化学：专题4 硫、氮和可持续发展专题优化总结 课件(苏教版必修1)

吸水性、脱水性
不稳定性
特性 化肥、医药、农药等 炸药、染料、塑料等
（举例 ）
你能利用表格的形式对比一下 浓硝酸与稀硝酸的性质吗？
〖应用实践〗
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列 有关说法正确的是（ CD ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. Z导管口有红棕色气体出现
〖应用实践〗
7．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液， 烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不 能形成喷泉实验的是( ) D A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶 液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 8.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种 或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水， 却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 C ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
稀硫酸
H+、SO42由H+体现
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分别加入铜片后并加热，能够产生刺激 性气体的是浓硫酸
鉴别方法
5.浓硫酸与浓硝酸的性质和用途
浓硫酸 酸性
氧化性
（用化学 方 程式表示 ）
浓硝酸
酸 均为强酸。它们与铜的反应既体现了 强氧化 性， 又体现了 性。
C+4HNO3(浓) == 4NO2↑+CO2↑+2H2O

苏教版必修1 专题四 硫氮和可持续 发展复习课件
（三）本专题教材编写思路
社会
硫酸型酸雨
氮氧化物 污染
物质性质 应用
二氧化硫 硫酸
硫酸盐
氮氧化物 硝酸 氨 铵盐
生产和生活等领域的应用
三、硫酸型酸雨的形成及防治
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
SO2 + H2O
H2SO3
例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
操作
结论
甲 分别加入木屑
使木屑变黑的为浓硫酸
乙 分别加入金属铜片
无明显现象的为稀硫酸
丙
分别加到CuSO4·5H2O 晶体中
使晶体变白的为浓硫酸
丁 分别加入金属铝片
能反应的为浓硫酸
（1）其中方法可行、结论正确的是 1)甲和丙 。
（2）其中方法可行、结论错误的是 丁 ，原因
丙: 铜
空气 △
CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
A、B、C、D五种物质按右图所示发生转变 （反应条件已略去）。
（1）若A在通常情况下 是固体，则A、B、C、 D、E的化学式分别是：
A S B SO3 C SO2 D H2S E H2SO，4 （2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E
含硫化合物及转化：补充重要知识点和试题类型
1. 浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气、还原性气体H2S、HI 等；但可以干燥SO2、H2、CO等。
2. SO2与Cl2的反应：等体积混合后通往品红溶液不能使 品红褪色。
3. SO2与Cl2、活性炭褪色的原理比较。 4. SO2与CO2通入澄清石灰水不变浑浊。 5. 浓硫酸作氧化剂和酸时化合价的变化特点。 6. SO2与CO2的鉴别和除杂（NaHCO3饱和溶液） 7. SO2与NaOH的反应产物与量的关系。 8. 硫酸根离子的检验。（不能加HNO3）

专题4 第一单元
含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标定位 1. 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二
氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2. 通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环
保意识。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、SO2的性质
1.SO2的物理性质
H2SO3 (亚硫酸)。 a.化学方程式：SO2＋H2O
b.产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
SO2＋H2O。 c.不稳定、易分解：H2SO3
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3 ( 除 去燃煤中的SO2)。
颜色 无 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 溶解性 易 溶于水 毒性 有毒
2.SO2的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2易溶于水 ______________
试管中液面上升 ________________
溶液颜色变红色 _______________
SO2的水溶液显酸性 __________________
提醒 3.用途
SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石
蕊溶液变红。 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、 石蕊溶液褪色
√
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程
催化剂 反应①2_S_O__2_＋__O_2__光__照____2_S_O_3_； 反应②_S_O__2＋__H__2O______H_2_S_O__3 ； 反应③_S_O_3_＋__H__2O__=_=_=_H_2_S_O_4__； 反应④_2_H__2S_O__3＋__O__2=__=_=_2_H_2_S_O_4_。
(2)CO2和SO2共存的检验方法
气体→品 检红验溶SO液2→酸除性去KSMO2nO4溶液→
品红溶液
澄清石灰水
检验SO2是否除尽→检验CO2
[对点训练] 1．下列说法正确的是 ( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊 溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
学 与碱 Ca(OH)2(足量)＋
性 反应 CO2===CaCO3↓＋H2O
质
Ca(OH)2(不足)＋
2CO2===Ca(HCO3)2
与碱性氧 化物反应
CO2＋CaO===CaCO3
SO2＋H2O H2SO3 碱过量生成正盐，碱不足生成酸 式盐，如： Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O Ca(OH)2(不足)＋ 2SO2===Ca(HSO3)2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和 防治。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．二氧化硫的主要性质 SO2 是一种_无__色_有__刺__激__性__气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的_大__。 (1)酸性氧化物的通性。

