江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素教学案 新人教版选修4
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1 教学目标：
1、了解活化能及其对化学反应速率的影响。
2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律，并掌握原因和结论。
3、通过生活中的常见事实，认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
教学重点：
外界条件对反应速率的影响
教学难点：
活化能对反应速率的影响
教学过程：
（复习）请说出化学反应速率的概念，并写出其表达式。说出实验测定化学反应速率的方法。
（引入）上节课中，从实验中，我们发现，Zn粒与不同浓度的稀硫酸反应，速率不同。化学反应速率到底受哪些因素的影响，本节课我们就来研究这一问题。
（板书）第二节 影响化学反应速率的因素
（讲述）化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
（讨论）请大胆假设，哪些因素会影响化学反应速率？
（板书）浓度、温度、催化剂、压强、搅拌等
（讲述）请设计实验来探究外界条件对反应速率的影响。
（板书）一、浓度对反应速率的影响
（讲述）我们选择了一个反应，那就是KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应来研究浓度对反应速率的影响。
（学生板书）反应方程式
（设疑）通过比较哪些物理量来比较反应速率的快慢。
（学生设计实验）
（归纳）实验现象
实验结论
（随堂练习1）实验室用一定量的大理石与100 mL 2 mol/L 的 稀盐酸 反应来制取CO2，改变下列条件，对反应速率有影响吗？并说明理由。
（1）再加入 100 mL 2 mol/L 的 稀盐酸 2
（2）再加入 100 mL 6 mol/L 的 稀盐酸
（3）再加入一定量的大理石
（4）加入少量 CaCl2固体
（强调）1、一个化学反应有多种反应物和生成物，影响反应速率是反应物而不是生成物。对可逆反应，正反应的生成物是逆反应的反应物。
2、加入一定量的物质不等于增加浓度。
3、溶液中的溶质或者气相反应中的气体物质才有浓度。增加或减小固体的量，对反应速率无影响。
4、若是两种溶液相互混合发生反应，如一定体积一定浓度的A溶液和一定体积一定浓度的 B溶液混合，因混合瞬间，溶液中的粒子迅速运动，则影响反应速率的应是混合后反应物的浓度。
（过渡）下面我们来研究第二个影响反应速率的因素——压强
（板书）二、压强对反应速率的影响
（设疑）对一个恒温条件下的气相反应，有哪些措施可以增大体系的压强？最常见的加压措施有哪些？
（归纳）常见加压措施
（分析）对一个恒温条件下的气相反应，压缩体积使压强增大；体积减小，反应物浓度增大，反应速率必然加快。由于固体、液体之间的空隙很小，增大压强几乎不能改变他们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计。
（学生归纳）压强对反应速率的影响
（随堂练习2）某密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；请思考，改变如下条件对反应速率有何影响？请说明理由。
（1）若为恒容容器，充入一定量NH3，充入瞬间，V正 ，随后，V正 。
（2）压缩容积，V 。
（3）若为若为恒容容器，充入一定量He气，V 。
（4）若为恒压容器，充入一定量的He气，V 。
（过渡）接下来我们研究第三个影响反应速率的因素——温度
（设疑）根据常识思考，改变温度对反应速率有何影响？
（学生归纳）温度对反应速率的影响
（设疑）请设计实验来证明你的观点？
（讲述）我们选择了一个反应，那就是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液的反应来研究浓度对反应 3 速率的影响。
（学生板书）反应方程式
（设疑）通过比较哪些物理量来比较反应速率的快慢。
（学生设计实验）
（过渡）接下来我们研究催化剂对反应速率的影响。
（板书）四、催化剂对反应速率的影响
（复习）1、催化剂定义
若要证明某物质是某反应的催化剂，则需证明
2、列举你所熟悉的使用催化剂的反应。
（实验）完成实验2—4
（归纳）实验现象
实验结论
（科学探究）完成课本科学探究过程并填写相应的表格。
4
（随堂练习4）下列说法正确的是 （ ）
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），曾增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D、催化剂能增大单位体积内的活化分子的百分数，从而成千成万倍的增大反应速率。
（设疑）除了以上我们研究的因素外，还有其他因素影响反应速率吗？
（归纳）其他因素如
（总结巩固）
决定因素——
化学反应的速率 ——原因
——原因
——原因
影响因素 ——原因
其他因素如
