2018高中化学专题4硫、氮和可持续发展本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修1

第3课时硝酸的性质[学习目标定位] 1.掌握硝酸的重要性质和应用。

2.了解硝酸的工业制法。

3.能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

一、硝酸的性质1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L－1的稀硝酸和15 mol·L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

(1)实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。

加入浓HNO3的试管反应强烈，放出红棕色气体，溶液呈绿色，加水后变成蓝色；加入稀HNO3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。

(2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO。

①铜与浓HNO3反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②铜与稀HNO3反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。

(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。

加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。

(2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。

稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO 2。

(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。

3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。

4．浓HNO 3见光易分解，反应的化学方程式为4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

❖ H2S → S的转化，只要求硫化氢溶液与氯水反应的转 化关系，而硫化氢与充足或不充足氧气的燃烧反应及 其计算不作要求。
❖ “调查研究”栏目中的内容可以作为研究性学习的课 题。
5．氮氧化物的产生与转化
❖ 教材中没有专门设置“氮气”一节内容，但“有关 氮气的性质和应用”应属于基本要求。
❖ NO2和N2O4的相互转化不作要求。 ❖ NOx、O2溶于水的计算只要求简单计算，涉及范围、
归纳总结酸 雨的形成
讨论防止硫酸 型酸雨对环境 产生的危害
讨论、归纳SO2 的化学性质
情景1 常见酸雨的成分
情景2 硫酸型酸雨的形成
情景3 SO2的化学性质
情景4 脱硫技术对环境保护的展望
一、高中化学新课程 的设计理念
课程理念 课程目标 内容标准 实施建议
以进一步提高学生的科学素养为宗旨
4）要学会用元素的观点认识和研究物质，分析 和解决问题
（二）课程标准的内容特点
课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模 式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系 统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导 学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活 现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
课标对元素化合物知识的学习提 出了如下的理性认识要求和思路方 法要求：
要求学生能够运用物质分类的观 点、利用氧化还原反应和离子反应 的基本原理和思想方法指导对元素 化合物性质的认识，并运用所学知 识解决有关问题
（1）通过学习元素化合物知识树立一些基本的态 度和观念，例如，了解化学方法在实现物质间转 化中的作用；认识合成新物质对人类生活的影响， 以及化学在自然资源综合利用方面的重要价值； 体会化学对环境保护的意义，以及在化学合成中 遵循“绿色化学思想”的重要性等。

专题四《硫、氮和可持续发展》第一单元 含硫化合物的性质和应用知识体系 1． 二氧化硫的性质和应用知识体系核心知识：✧ 硫酸型酸雨的形成原因 ✧ SO 2的化学性质✧ 恰如其分地评价SO 2对人类的影响 2． 硫酸的制备和性质知识体系核心知识：✧ 工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，重点是让学生知道不同价态硫之间的转化关系。

✧ 浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性） 3． 硫和含硫化合物的相互转化知识体系二氧化硫化学性质酸性氧化的通性漂白性、毒性对环境的污染——酸雨酸雨的防治物理性质用途二氧化硫的性质和应用的知识体FeS （或S ）SO 2SO 3稀硫酸的通性浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 氧化性工业上制硫酸的原理硫酸的性质核心知识：✧ 从氧化还原反应的角度认识不同价态硫元素之间的转化： 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1． 氮氧化合物的产生及转化知识体系核心知识：✧ 从两个方面（自然、人工）产生氮氧化物，以及氮氧化物的转化对生产和生活的影响 2． 氮肥的生产和使用知识体系核心知识：✧ 以氮肥的生产和使用为载体，重点是学习氨和铵盐的性质 3． 硝酸的性质知识体系三、本专题教学指导意见的说明——深广度的把握1．单质硫没有专门成节学习，而是分散在本单元中。

硫及其化合物之间的相互转化雷电NONO 2HNO 3空气中N化工汽车空气中N物理性质弱碱性氯化铵的热分解 铵盐与碱反应NH 3NONO 物理性质不稳定性、强酸性 硝酸的性质✧硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的颜色状态、硫与金属（主要是汞）和非金属（主要是氧气）反应属于基本要求，从硫的非金属性和硫元素的化合价认识单质硫的化学性质。

✧硫与其他金属（如Na、Fe、Cu）的反应，硫与其他非金属（如H2）反应不是基本要求，重点学校可以补充。

✧硫与碱溶液反应不作要求。

2．“二氧化硫性质与作用”与原人教版内容接近，其中：✧酸性氧化物的通性：从物质分类的角度认识二氧化硫的化学性质，知道二氧化硫与水、碱性氧化物（如CaO）和碱[如Ca(OH)2]等反应。

微型专题重点突破(五)[学习目标定位] 1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。

2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。

3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。

一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例1 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C ．钠与足量盐酸反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 答案 D解析 选项A 中得失电子不守恒；选项B 中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C 中钠先与酸反应，再与水反应。

【考点】金属的重要性质及应用 【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。

(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。

(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。

变式1 将4.6 g 金属Na 投入到100 g 不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。

则放出H 2的物质的量( ) A ．(3)最少 B ．(3)最多 C ．一样多 D ．无法确定答案 C解析 n (Na)＝ 4.6 g 23 g·mol －1＝0.2 mol ，(1)中n (HCl)＝0.365%×100 g36.5 g·mol －1＝0.01mol ，(2)中n (HCl)＝0.1 mol ，(3)中n (HCl)＝1 mol 。

由2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑可知，虽然(1)、(2)中HCl 不足，但过量的Na 会与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，故Na 在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H 2的物质的量也相同。