专题十二硫氮和可持续发展

硫、氮和可持续发展1．下列说法中正确的是A ．CO 2和CH 4都是引起“温室效应”的气体B ．CO 2和SO 2都是产生酸雨的气体C ．使用天然气可避免CO 2的排放D ．CO 2是一种有害而无益的气体2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO 2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A ．利用了SO 2的水溶性，将SO 2直接通入水中B ．利用了SO 2的氧化性，将SO 2直接通入水中C ．利用了SO 2的氧化性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应D ．利用了SO 2的还原性，使其与O 2反应而转化为SO 3，再与水反应3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法错误的是A ．NO 是具有刺激性的红棕色气体B ．NO 是汽车尾气的有害成分之一C ．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能D ．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．NH 3、Cl 2、O 25．[双选题]某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是A ．肯定有SO 2和NOB ．肯定没有Cl 2、O 2和NO 2C ．可能有Cl 2和O 2D ．肯定只有NO6．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A ．Br －B ．SO 2－4C ．H 2SO 3D ．NH ＋4 7．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。

专题4
硫、氮和可持续发展
整体介绍
本专题是高中化学必修1的最后一个专题，涉及硫、氮两种元素及其化合物，教材在重视资源开发利用（硫酸的制备、合成氨等）的同时，关注空气污染问题（酸雨、氮氧化物影响），让学生认识到科学技术是一把“双刃剑”，既可以造福社会，也可能给社会带来新的问题，要促进现代社会的可持续发展，必须引导学生合理运用化学知识解决问题，特别是做好环境治理工作。

由此，通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络，树立科学发展观。

一、本专题主要内容
教材以可持续发展的战略思想为指导，以环境保护为线索，以硫、氮及其化合物的性质、制备和用途为载体，展示了化学科学在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的巨大作用，但也揭示了化学物质的不合理应用所引起的环境污染等社会问题，同时说明化学科学在社会问题解决中的重要作用。

在结构编排上尽量使知识与用途相结合，理论与实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生产和生活中的应用，以及与人类和环境的关系。

第一部分，在介绍硫酸这一当今世界最重要的化工产品的同时，从含不同价态硫元素的物质的相互转化的学习中帮助学生构建元素化合物的知识网络。

结合在硫酸的生产过程中要产生和利用二氧化硫，所以教材开始便介绍了二氧化硫的性质和用途，二氧化硫又以酸雨的产生、危害及治理为线索来呈现，以增强学生。

专题4 硫、氮和可持续发展一、本专题课标内容１、第一单元中的“硫酸型酸雨的形成与防治”、“硫酸和硫酸盐”、“硫和含硫化合物的相互转化”和第二单元中的“氮氧化物对环境的污染与防治”，是通过实验了解硫、氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，从而体现了化学对环境保护的意义。

２、第二单元中的“氮肥的生产和使用”是使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

３、查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。

二、教材分析“硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第4专题，也是《化学1》的最后一个专题。

通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。

在此基础上，通过本专题的学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

通过本专题的学习，要使学生能够掌握硫、氮元素及其化合物的重要性质和应用，特别是硫酸、硝酸等含氧酸的知识，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。

本专题的学习更强调帮助学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。

三、本专题教学目标１、认识硫、氮及其化合物的性质和用途，知道含硫化合物的应用以及对社会生产的作用。

２、了解二氧化硫和氮氧化物对空气造成的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识，并逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

３、通过对“硫酸型酸雨形成”、“氮氧化物的性质”和“氨的性质”中有关实验的探究，使学生进一步掌握基本的化学实验技能，并体验实验探究的过程和乐趣。

硫、氮和可持续发展综合检测(本专题复习)1．除去CO2气体中混存的少量SO2气体，可选用的试剂有（）A．酸性KMnO4溶液 B． P2O5C．饱和小苏打溶液 D．石灰水2．实验室用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）3．向200 mL 1.0 mol/L的稀硝酸溶液中放入3.84 g铜片，使其充分反应。

