剂4.总结：这节课同学们学到了什么还有什么地方不懂。

氧化钠的基本性质白色固体，碱性氧化物，不稳定(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH(2)与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3(3)与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O•钠的热点化合物：叠氮酸钠(NaN3)，类似于强碱弱酸盐。

氮化钠(Na3N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。

过硫化钠(Na2S2)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。

高铁酸钠(Na2FeO4)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。

•其他的常见钠盐：(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl-+Ag+==AgCl↓工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。

经高度精制的NaCl 可用来制造生理盐水等。

广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。

自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。

性质：式量58.44。

食盐的主要成份。

常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。

密度2.165克/厘米3。

熔点801℃。

沸点1413℃。

味咸。

溶于水，显中性。

由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。

(2)硫化钠：过氧化钠•过氧化钠(Na2O2)的基本性质：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑•过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。

考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。

1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。

2反应①的离子方程式为__________________________。

3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。

氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。

过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。

两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。

一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。

它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。

氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。

因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。

氧化钠具有多种应用。

首先，它可作为玻璃的主要原料之一。

玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。

氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。

其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。

此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。

二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。

它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。

过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。

因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。

过氧化钠具有多种应用。

首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。

过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。

其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。

过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。

此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。

过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。

氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。

氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。

过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。