2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

深圳市高级中学(集团)2019－2020学年第一学期考试高一化学可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56一、单选题(共10小题，每题2分，共计20分)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．红宝石、刚玉的主要成分均是Al2O3B．Ba2＋是一种重金属离子，但是硫酸钡在医疗领域可用于胃肠X射线造影检查C．Fe制品可以在常温下盛放稀硝酸，原因是Fe在稀硝酸中会发生钝化现象D．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO32．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2molAl(OH)3胶体中胶体粒子数目为0.2N AB．0.3mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数目为0.8N AC．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AD．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N A3．下列关于实验安全方面的说法正确的是()A．若手上不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上NaOH溶液B．H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2C．在O2制备实验中，若用排水法收集O2时出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂4．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO和C2H4气体，下列说法不正确的是() A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．将CO和C2H4两气体按照体积比为2∶1进行混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol C．向甲容器中通入一定的H2，使得两容器中碳原子数和氢原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3∶1D．同温同压下，两容器中气体质量相同5．下列关于常见物质分类的说法正确的是()A．淀粉溶液属于胶体，纳米材料不属于胶体B．铝热剂、冰醋酸、矿泉水、水煤气均属于混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸6．下列关于胶体制备及性质的说法正确的是()A．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)2胶体B．胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应C．根据电泳现象可以证明胶体带电荷D．同一钢笔使用不同品牌的墨水容易堵塞是因为胶体的聚沉现象7．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是()A．Na2O溶于水后能导电，因此Na2O属于电解质B．BaSO4难溶于水，因此属于非电解质C．Cl2不能导电，因此属于非电解质D．硫酸溶于水能导电，但纯净的硫酸不能导电8．如图是实验室的硫酸试剂的标签部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．2molAl与足量的该硫酸产生6g氢气B．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mLC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸与等量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要定量实验，下列有关说法正确的是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10．下列关于物质分离方法的表述正确的是()A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取溴水中的溴单质，先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．图4：采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碘溶液二、单选题(共10题，每题3分，共计30分)11．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HSO B ．二氧化碳通入溶液：Ca 2＋、Al 3＋、Cl －、-3NO C ．加入铝粉可以产生H 2的溶液中：Al 3＋、K ＋、2-4SO 、Cl －D ．澄清透明的水溶液中：Na ＋、H ＋、-4MnO 、S 2－12．下列离子方程式书写正确的是A ．高锰酸钾与双氧水反应：2-4MnO ＋3H 2O 2＋6H－__________2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3__________Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．0.2mol FeBr 2与0.25mol Cl 2反应(还原性：Fe 2＋＞Br －)：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2__________4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －__________CaCO 3↓＋2-3CO ＋2H 2O13．下列关于氧化铁还原反应的说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应C ．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．处于最高价的元素一定有强氧化性，也可能有还原性14．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl 2、O 3、ClO 2、K MnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