第1课时 │ 三维目标
【情感、态度与价值观】 (1)形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环 境、合理使用化学物质的观念。 (2)通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神， 培养严谨的科学态度和合作意识。 (3)认识科学探究的意义。
第1课时 │ 重点难点 重点难点
【重点】 二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。 【难点】 二氧化硫的还原性，还原性与漂白性的区别。
【导入一】 [教师]投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的 图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨， 引出本课主题。
第1课时 │ 新课导入
【导入二】 1952年伦敦烟雾事件，是1952年12月5日－9日发生在 伦敦的一次严重大气污染事件，空气污染导致伦敦形成厚重 雾霾，直接或间接导致12000人因为空气污染而丧生。被认 为是英国史上最严重空气污染事件，推动1956年英国清洁空 气法案出台，措施包括推动家庭转向天然气等取暖，从大城 市迁出火电厂等。1952年伦敦烟雾事件被环保主义者看做20 世纪重大环境灾害事件之一。
第1课时 │ 当堂自测
D [ 解析 ] SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为它 们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物 质化合；当 SO2 与 Cl2 按物质的量比 1 ∶ 1 通入时，两者发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活 性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
例3 农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元， 为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二 氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品 的pH，所得数据如下表： 测试时间 雨水的pH

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①减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→ 外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
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(2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 (3)喷泉实验成功的关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
与碱性氧化物 (CaO)反应
SO2＋CaO===CaSO3
CO2＋CaO===CaCO3
6
化学 性质
弱氧化性 还原性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C =高==温==2CO
SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、
无
Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
无
对环境的影响
形成酸雨
解析 14 答案
(2)其中稍作改进就可行的方案是__乙__，改进方法是_加__热__。 (3)完全错误的是__丁_，因为_硫__酸__是__难__挥__发__性__酸___。
15 答案
(4)请给出另外两种鉴别方法：___________________________。 答案 以下任意两种(或其他可行方案均可)：
理解感悟 解析 8 答案
2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、 二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属 铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不 同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。

专题四 硫、氮和可持续发展 栏目导引
[微点拨 ] 实验室制取氨气的原理就是用铵盐与碱反应。铵盐常用 NH4Cl、(NH4)2SO4 而不用 NH4NO3、 NH4HCO3 等。
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
氨的性质 [典例 1] 如下图所示为氨气喷泉实验的装置 (图中夹持装置均已略去 )。
专题四
硫、氮和可持续发展
②喷泉实验 装置如图：
操作：打开橡胶管上的止水夹，挤压胶头滴管。
烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液变红 现象： _____________________________________________________ 。
专题四 硫、氮和可持续发展 栏目导引
(2)与酸反应。 ①与挥发性的酸 (如浓盐酸)
NH3· H2O NH4 ＋OH ； 氨水显碱性的原因： ________________________
氨水易挥发，应密封保存；一水合氨受热易分解，方程式为
＋
－
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O ______________________________。
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
第 2 课时
氮肥的生产和使用
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
1.掌握氨和铵盐的主要性质及用途。 2.了解氨和铵盐的检验方法。 3.了解化学肥料可能产生的负面影响，认识科学使用化肥的意义。 4.了解氮在自然界中的循环。
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
专题四
硫、氮和可持续发展
栏目导引
氨气 1．合成氨工艺 (1)开发者： 20 世纪初，德国化学家哈伯和波施。

