2过氧化钠的性质和应用

《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。

2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。

3.了解过氧化钠的应用领域。

教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。

二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。

2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。

3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。

三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。

过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。

结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。

2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。

过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。

结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。

四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。

2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。

3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。

五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。

3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。

六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。

教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。

2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。

3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。

第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。

过氧化钠•过氧化钠(Na2O2)的基本性质：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑•过氧化钠的特性及计算：1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。

(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。

(3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。

(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

•特别提醒：(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。

(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。

(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同。

过氧化钠的性质教案过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，是氢氧化钠和氧气在高温下反应而成的。

过氧化钠具有一定的化学性质，本文将为您介绍过氧化钠的性质及其作用。

一、物理性质1. 外观与颜色：过氧化钠为白色或稍微带有灰色的固体，具有钙钛矿型结构。

2. 溶解性：过氧化钠难溶于水，但在水中会慢慢分解，释放出氧气。

过量的过氧化钠可以导致水的氧含量过高，对水生生物造成危害。

3. 熔点：过氧化钠的熔点为460℃，在高温下能够分解出氧气。

二、化学性质1. 氧化性：过氧化钠具有很强的氧化性，可以将很多物质氧化成高价态，如硫酸二氧化硫（SO2）可以被氧化成硫酸（H2SO4）。

2. 还原性：过氧化钠还具有一定的还原性，可以将一些元素还原成原有原子态，如将甲醛（HCHO）还原成甲醇（CH3OH）。

3. 酸碱性：过氧化钠在水中会分解产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱性物质。

4. 氧气来源：过氧化钠可作为一种氧化剂，能够在适当的条件下分解产生氧气，如在压缩空气和汽油燃料混合物中，可以通过加入少量的过氧化钠来增加燃烧效率。

三、应用与作用1. 消毒剂：过氧化钠具有很强的消毒能力，可用于卫生清洁、污水处理、饮用水处理等。

2. 漂白剂：过氧化钠可以将许多物质漂白，如纸张、纺织品、食品等。

3. 引爆剂：过氧化钠可以设置为一种引爆剂，使用较广泛。

同时，过氧化钠也可以通过高温反应产生氧气，用于金属的切割与焊接。

4. 医疗领域：过氧化钠还可用于治疗地中海贫血等疾病。

综上所述，过氧化钠具有广泛的应用和作用，但是也需要注意其在使用过程中存在的风险，如过多的过氧化钠会对水体和水生生物造成危害，同时过氧化钠也需要妥善存放，以免对人体造成伤害。

过氧化钠Na2O2一般指过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。

过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。

过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

中文名过氧化钠英文名Sodium peroxide化学式Na2O2分子量79.7983CAS登录号1313-60-6EINECS登录号215-209-4[1]熔点460℃[1]沸点657℃[1]水溶性与水剧烈反应[1]密度2.8 g/cm3外观白色至黄色粉末应用氧气发生剂、漂白剂[2]安全性描述S：S7/8-S37/39[1]危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]危险性描述强氧化性、与水反应比热容89.37 J/mol K[1]标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]标准生成热−515 kJ·mol−1[3]吉布斯自由能-446.9 kJ/mol1理化性质物理性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。

其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。

例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。

过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。

它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。

首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。

它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。

例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。

这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。

它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。

除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。

其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。

这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。

这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。

过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。

此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。

在常温下，它可以稳定存在。

但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。

这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。

过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。

除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。

由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。

所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。

另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。

总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。

它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。

它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。

然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。

这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。

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《过氧化钠》学习任务单一、学习目标1、了解过氧化钠的物理性质，包括颜色、状态、密度等。

2、掌握过氧化钠的化学性质，如与水、二氧化碳的反应。

3、理解过氧化钠在生产生活中的应用。

二、学习重点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。

2、过氧化钠的强氧化性。

三、学习难点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质及电子转移情况。

2、过氧化钠在化学反应中的作用及相关计算。

四、知识讲解（一）过氧化钠的物理性质过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的固体粉末，相对分子质量为78。

它的密度比水大，在常温下能与水和二氧化碳发生反应。

（二）过氧化钠的化学性质1、与水的反应将少量过氧化钠粉末加入水中，会观察到有大量气泡产生，同时溶液变热。

反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。

过氧化钠中的氧元素为－1 价，其中一部分氧原子得到电子被还原为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分氧原子失去电子被氧化为 0 价，生成氧气。