2019学年广东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 下列说法或叙述中正确的是A .硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B •将饱和FeCI 3溶液滴入NaOH容液中，加热煮沸，可制得Fe ( OH ) 3 胶体C .反应8NH 3 +3CI 2 —N 2 +6NH 4 CI中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3: 2D .氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2. 下列有关物质的用途错误的是A .水玻璃用作木材防火剂______________________________________B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C .可用氢氟酸刻蚀玻璃________________________________________D.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3. 下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A . NaHCO 3 ___________________B Mg ____________________________ C. Al ( OH )3 _____________ D . Al4. 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+B .只有Fe 2+，没有Fe 3+和Cu 2+C .可能有Fe 3+，可能有Cu 2+D .肯定有Fe 2+，可能有Fe 3+、Cu 2+5. 下列 6 个转化，其中不能通过一步反应实现的是① Cl 2 f NaCIO ___________ ② Fe ( OH ) 2 f Fe ( OH ) 3 _________ ③ SiO 2 f H 2 SiO 3④ Al 2 O 3 f Al ( OH ) 3 ⑤ Na 2 CO 3 f NaHCO 3 ⑥ Na 2 O 2-f Na 2 CO 3A ． ① ② _________ _________B ． ③④ ______ ______C ． ③④ ⑥D ． ⑤⑥6. 下列溶液中氯离子数目与 50mL1 mol?L -1 的 AlCl 3 A ．150 mL 1mol/L 的 NaClO B ．KCl 7.下列离子方程式中，正确的是A ．将 Cl 2 通入 H 2 O 中： Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -B . NaOH 溶液中加入 Al 粉：2AI+4OH - =2AIO 2 - +2H 2 OC •氯化亚铁溶液中加入新制氯水： CI 2 +Fe 2+— Fe 3+ +2CI -D . NaHCO 3 溶液与盐酸的反应： HCO 3 - +H + =CO 2 T +H 2 O8. 下列关于 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3固体性质比较中，正确的是A .常温时，等浓度的溶液的碱性： Na 2 CO 3 v NaHCO 3B ．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C .与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na 2 CO 3 > NaHCO 3D .等质量的Na 2 CO 3和NaHCO 3分别与过量的盐酸反应，产物CO 2的质量相等9. 下列分离与提纯的方法正确的是A •除去Mg 粉中混有的AI 粉：加入足量的氨水，过滤B •除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4 :加入过量盐酸后，过滤、洗涤C •除去FeCI 2溶液中混有的FeCI 3 :加入过量铁粉，过滤D •从I 2的四氯化碳溶液中分离出I2 :分液10. 用 N A 表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4LCCI 4 含有的分子数为 N AB ．2.3gNa 与足量的氧气发生反应，转移的电子数为 0.2N AC ．通常情况下， 32gO 2 与 32gO 3 所含有的氧原子数均为 2N AC ． 75mL_DmoI/L 的 C溶液中氯离子数目相等的是 150 mL 3 mol/L 的D •物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCI 2溶液中，含有Cl -数目为N A11. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 容液直至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 容液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是NaOH 甌硼A • Mg 2+、Al 3+ 、Fe 3+_____________________B . H +、Mg 2+、Al 3+C . H +、Ba 2+、Al 3+ __________________________D . Na +、Mg 2+、Al 3+12. 下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是 A .氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B . H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 C .漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D .久置氯水最终变为稀盐酸13. 某溶液既能溶解 Al ( OH ) 3 ，又能溶解H 2 SiO 3 的离子组是A . K + 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 - Cl - 、ClO -C . H +、Mg 2+、SO 4 2- 、NO 3 - ___________________________D . Ag +、K +、NO 3-、Na +14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ① 钠与水反应生成 NaOH 和H 2 ;所有金属与水反应都生成碱和 H 2② 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③ 化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2 CO 3的焰色也为黄色④ 密度为1.1g?cm -3与密度为1.2g?cm -3的NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液 的密度介于1.1g?cm -3与1.2g?cm -3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和K 熔点之间 A . ①② _______________ B . ①③④ __________________________ C. ①②③④ ___________________________________ D ①②④15. 如图，A 处通入Cl 2 ，关闭B 阀时，C 处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开 B 阀时，，在该溶液中可以大量共存B . Na +、SO 4 2-、C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是C . H 2 O _____________A .浓盐酸 ____________B . NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16. 某溶液中含有大量Fe 2+、Al 3+ 、Fe 3+、Na +、Cl - 、SO 4 2-离子，其中加入足量Na 2 O 2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A. Na +、Fe 2+ _____________________ B . Al 3+ 、SO 4 2- ___________ C . Fe 3+、SO4 2- D . Al 3+ 、Cl -、填空题17. 亚氯酸钠(NaCIO 2 ) 一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH容液中CIO 2与H 2 O2反应可以得到亚氯酸钠。