2.物理性质 色态 溶解性 3.化学性质 淡黄色或黄色晶体
不 溶于水，微溶于酒精，____ 易 溶于 CS2 ____
二、二氧化硫(SO2 ) 1.物理性质 颜色 气味 有刺激 _________ 毒性 密度 比空气 溶解性
无色 ________
2.化学性质
性气味 _________
有毒 ________
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元
含硫化合物的性质和应用
专题4 硫、氮和可持续发展
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 响。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质 [知识梳理] 一、硫单质 1．自然界中的硫
大 ____
易 溶于水 ____
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋NaOH===NaHSO3 与少量 NaOH 溶液反应： _______________________________ ； SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 与足量 NaOH 溶液反应： _______________________________
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相 同与不同之处。 ①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分 别是其与水反应后的产物________和________。 ②不同之处：H2SO3 只能与某些有机色质发生________反应， 生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出 SO2，是非氧 化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生________反应，生 成物较稳定。
4. 如图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的 混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中 加 入 的 试 剂 是 __________ ， 作 用 是 ______________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是_______________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是____________________。

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【解析】 注入的溶液是无色的，当加热时 溶液颜色由无色逐渐变深至红色，说明加入 的溶液为SO2漂白后的品红溶液；当加热时, 不稳定的无色加合物分解放 学.科.网 出SO2气体，溶 液变为红色；冷却时SO2又溶解于品红溶液 中使其褪色。 【答案】 SO2漂白后的品红溶液 不稳定 的加合物受热分解放出SO2气体
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪
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(4)上述现象的原因是___________(用离子方程 式表示)。 解析：题中信息告诉我们，二氧化硫漂白的 对象首先是有机物，二氧化硫使溴水褪色不 能说明二氧化硫有漂白性，只能说明二氧化 硫有还原性，溴有氧化性。等物质的量的SO2 与Cl2同时通入品红溶液中，可观察到颜色不 会褪去，
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HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化成 无色物质，此时无色物质不能恢复成原来的 颜色。SO2的漂白是SO2先跟水反应生成 H2SO3，H2SO3又跟有色物质结合成不稳定 的无色物质，在一定条件下(如加热、光照 等)又能恢复成原来的颜色。 HClO能漂白的物质种数多，SO2能漂白的 物质种数较少,SO2能漂白的常见物质有品红、 纸浆、毛、丝、草帽等。
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Cl2和SO2通入品红溶液和石蕊试液的现象对 比如下：
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将Cl2和SO2混合后，混合物的水溶液漂白能 力将减弱，甚至可能完全丧失，因为发生反 应： Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
当n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1时，混合物没有漂
白性，只有酸性。
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硫元素单质及其化合物的性 质

专题知识回顾
一、硫及其化合物间的转化关系
二、氮及其化合物间的转化关系
章末专题放送
小专题，大收获
专题一 铜与硝酸的计算专项练习 1．对于反应 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 以下叙述正确的是( ) A．氧化剂和还原剂的物质的量比为 8∶3 B．被还原的 HNO3 和起酸性作用的 HNO3 的物质的量的比 为 2∶3 C．该反应的电子转移数为 6e－ D．该反应中 Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O 为还原产物
答案：A
5．对于 1 L H2SO4 和 HNO3 的混合溶液，若 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2 mol·L－ 1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.80 mol
B．0.72 mol
C．0.45 mol
D．0.40 mol
生成 NO2 的量( )
A．0.2 mol
B．0.6 mol
C．小于 0.6 mol
D．大于 0.6 mol
解 析 ： 铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 方 程 式 为 Cu ＋ 4HNO3( 浓 ) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，理论上 0.3 mol 铜与 1.2 mol 浓硝酸恰好反应生成 0.6 mol NO2，但由于随着反应的进行，硝 酸浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以实际生成的 NO2 小于 0.6 mol，答案选 C。
解析：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应， 生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应， 反应离子方程式如下：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为 1∶4 时，溶解 的铜最多，设硫酸的物质的量为 x mol，硝酸的物质的量为 y mol，则 x＋y＝1.2，y∶(2x＋y)＝1∶4，解得 x＝0.72 mol，y＝ 0.48 mol，设参加反应的铜的最大物质的量是 z，