（1）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？（2）反应后NO3（3）使溶液中Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L的NaOH溶液多少毫升？4．在NO2与水反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂又是还原剂5．在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比（）A. 2:1B. 1:2C. 3:1D. 1:36．下列事实或现象，反映了浓硫酸的哪些性质？填空回答：（1）工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸______；（2）浓硫酸长时间敞口放置，质量增加________；（3）铜片在加热条件能溶解于浓硫酸中_______；（4）浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、SO2等气体不能干燥H2S气体___________；（5）木屑、棉花、蔗糖、皮肤等遇浓硫酸碳化变黑____。

7．某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g。

硫氮可持续开展二氧化硫一、二氧化硫的性质1.易溶于水。

（物理性质：SO?是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：S02+H20≠H2SO3化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SOz（2）SO?与生石灰反响的化学方程式3.+4价的硫元素有一定的复原性。

向另一支试管中参加5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化领溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCL溶液无明显现象，加KA溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

H 2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO1I+2HC1结论：H2SO3具有复原性,能被氧化剂（如ILQz）氧化。

二、二氧化硫的作用1.酸雨：PH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程①SO2+H2O H,S032⅛S03+02=2⅛S0,t②2SO2+O2=2S03SO3+H,O=H2SO1［练习1］某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用PH计测该雨为什么雨水的PH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的？2氧化成硫酸，酸性增强。

S02+H20≠H2SO32H2S03+02=2H2S0.,2S02+02≠2S03S03+H20=H2SO4防治方法：①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+Ca0==CaS03+H20③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等2.漂白性，有漂白作用。

SO?能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

SOz漂白性的应用：漂白草帽、报纸等硫酸-2+4+6一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1 .二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）s+θf -SO 2高温4FeS 2÷1102==2FeA+8S022 .二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2S0,+02三⅛2S03瓦热 3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3+13==H 2SO 1稀硫酸的性质：1.可以使紫色石蕊试液变红2.与碱反响：I ⅛SO l +2NaOH=Na,SO l +H,O3.与金属反响:H 2SO l ÷Zn=ZnSO4+H214.与金属氧化物：H 2SO,1+C U O=C U SO 1+H 2O5.与某些盐反响：H 2SO t +BaCl 2=BaSO 4I+2HC1二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

专题四硫、氮和可持续开展一、含硫化合物的性质和应用：1、SO2的性质及其应用：〔1〕物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水〔常温常压下一体积水能溶解40体积SO2〕，易液化〔沸点为-10℃〕。

是严重的大气污染物。

备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物〔飘尘〕等。

〔2〕化学性质：①SO2是酸性氧化物：②复原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂〔如氧气等〕反响生成+6价的S：1〕SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂加热2〕能使溴水褪色：SO2+ Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr3〕与H2O2反响：SO2+ H2O2 === H2SO44〕SO2在水溶液中能被KMnO4〔H+〕、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下〔都在通常条件下进展〕：③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO2+ 2H2S ===3S↓+ 2H2O④漂白性：SO2可与*些有色物质反响，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。

常用于实验室对SO2 气体的检验备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素〔包括胶体〕②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆〔3〕酸雨——硫酸型酸雨：1〕硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。

含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成途径：①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的复原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO42〕空气中二氧化硫的来源：主要是化石燃料的燃烧。

2021年高考化学专题复习：硫、氮和可持续发展一、单选题1．下列物质不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸2．浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水3．化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B．玻璃容器可以长期盛放各种酸C．用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水D．将废电池深埋，可防止重金属污染4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①S SO3H2SO4②AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4]③饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s)A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②④⑤5．下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验）（）A．A B．B C．C D．D6．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（）A．无色、有刺激性气味气体B．极易溶于水C．相同条件下，密度比空气的大D．能与水反应生成碱性物质7．关于SO2的叙述错误的是( )A．不能形成酸雨B．密度比空气的大C．不能与浓硫酸反应D．能使品红溶液褪色8．下列实验方法能达到实验目的的是（）A．将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HClB．用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4C．加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3D．向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+9．将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。