高一化学期末考试试卷

2011—2012学年度第一学期期末考试试卷

高一化学 座次号：

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—14 Cl—35.5 Zn—65

温馨提示：选择题的答案必须填写在后面的答案栏内，否则不得分。

第Ⅰ卷 选择题（共66分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1–12小题是每小题2分，13–26小题是每小题3分，共 24＋42＝66分）

1.下列气体中，不会造成空气污染的是 ( )

A.N2 B.NO C．N02 D．SO2

2．下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( )

A．H2 B．C02 C．N0 D．O2

3．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 ( )

A．钠 B．硫 C．青铜 D．氧化铜

4．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 ( )

5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ( )

A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3

6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 ( )

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

( )

A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味

8．下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( )

A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时发出黄色的火焰

C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子

9．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )

A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应

C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

10．下列描述的一定是金属元素的是 ( )

A．易失去电子的物质 B．钠燃烧时生成氧化钠

C．能与酸反应的物质 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素

11．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ( )

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

13．下列离子方程式中，正确的是 ( )

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓

14．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 ( )

A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱

15．下列不能使有色布条褪色的物质是 ( )

A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

16．下列说法中错误的是 ( )

A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量

17．下列变化中，不属于化学变化的是 ( )

A．S02使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

18．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是 ( )

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

19．与3．2 g SO2所含的氧原子数相等的N02的质量为 ( )

A．3．2 g B．4．6 g C．6．4 g D．2．3 g

20.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是 ( )

A．可溶于水 B．受热易分解 C．受热不分解 D．能与盐酸反应

21．在N02与水的反应中 ( )

A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂

C．N02只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

22．下列气体中，不能用排水法收集的是 ( )

A．H2 B．NH3 C．02 D．NO

23．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

24．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 ( )

A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

25．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 ( )

A．CO， B．Si02 C．S03 D．Fe203

26．下列气体中，对人体无毒害作用的是 ( )

A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．N2 +9 2 7 A． +9 2 8 B． 2 8 6 +16 C． D． 2 8 8 +16 2011—2012学年度第一学期期末考试试卷

高一化学

第Ⅰ卷 选择题（共66分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1–12小题是每小题2分，13–26小题是每小题3分，共 24分＋42分＝66分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

选项

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

选项

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二．填空题（每空2分，共34分）

27．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性)

28．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

(1)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。_______________

(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_____________

(3)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_________________

29．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为_____________________。

30．AI(OH)3既可以与______反应，又可以与_______反应，它是_______氢氧化物。

31．在氮的单质和常见化合物中：

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是________，原因是______

__ _。

(2)常用作制冷剂的物质是_________，原因是_____ _______。

(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是__________，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：_______________________________________。 (4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是___________，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：____________ ______。

32．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种易溶、易电离的碱。试写出电解食盐水的化学方程式：_______________ _________________。

三．实验题（每空2分,共8分）

33．实验室制备氨气的装置如下图所示。请填写以下空白：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为： 。