化学反应速率
1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。
2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。
注意：
（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；
（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；
3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。
4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。
5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）：
（1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。
注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。
（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。
（3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。
注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。
（4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
（5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。
（6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。
6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O，
Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。
例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较）
1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A）
A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s)
B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min)
C.v(AB3)＝12 mol/(L·min)
D.v(A2)＝6 mol/(L·min)
例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等）
2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B）
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
例3.（化学反应速率图像分析）
3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（C）
A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D.反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等
C[A项，B、C为反应物，A、D为生成物；B项，v(A)≠v(D)；D项，A、B、C、D的化学计量数不同，其各自的平均速率不同。]
例4.（影响化学反应速率的因素，尤其是理解压强对化学反应速率的影响）
4.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（C）
①增加木炭的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器体积变大
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
变式训练：
1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
4A(g)＋B(g)2C(g)
反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，则下列反应速率不正确的是（B）A.v(A)＝0.05 mol/(L·s) B.v(B)＝0.025 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.025 mol/(L·s)
D.v(B)＝0.0125 mol/(L·s)
2.已知反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（D）
A.4v(NH3)＝5v(O2)
B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.2v(NH3)＝3v(H2O)
D.4v(O2)＝5v(NO)
3.对于反应A2 + 3B2→ 2AB3，以下表示的化学反应速率中，速率最大的是（D ）
A.v(A2)=0.4 mol·L-1·min-1
B.v(B2)=0.9 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=0.6 mol·L-1·min-1
D.v(A2)=0.01 mol·L-1·s-1
4.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g).若5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（D ）
Ａ.4 B.3 C.2 D.1
5.(2014北京)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解（溶液体积变化忽略不计）。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)
C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D.反应至6 min时，H2O2分解了50%
