氧化钠和过氧化钠的课件

• 2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应 可进行哪些推测？
• •可能有助燃气体(O2)生成 放热反应、
任务一：
• 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反 应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
• 实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等
汇报、分享：
• （1）实验设计
的少量杂质。 （2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某 种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 （3）焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应 进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 （4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 物理性质，属元素性质，与价态无关
滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色
查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
任务二：
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶 液中确实含有H2O2。
• 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完 全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色 褪去？
滴加酚酞
6、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察 到黄色火焰，则下列叙述正确的是（ D ）
A.只含钠离子 B.一定含钠离子，可能含钾离子 C.钠离子钾离子均有 D.可能含钠离子或钾离子中的一种
• （2）主要现象
有气体生成 带火星木条复燃, 放出大量的热,
带火星的木条
H2 O Na2O2
• （3）实验结论
Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成 Na2O2 + H2O —— + O 2↑
试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。
问题二：探究Na2O2和H2O反应历程
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液 中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。
提示：结合氧化钙的性质进行思考
问题三：通过观察对Na2O2与CO2 反应进行推测
棉花中包Na2O2
CO2
点我
Na2O与Na2O2对比、运用
Na2O
制备方法 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
白色固体
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
蓝色钴玻璃 过__________)
常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：
金属或金 属离子
锂
钠
钾
铷
钙 砖 红 色
锶 洋 红 色
钡 黄 绿 色
铜 绿 色
紫色(透 焰色反应 紫红 紫 黄色 过蓝色 的颜色 色 色 钴玻璃)
思考与探究：
（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是 （ A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与水反应生成碱 D、氧元素的化合价都是-2价
C）
2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 3、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水 中并振荡，可观察到的现象为( B ) A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
(1) 2KMnO4
MnO2
△
K2MnO4 ＋ MnO2+ O2↑
(2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2↑
(3)2H2O2 === 2H2O ＋ O2↑
之过 氧 化 潜钠 水的 艇用 途
——
过 氧 化 钠 的 用 途 之 —— 呼 吸 面 具
Na2O与Na2O2对比、再运用
高中化学
高中高一年级必修1第三章第2节
几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
探究实验1：滴水点火(实验) 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，
向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
问题一：探究“滴水点火”原因
• 1、棉花燃烧需满足哪些条件？
• 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验Βιβλιοθήκη 加入MnO2至 无气体生成 H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞 溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2
2
+ （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（重要）
与 与 HCl反应 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑ Na2O2比Na2O更稳定 热稳定性 2Na2O+ O2 = 4Na2O2 用途 供氧剂、漂白剂、强氧化剂 分类 碱性氧化物 过氧化物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
Na2O与Na2O2比较
-2
-1
Na2O
制备方法 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
白色固体
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
任务三：角色扮演，请选择并说明理由
• 在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气 的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你 是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎 样做出选择并说明理由。
主要现象： 有气体生成，可使带火星木条复燃， 放出大量的热,
过氧化钠的功与“过”
利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2 可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。 但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
Na2O
制备方法 颜色状态
常温：4Na + O2 = 2Na2O
Na2O2
加热：2Na + O2 = Na2O2
白色固体
淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
三、焰色反应（实验） 1.定义 金属或它们的化合物 在灼烧时都会使 很多____________________
火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
盐酸
目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
原焰颜色相同
目的是除去铂丝上的杂质。
火焰
盐酸 无色
3.几种金属的焰色
黄 钠：___色，钾：_紫 __色(观察时要透
4.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ A） A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后 再使用 B．用水洗涤2～3次后再使用 C．用滤纸擦干净即可使用 D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
5、进行焰色反应检验K+时有以下步骤： ①蘸取待 测夜； ②置于酒精灯焰上灼烧； ③透过蓝色钴玻璃 观察； ④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序 是 ④②①②③