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高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件 高中化学优质课】
……
【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
影响化学反应速率的因素PPT课件
有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞
影响化学反应速率的因素ppt课件
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规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
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压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
23
巩固练习
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5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s；
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外在条件对反应速率的影响——综合
——理论分析类
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是
（ A）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
反应如下：
2H2O2=M=nO=22H2O+O2
31
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原因
正催化剂 →降低反应的活化能
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
有效碰撞、化学反应速率、影响化学反应速率的因素ppt课件
(2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加。
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
规律：其他条件不变时，升高温度，可
以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
速率。
.
22
注意：温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
.
23
催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂
降低活化能
能
量
E1
没加催化剂
活化分子
.
12
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于固体或纯液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。
b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应
.
13
例.对于在一个体积不变的密闭容器中 进行的可逆反应：C(s)+ O2 = CO2 (g)
规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
.
26
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
增大压强 增加 增加
不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快 增加 增加 加快
增大
⑤
压缩体积
ห้องสมุดไป่ตู้
增大
.
30
3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发
生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性 质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
第三章化学反应速率和化学平衡精品PPT课件
2、结论 相同条件下，Ea越小，活化分子百分数越 大，单位时间内有效碰撞越多，反应越快。 反之，Ea越大，反应越慢。
二、过渡态理论(transition state theory)简介 以量子化学对反应过程中的能量变化的
研究为依据,认为从反应物种到生成物种之 间存在一个过渡态
快
A + B-C
慢
[A···B···C] 活化络合物
结论： 1、反应物分子必须具有足够的能量，才能 越过能峰（能垒）变为产物分子。 2、反应的活化能Ea越大，能峰越高，能越 过能峰的分子数越少反应速率越小； 反之，Ea越小，反应速率越快。
§3-3 影响化学反应速率的因素 一、基元反应(elementary reaction) 基元反应：反应物分子一步作用直接转 化成产物的反应。 简单反应：由一个基元反应构成的化学 反应称为简单反应。 例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，也是基元反应。
定义：时间间隔Δt趋于无限小(Δt→0)时的平均速率 的极限。
lim
c limA
dc A
A
t △t→0
dt
t0
作图法求瞬时速率 从瞬时速率的定义，可以归纳出:
(1)做浓度--时间曲线图；(2)在指定时间的曲线 位置上做切线；(3)求出切线的斜率(用做图法, 量出线段长, 求出比值)。
对于反应 aA + bB = gG + hH 某时刻的瞬时 速率之间, 乃有如此的关系:
第三章 化学反应速率和化学平衡
§3-1 化学反应速率及其表示法 §3-2 反应速率理论简介 §3-3 影响化学反应速率的因素 §3-4 化学平衡 §3-5 化学平衡的移动
§3-1 化学反应速率及其表示法
热力学解决化学反应的可能性和进行的程度问 题,但自发过程是否一定进行得很快? 例：
影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件
15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
可编辑课件PPT
6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
可编辑课件PPT
29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
可编辑课件PPT
加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
可编辑课件PPT
3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
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A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
21
-
巩固练习
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容 器中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ A、）B
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
结论
其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率 减慢。
-
8
-
原因：
→单位体积内n总↑ 浓度增大
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反 应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
5
-
反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 活化分子 足够能量 有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
6
-
一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.1mol/LH2C2O4溶液
-
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
1
-
请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
15
-
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。
B. 恒温、恒容时充入反应物： 由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大
相当于于“真”变。
C.恒温、恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大 ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
原因：
压强增大
→ 体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
13
-
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有 气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强 的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
14
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发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的 速率都有影响吗？
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、增加CaCO3 的用量
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注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变它们的量 不会改变化学反应速率。
b、固体的表面积对化学反应速率有 较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面 积越大，与其他物质的接触面积越大，反应 速率越快。
22
-
巩固练习
4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应： 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件
的改变可加快化学反应速率的是（B、D ）
A、增大Fe的量； B、将铁片换成铁粉； C、将容器的体积扩大一倍； D、等容充入大量的水蒸气。
23
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巩固练习
5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
2
-
影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质化学反应快慢有关的事例。
4
-
1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。
（2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
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-
巩固练习
1、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
20
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巩固练习
2、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 （g) = CO2 (g)下列说法中错误的是( D)
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你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
食品袋中加除氧剂
11
-
思考与交流： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的 两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩 为原来体积的1/2。其它条件不变，则HI的分解 反应速率谁快？
12
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二、压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其 他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
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压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
0.2mol/LH2C2O4溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
7
加入试剂 0.1mol/L草酸溶液 0.2mol/L草酸溶液
实验现象 紫色逐渐褪去
紫色逐渐褪去
褪色时间
长
短
结论
较浓的草酸溶液反应速率快
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注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
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规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s； C、大于10s；D、小于10s。
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巩固练习
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容 器中进行，下列条件能加快反应速率的是
（ A、）B
A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
结论
其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率 减慢。
-
8
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原因：
→单位体积内n总↑ 浓度增大
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反 应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
5
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反应速碰率撞理理论论本质
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 活化分子 足够能量 有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向
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一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.1mol/LH2C2O4溶液
-
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
1
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请大家看一看下面两组反应，想一想那些反应较快。
1.Na与H2O反应 Mg与H2O反应 Fe与H2O反应 2.NaHCO3与盐酸反应 Na2CO3与盐酸反应
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如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。
相当于于“假”变。
B. 恒温、恒容时充入反应物： 由于反应物、生成物浓度增大，反应速率增大
相当于于“真”变。
C.恒温、恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大 ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
原因：
压强增大
→ 体积减小 其他条件不变
→C增大 →V↑
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注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有 气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强 的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
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发散思考：压强对于任意有气体参加的化学反应的 速率都有影响吗？
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、增加CaCO3 的用量
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注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变它们的量 不会改变化学反应速率。
b、固体的表面积对化学反应速率有 较大的影响，固体物质的颗粒越小，其表面 积越大，与其他物质的接触面积越大，反应 速率越快。
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巩固练习
4、在一可变容积的密闭容器中进行下列反应： 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件
的改变可加快化学反应速率的是（B、D ）
A、增大Fe的量； B、将铁片换成铁粉； C、将容器的体积扩大一倍； D、等容充入大量的水蒸气。
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巩固练习
5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
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影响反应速率的因素
（1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质化学反应快慢有关的事例。
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1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。
（2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
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巩固练习
1、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。
现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
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巩固练习
2、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 （g) = CO2 (g)下列说法中错误的是( D)
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你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
食品袋中加除氧剂
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思考与交流： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的 两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩 为原来体积的1/2。其它条件不变，则HI的分解 反应速率谁快？
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二、压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其 他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
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压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
0.2mol/LH2C2O4溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 溶液
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
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加入试剂 0.1mol/L草酸溶液 0.2mol/L草酸溶液
实验现象 紫色逐渐褪去
紫色逐渐褪去
褪色时间
长
短
结论
较浓的草酸溶液反应速率快
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注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
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规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s； C、大于10s；D、小于10s。