2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)_________ B．蒸馏(分液漏斗)________ C．蒸发(蒸发皿)____________________ D．萃取(玻璃棒)2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3. 除去食盐中少量的Ca 2+ 和SO 4 2- ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3 、 BaCl 2C．Ba(NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、 HCl D．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、HCl4. 下列说法正确的是A．1molO 2 在任何情况下都是32g_________ B．摩尔是一个基本物理量C．H 2 SO 4 的摩尔质量是98g______________________________________________ D．1摩尔氢的质量是 2g5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象_____________________________________ B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间____________________________ D．胶体在一定条件下能聚沉6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇______________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖7. 用0.1 mol/L的Na 2 SO 3 溶液30 mL，恰好将2 × 10 － 3 mol X O 4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18. 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe 3+ 、Mg 2+ 、NO 3 ˉ、Clˉ___________________________________ B．Ca 2+ 、K + 、SO 4 2 ˉ、CO 3 2―C．OHˉ、SO 4 2 ˉ、NH 4 + 、Na + ___________________________________ D．Mg2+ 、NO 3 ― 、K + 、SO 4 2 ˉ9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+ 、K + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- 、OH - 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+ 、H + 、Cl -______________ B．Cl - 、CO 3 2- 、OH -___________ C．K+ 、H + 、Cl - _________ D．K + 、OH - 、CO 3 2-10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低___________ B．钠的密度小于水___________ C．钠的硬度较小______________ D．钠的还原性强11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去2N A 个电子B．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD． 1 mol Cl 2 与1 mol Fe反应，转移的电子数为3 N A12. 某溶液中含有HCO 3 －、CO 3 2－、SO 3 2－、Na ＋、NO 3 －五种离子。

深圳实验学校高中部2019-2020学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
第一卷 选择题（共52分）
1
2 3 4 5 6 7 8 A C C A D D D C 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A B D A D C
17 18 19 20 21 22 D
A
B
C
B
D
第二卷 填空题（共48分）
23.（共8分，方程每空2分，其余每空1分）
（Ⅰ）（1）将HCl 通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。

（2）Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O （Ⅱ）（1）(NH 4)2S O 2
（2）HNO 3 4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O 24.（共10分，每空2分）
(1)②⑤ (2)50 mL ．．．．容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 25.（16分，第一问每空1分，其余每空2分）
(1)①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水 （每空1分） (2) MnO 2＋4HCl(浓)△=====
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)通过观察气泡可调节气体的流速 (4)e→f→b→c→d(或f→e→b→c→d) (5)防止水蒸气进入装置Ⅸ和装置Ⅵ
(6)U 型管内充满黄色气体，并有红褐色液体凝结
(7)NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O
26. （14分，每空2分）
（1）S （2）做氧化剂
（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+增大空气与溶液的接触面积/加快反应速率/使其充分反应都给分。

（4）Zn（锌）（5）60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶。

（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。

高级中学2019-2020学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卷的整洁。

考试结束后，交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质在水溶液中或熔化状态下能否完全电离4构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A、1种B、5种C、6种D、7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A.．10mL 1mol/L Na2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32-12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．两种气体的压强相等B ．两种气体N 原子为1:2C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14. 配制250 mL0.10 mol ·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水15．在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000) 1000 + M (w wd B ． 1000 + M w wdC ． w MD ． 1000 1000 + wM wd 二．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C ．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D ．江河入海口形成三角洲17．下列叙述错误的是 ( )A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥19．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．CuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液AgNO3加入NaCl溶液，过滤D．KNO3溶液20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．Ca CO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓A．①③B．⑤C．④⑤D．②22．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0 g CuSO4B．144.0 g CuSO4·5H2OC ．225.0 g CuSO 4·5H 2OD ．250.0 g CuSO 4·5H 2O24．下列说法正确的是（ ）A ．100 mL3 mol ·L －1的硫酸与100 mL H 2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol ·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200 mL3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol ·L －1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol ·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别3. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl﹣4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述中正确的是（）.A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；D . Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:15. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+6. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物7. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

2019-2020学年广东省深圳市高一上期末化学模拟试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列图示正确的是（）
A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥2．下列实验操作或方法正确的是（）
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C．将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O．下列说法正确的是（）
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mol Cl2，转移电子数为N A
D．1mol CaOCl2中共含离子数为4N A
4．下列物质中所含分子数目最多的是（）
A．88 g CO2B．3.5 mol H2
C．标准状况下33.6 L SO2D．3.01×1023个硫酸分子
5．下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
6．下列叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10﹣9﹣﹣10﹣7m之间
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广东省深圳市龙岗中学2019年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅参考答案：A略2. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3B．NaOH+HNO3 C．C+HNO3（浓）D．Cu+HNO3参考答案：D3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子数B. 密度C. 分子数D. 质子数参考答案：AC同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和O2总物质的量与NO物质的量相等。

