湖南省长沙县第九中学2015届高考化学一轮复习物质的量浓度教案

1 课题 物质的量浓度 步骤 内 容 备 注

学生中存在的问题 1、 公式运用不熟悉，计算能力相当差； 2、 对于初中的知识，如质量分数、溶解度等不会运用，学生比较陌生，更加不会与物质的量浓度结合起来

问题产生原因

1、 学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；

2、 学习时间间隔较久，在后续的学习中运用这方面知识的机会较少，使得学生运用这部分知识的能力较差。

问题解决办法 1、 对于相关知识补充讲解，讲练结合 2、 强调理解记忆，强调公式的推导过程和内在联系

教案 2

长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计 学校名称 长沙县九中 设计人 课时安排 2课时 课 题 物质的量浓度

教 学 目 标 分 析

高考考纲要求 1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频) 2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。 3．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。(高频)

知识目标 掌握与物质的量浓度有关的计算；了解配制一定物质的量浓度溶液的方法

德育目标 重、难 点阐释 物质的量浓度有关计算

学法指导 理解掌握 教具设计

教学过程 问题引导 二次备课 一、运用习题发现问题 易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液( ) (2)将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L( ) (3)将1 mol NaOH溶于500 g水中，则溶液的质量分数为7.4%( ) (4)在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L( ) (5)从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol/L，含NaCl 0.001 mol( ) (6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线，应立即用滴管取出多的水( ) 二、利用复习资料巩固基础 （一）物质的量浓度 1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量． 2、符号： ____. 3、单位： 4、数学表达式： 5、说明：(1)公式中V代表 的体积，而非______________________的体积．(2)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是 ，但所含溶质的物质的量则因体积不同而______________. （二）一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例． 1、实验原理： __________________ 2、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 3、实验步骤：

实验中所需要的仪器结合实验步骤理解记忆。 3

①计算：计算所需NaCl固体的质量为 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体． ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌． ④转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中． ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶． ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀． 4、误差分析 ①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量 ，结果偏 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量 ，结果偏 三、自我训练 1、以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 2、用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液500 mL。 (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________。 (2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 4

你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 四、 考点突破 （一）物质的量浓度的有关计算与判断 1.物质的量浓度的基本计算

(1)依据：cB＝nBV＝mM·V (2)步骤 ①正确判断溶液的溶质并求其物质的量

a．与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水 NaOH，SO3――→水 H2SO4等。 b．含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 c．特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

②准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m（溶质）＋m（溶剂）ρ（溶液）计算溶液的体积。 2．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算

c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或

w＝m（溶质）m（溶液）＝cM1 000ρ(ρ单位为g/cm3)。

3．溶液稀释的计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 4．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。 例1(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完 5

全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 例2 物质的量浓度的基本计算 (高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。 (1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA (2)(2013·江苏高考)1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (3)(2012·四川高考)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA (4)(2011·广东高考)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－ (5)(2012·广东高考)1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO－3数小于0.1NA 例3 溶液稀释和混合的计算与判断 (1)配制500 mL 3.6 mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。 (2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH＋4)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。 例4 物质的量浓度与质量分数的换算 (2014·大连市高三质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数w＝36.5c1 000ρ （二）一定物质的量浓度的溶液配制 1.配制基本步骤及主要仪器 ①计算，②称量(托盘天平)，③溶解(烧杯，玻璃棒)，④冷却、转移(容量瓶)，⑤洗涤、振荡，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装试剂瓶。 2．容量瓶的使用注意事项 (1)使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。 检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 3．误差分析

(1)根据c＝nV＝mMV，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 a．仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。b.俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。