《影响化学反应速率的因素》教学设计
儋州市第二中学陈曦
一、教材分析
本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。
学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。
同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、教学目标
1、知识与技能目标
(1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学
反应速率的影响，认识其一般规律。
(2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法目标
(1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分
析问题、解决问题能力。
3、情感态度与价值观目标
通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。
三、教学重点
浓度、压强对化学反应速率的影响
四、教学难点
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
五、教学方法
实验探究法多媒体教学法
六、教学过程
板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素
【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。
【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片
【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需
要上万年或者几百万年的时间才能完成。
由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个反应速率较快？为什么？【分析】钠与水的反应更快。
因为钠的活泼性比镁的活泼性强。
可见，对于不同的化学反应，其反应速率由反应物本身的性质决定。
【思考】比较镁分别与冷水和热水反应，哪个反应速率较快？
热水反应速率较快
即使对于同一反应，当改变外界条件时，其反应速率也发生改变。
【小结并板书】1.内因：反应物本身的性质-------决定
2. 外因：外界条件--------影响
包括：浓度、压强、温度、催化剂等
【过渡】下面通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。
板块2——实验探究浓度对化学反应速率的影响
【指导阅读】阅读教材20页实验2-2，找出本实验的实验原理，并说说根据该原理，通过什么现象可以判断化学反应速率的快慢？
【分析】原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢
【小结】
（1）当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
（2）当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
板块3——用碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响
1、解释浓度对化学反应速率的影响
【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢，尝试从碰撞理论的角度进行解释？【板书】二、碰撞理论解释
【知识回顾】化学反应的历程？
普通分子→活化分子→有效碰撞→化学反应
【引导】从反应历程来看，如何提高化学反应速率？
增加活化分子数目，提高有效碰撞频率，进一步加快化学反应速率。
【思考】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应
速率呢？
【ppt演示】浓度对化学反应速率的影响动画
【讲解】对某一具体的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，即增加了单位体积内的分子总数，从而使单位体积内活化分子数增多，有效碰
撞的频率增加，反应速率加快。
即：反应物浓度增大，
即单位体积内分子总数增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞频率增大反应速率加快
【思考】以上规律适用于所有的化学反应吗？例如反应4Al+3Fe3O4=4Al2O3+3Fe，适用反应物浓度增大，反应速率加快这一规律吗？
【讲解】注意：a、此规律只适用于有气体或溶液参加的反应
b、其他条件不变时，随着化学反应的进行，反应物的浓度在不
断地减小，反应速率也逐渐减慢。
2、解释压强对化学反应速率的影响
【过渡】依据解释浓度对反应速率影响的思路，我们可以举一反三地推导出压强对化学反应速率的影响规律及原因。
【ppt演示】压强对化学反应速率的影响动画
【分析】压强增大体积减小
其他条件不变
【引导】a、压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物的浓度实现的
b、P增大，C成比例增大；P减小，C成比例减小
反应物浓度
增大反应速率加快
【发散思考】改变压强会改变所有类型反应物的浓度吗？
压强是否对所有化学反应的速率都有影响？例如反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
【分析】c、压强只对有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）。
板块4——小结及应用
【巩固练习】
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）
A、Na2CO3晶体
B、铁粉
C、水
D、NaOH晶体
3.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.使体积增大到原来的2倍
D.体积不变充入氦气使压强增大
【作业】《创新方案》相关练习
七、评价与反思。
