云南省易门一中2018届高三月考卷(七)化学Word版含答案

绝密★启用前 云南省易门一中2018学年高三月考卷（七） 高三理综 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是( ) A． 稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B． 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C． 碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D． 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )

A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D． Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 4.下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A． 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠 B． 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C． 从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应 D． 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4

混合溶液。下列叙述错误的是( )

A． 待加工铝质工件为阳极 B． 可选用不锈钢网作为阴极 C． 阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D． 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 6.(2016·新课标全国Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为

1.32%，下列有关叙述正确的是( )

A． 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B． M点对应的盐酸体积为20.0 mL C． M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D． N点处的溶液中pH<12 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A． PM 2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B． 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C． 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D． 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

分卷II 二、非选择题(共3小题) 8.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

9.在①CH2===CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中： (1)属于高分子化合物的是___________；(请填物质的序号，下同。)； (2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________； (3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是______________； (4)能与Na2CO3溶液反应的是______________； (5)能发生酯化反应的是_____________；

10.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________。

(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因________________(答出两条即可)。 【化学选修3：物质结构与性质】 11.下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___________________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

.[选修5：有机化学基础](15分) 12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题： (1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。 (3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。 (4)G的分子式为________。 (5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

(6)4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__________________(其他试剂任选)。

答案解析 1.【答案】B 【解析】A项，浓硫酸溶于水时放出大量的热，且硫酸的密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，错误；B项，洒在桌上的酒精燃烧起来，根据物质燃烧的条件，应该运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，正确；C项，盐酸是强酸，腐蚀性很强，碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上硼酸，错误；D项，将金属钠在研钵中研成粉末，钠大部分被氧气氧化，很难观察到典型的钠与水反应的现象，错误。

2.【答案】A 【解析】本题考查常见生活中物质的主要成分。A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。

3.【答案】C 【解析】Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中－1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。

4.【答案】C 【解析】电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。

5.【答案】C 【解析】A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 6.【答案】D 【解析】 A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 mol·L

－1氨水中c(OH－)＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中11

7.【答案】C 【解析】A项，PM 2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO ，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O ，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

8.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO↑ （1）B （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 （3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O 【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO↑。