A．N2和O2总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，A正确；B．由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；C．二者的物质的量相等，因此分子数相等，C正确；D．只有氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，二者的质子数相等，D错误，答案选AC。

点睛：阿伏加德罗定律应用需要注意以下几点：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

4. NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略5. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计参考答案：A质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。

龙岗区2023﹣2024学年第一学期高一期末质量监测化学试卷注意事项：1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。

2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

3.本卷试卷，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。

答题卡必须保持清洁，不能折叠。

4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。

5.考试结束，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12Si14O16S32K39一、选择题：本题共23小题，共60分。

第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于．．．合金的是A．商铁刃铜钺B．汉青铜酒樽C．山顶洞人遗迹骨针D．战国铁火盆A.AB.BC.CD.D2.第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。

下列有关说法错误．．的是A.亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料B.杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应C.“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金D.开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化3.华为麒麟9000s 芯片实现了智能手机5G 芯片的国产化。

下列有关说法正确的是A.硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA 族B.自然界中存在的28Si 、29Si 、30Si 互为同素异形体C.2914Si 的中子数为14D.硅与碳同主族，酸性强弱为：H 2SiO 3>H 2CO 34.关于物质的用途与保存，下列说法错误．．的是A.Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存D.FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳5.牙膏摩擦剂中含有CaCO 3、SiO 2、Al(OH)3等成分，从分类来看上述物质均不属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐6.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误．．的是A.CO 2属于共价化合物 B.CO 2分子中含极性共价键C.CO 2是一种温室气体D.CO 2属于电解质7.下列各组离子中，可以大量共存的是A.Na +、3HCO -、H +、Cl -B.24SO -、I -、3Fe +、K +C .K +、2Cu +、24SO -、3NO -D.Cl -、3NO -、Ag +、2Ca +8.下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是A.白醋除去水壶中的水垢 B.铁矿石(Fe 2O 3)冶炼铁C.Na 2O 2作潜水艇的供氧剂D.还原铁粉作食品脱氧剂9.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。

广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷本试卷由二部分组成。

第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（本卷共计60分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计30分）1、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()2、下列说法中正确的是()A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，直接用水冲洗即可D. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉4、下列过程中，涉及化学变化的是()A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.生石灰被用作干燥剂后失效C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水5、下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥6、下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g7、下列说法正确的是()A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质8、下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质9、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A、省去洗涤烧杯的步骤B、定容时俯视刻度C、定容时仰视刻度D、定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是()a.汽油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。

3.答案写在各题指定的答题处。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。

下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N AB ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N AC ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖5. 下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 +C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl －7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤8. 由下列实验事实得出结论错误的是A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOHC．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 411. 下列说法错误的是A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO 2 气体中是否含有CO 2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

深圳中学2019－2020第一学期期末考试试题A卷高一化学参考数据：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Fe－56Cu－64Ba －137一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分)1．化学与生产、生活及社会发展密切关系，下列有关说法不正确的是()A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水机C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2O4加入紫色石蕊试液中CCl4加入碘水中Na在空气中放置现象产生白色沉淀随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面银白色变暗3．下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白原理与活性炭相同B．水晶、玛瑙、陶瓷等主要成分都是硅酸盐C．盐酸的导电性比醋酸强，因为前者是强电解质、后者是弱电解质D．氢气与氯气的化合反应的现象可能是安静的燃烧，也可能发生爆炸4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．Na2O的摩尔质量为62g/molB．Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O含有N A个水分子D．32g氧气含有N A个O2分子5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶66．关于物质的鉴别与检验正确的是()A．某固体在火焰上灼烧时火焰呈现黄色，故该固体一定含钠元素不含钾元素B．某无色溶液滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液含24SO 离子C ．某溶液滴加新制的氯水后，滴入KSCN 溶液呈红色，则原溶液中含有Fe 3＋离子D ．某溶液滴入KSCN 溶液后不变色，再滴入新制氯水后马上变为红色，则原溶液Fe 2＋存在7．下列有关说法正确的是()A ．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液B ．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志C ．用容量瓶配置溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8．在托盘天平两边托盘中放入均盛有100ml 3mol/L 盐酸的烧杯，将天平调至平衡状态，在左边杯中投入0.1mol 的Na ，同时在右边杯中投入0.1mol 的Mg 。