人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习A卷

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（6）影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用v A ,v B ,v C ,v D 表示(单位为mol·L -1·min -1),则下列关系式正确的是( ) A.A D mv v q= B.C D pv v q= C. mB A nv v = D.D C pv v q= 3.在恒容条件下,能使()()2NO g CO g +()()2CO g NO g +正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大2NO 或CO 的浓度 B.减小2NO 或CO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下数据:实验序号初始浓度c /(mol·L -1) 溴的颜色消失所需的时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ①0.800.200.0010290② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.800.200.0020580分析实验数据,下列所得出的结论不正确的是( ) A.v (Br 2)与c (CH 3COCH 3)成正比 B.增大c (Br 2),v (Br 2)变小 C.增大c (HCl),v (Br 2)增大 D.实验② 和③ 的v (Br 2)相等5.设反应2NO 2(g)N 2O 4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v 1和v 2则温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.v 1增大,v 2减小B.v 1减小,v 2增大C.v 1和v 2均增大D.v 1和v 2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。

第二章化学反响速率和化学平衡第二节影响化学反响速率的要素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反响，不会使反响速率加速的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸替代1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉替代锌粒解析：升温、增大反响物浓度均可使反响速率加速；锌粉比锌粒的外表积大，也可加速反响速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，仅仅改动了反响物的用量并不改动其浓度，所以反响速率不变。

答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中别离充入必定量的SO2和O2，开端反响时，按正反响速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反响乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反响丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反响丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反响A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反响速率影响程度较大，其间催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，一起无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。

答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先呈现污浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 试验反响温度/℃V/mL c/(mol·L－1)V/mL c/(mol·L－1)V/mL A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250. 210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反响速率越快，即呈现污浊所需时刻越短。

基础演练1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④解析：本题考查影响反应速率的因素。

固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。

答案：B2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。

答案选C。

答案：C此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(此3．设C＋CO反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，反应速率都加快。

答案：A4．增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O B ．H2(g)＋I 2C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)解析：压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C 项。

答案：C5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：选项B 、D 为酸的浓度不同所致；选项C 为反应条件不同所致；唯有选项A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。

高中化学学习材料唐玲出品影响化学反应速率的因素1.下列说法不正确的是( )。

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。

答案:B2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。

其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。

答案:A3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )。

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度解析:对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。

答案:A4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。

A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大解析:C(碳)为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合;充入H2O(g),体积不变,反应速率加快,C项不符合;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合。

第二章第二节影响化学反应速率的因素实际得分和Z应前后，化学性质和质量都Y(g)均化学反应速率为6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。

实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()8.反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质二、非选择题(共52分)9.(13分)把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(ρ＝1.1 g·L－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图[来源:学科网]所示。

(1)实验时放出气体的总体积是______________。

(2)放出一半气体所需的时间约为________________________________。

(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________。

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______________________。

(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况：_______________________________________ _________________________________。

10.（13分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

高二选修四化学（人教版）章节同步练习卷： 2.2 影响化学反响速率的要素2.2 影响化学反响速率的要素1(2018 河南一模 ) 已知 2NO+2H N2+2H2O分两步进行 :(1)2NO+H 2N2+H2O2( 很慢 );(2)H2O2+H22H2O(很快 ) 。

以下说法不正确的选项是()2O2是中间产物 , 不是催化剂B. 总反响速率由反响(1) 决定C. 用不一样物质表示的反响速率, 数值和含义都同样D. 加入高效催化剂, 能降低反响的活化能答案 C2 在不一样浓度 ( c) 、温度 ( T) 条件下 , 蔗糖水解的刹时速率( v) 以下表。

以下判断不正确的选项是()T/ KabA. aB. 同时改变反响温度和蔗糖的浓度, v可能不变C.bD.不一样温度时 , 蔗糖浓度减少一半所需的时间同样答案 D3 为比较Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反响的催化成效, 甲乙两组同学分别设计了如图1、图 2 所示的实验。

以下表达中不正确的选项是 ()A. 图 1 实验可经过察看产生气泡的快慢来比较反响速率的大小B. 若图 1 所示实验中反响速率为①3+ 2+>② , 则必定说明 Fe 比 Cu 对 H2O 分解催化成效好2C. 用图 2 装置比较反响速率 , 可测定在同样状况下反响产生的气体体积及反响时间D. 为检查图 2 装置的气密性 , 可封闭 A 处活塞 , 将注射器活塞拉出必定距离, 一段时间后松开活塞, 察看活塞能否回到原位答案 B4 已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ 。