2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂这个反应在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，维持生命活动所需的气体环境。

3、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。

例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子等。

（三）过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此常被用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

2、漂白剂过氧化钠具有漂白性，可以用于漂白织物、纸张等。

3、氧化剂在化学反应中，过氧化钠常被用作氧化剂。

五、实验探究（一）过氧化钠与水反应的实验实验目的：观察过氧化钠与水反应的现象，验证生成的气体。

实验用品：过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞试液、木条、集气瓶、水槽。

实验步骤：1、在小烧杯中加入适量的蒸馏水，向其中加入少量过氧化钠粉末，观察现象。

过氧化钠的化学性质及应用过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它是由两个钠离子和两个氧离子组成的离子化合物。

过氧化钠在室温下为白色结晶固体，可溶于水和乙醇。

过氧化钠具有一些独特的化学性质和应用。

首先，它是一种强氧化剂，可以将其他物质氧化为更高的化合价。

它可以与许多有机物发生反应，产生氧气和相应的醇或醛。

因此，过氧化钠常被用作有机合成中的氧化剂，例如合成酮类、醛类等有机化合物。

其次，过氧化钠也可以作为一种脱色剂和漂白剂使用。

它可以去除许多有机物和无机物的颜色，用于漂白纸张、织物和其他材料。

此外，过氧化钠还可以用于漂白木材、鱼类和食品加工过程中的食品。

过氧化钠还具有一定的消毒能力。

它可以通过氧化细菌和病毒的细胞膜来灭活它们，因此常常被用于消毒液和漂白剂中。

但需要注意的是，过氧化钠的消毒能力较强，使用时需要遵循正确的操作方法，以免造成伤害。

此外，过氧化钠还可以作为一种固体火箭推进剂的氧化剂使用。

它的高氧含量和较高的能量密度使其成为理想的固体氧化剂，被广泛用于火箭和导弹的推进系统中。

过氧化钠还可以用作环境污染物的处理剂。

由于它具有较强的氧化性，可以分解许多有机物和无机物，包括苯、酚、硝基苯和柴油等。

这些有害物质的分解和降解可以减少或消除对环境的污染。

最后，过氧化钠还可以用于分析化学和实验室试剂中。

在某些实验中，过氧化钠可以用作试剂或催化剂，帮助促使化学反应发生。

这些化学反应可以用于分析样品中的特定化合物或确定物质的含量。

总结起来，过氧化钠是一种具有一些特殊化学性质和多种应用的无机化合物。

它可以作为强氧化剂、脱色剂和漂白剂、消毒剂、固体火箭推进剂氧化剂、环境污染物处理剂以及实验室试剂等。

它的广泛应用使得过氧化钠在许多领域中具有重要的作用。

然而，在使用过程中需要注意安全操作，以避免可能的伤害。

过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式是Na2O2。

下面对过氧化钠的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。

一、性质
1.物理性质
过氧化钠是无色至浅黄色晶体或粉末，密度为2.805 g/cm³，在水中溶解度较高，在25℃时溶解度为64 g/100 mL水。

2.化学性质
过氧化钠是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，例如能与硝酸银反应，产生沉淀。

在水中分解为氧气和氢氧化钠。

二、制备
1.饱和透氧化氢水溶液法
将饱和透氧化氢水溶液与碳酸钠或氢氧化钠反应，可以得到过氧化钠。

2.电解法
将饱和氯化钠溶液电解制备出碳酸钠，再将碳酸钠与过氧化氢反应，制备出过氧化钠。

三、用途
1.漂白剂
过氧化钠是一种常用的漂白剂，可以用于纸浆、纺织品、食品等的漂白处理，也可以用于水处理中的漂白。

2.氧化剂
过氧化钠是一种强氧化剂，可以用于有机合成反应中的氧化剂，例如可用于苯乙烯的氧化反应。

3.防火剂
过氧化钠可以作为防火剂使用，可添加到聚合物中，能够增加其抗燃性。

4.医药用途
过氧化钠还具有一定的消毒、杀菌效果，在医药方面也有一定的应用。

例如可以用于牙齿漂白、口腔清洁等方面。

总之，过氧化钠作为一种常用的漂白剂和氧化剂，在工业生产和生活中有着广泛的应用。