在含少许 I -的溶液中 ,H 2O2分解的机理为 :- -H O+I H O+IO 慢2 2 2H2O2+IO- H2O+O2+I - 快以下相关该反响的说法正确的选项是()A. 反响速率与I -浓度相关B.IO -也是该反响的催化剂C. 反响活化能等于98 kJ · mol -1D. v(H O)= v(H O)=v(O )2 2 2 2答案 A5 研究发现 , 腐化严重的青铜器表面多数存在CuCl。

影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题4分，共48分)1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是( )A．加入MnO2，该反应速率一定加快B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少4①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下100 mL含A 0.01 mol和含B 0.005 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是( )甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是( )①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热(不考虑HCl的挥发)⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体A．除④外B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外D．全部都可行7．下列条件一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③8．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图像可用右图来表示，下列说法错误的是( )A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C．c时刻反应处于平衡状态D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低9．在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小11．下列各组中反应速率一定相同的是( )A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B．100 ℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应C．同温下，分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是( )二、非选择题(52分)13．(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

2.2影响化学反响速率的要素1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反响生成N2和CO2，关于该反响的下列说法不正确的是()A．增大压强能增大反响速率B．运用恰当催化剂可增大反响速率C．升高温度能增大反响速率D．增大压强(体积减小)对该反响速率无影响【解析】关于气体之间的反响，增大压强(体积减小)、运用催化剂和升高温度均能增大反响速率，A、B、C均正确，选D。

【答案】D2．关于可逆反响N2＋3H22NH3，决议其化学反响速率的主要要素是()A．反响物的浓度B．反响物的状况C．压强 D．反响物的性质【解析】决议化学反响速率的主要要素是反响物本身的性质，非有必要要素是浓度、温度、压强等。

【答案】D3．要增大铁与盐酸反响的速率，所采纳的下列办法中无效的是()A．增大盐酸的浓度B．进步反响的温度C．增大压强 D．用铁粉替代铁片【解析】该反响的反响物中没有气体，增大压强对该反响的反响速率几乎没有影响。

【答案】C4．将质量相同的锌粉别离投入下列四个烧杯的溶液中，反响速率最快的是 ()【解析】当反响中一种反响物相一起，反响速率的快慢取决于另一种反响物的浓度而不是用量。

四个烧杯中所用的酸尽管不同，但反响的快慢都是由c(H＋)的巨细决议的。

A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H ＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反响的反响速率最快。

【答案】D5．在气体反响中，改动条件：①增大反响物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤参与催化剂。

能使反响物中活化分子数和活化分子的百分数一起增大的办法是()A．①⑤ B．①③C．②⑤ D．③⑤【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；运用催化剂可下降反响的活化能，使更多的分子在本身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。

人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习一、选择题1．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率答案：C解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误；C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确．D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C．分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O答案：D解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D．分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响．3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（）A．b1＞b2，t1＞t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大答案：B解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A错误；B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确；C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；D．压强对速率的影响是通过改变容器的体积进而改变各气体物质的浓度而改变的．气体系数大的一方，改变压强，浓度改变的程度大，所以若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度小，故D错误；所以选B．分析：本题考查了催化剂对反应速率、化学平衡的影响，注意催化剂的使用能同等程度的改变反应速率，所以对化学平衡移动无影响．4．已知：X（g）+Y（g）⇌3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（）A．B．C．D．答案：B解析：解答：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故平衡时Z的含量保持不变，有催化剂的条件下（如图中实线所示），反应速率快，与此相对应的是B图，所以选B．分析：本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析．要注意使用催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响．5．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞答案：D解析：解答：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；故D错误；所以选D．分析：本题考查影响活化分子的因素，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．6．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度答案：A解析：解答：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，所以选A．分析：本题考查影响活化分子百分数的因素，注意相关知识的积累．7．下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大答案：B解析：解答：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A 正确；B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B 错误；C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；所以选B．分析：本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．8．下列说法不正确的是（）A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量答案：C解析：解答：A、离子反应中，离子已是活化离子，故其活化能为零，故A正确；B、由化学反应历程可知，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；C、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故C错误；D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故D正确．所以选C．分析：本题考查了活化能以及有效有效碰撞，侧重基础总是的考查．9．下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数答案：D解析：解答：A、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，单位体积活化分子总数增加，从而使反应速率，故A错误；B、催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，故B错误；C、增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故C错误；D、升高温度提高活化分子百分数，使化学反应速率增大，故D正确；所以选D．分析：本题考查影响活化分子的因素，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．10．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．答案：B解析：解答：由2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，所以选：B．分析：本题主要考查了反应类型与生成物的总能量、反应物的总能量的关系，以及催化剂在反应中的作用．11．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2ClO+O﹣→Cl+O2下列说法不正确的是（）A．反应将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用答案：C解析：解答：A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，故A正确；B、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故B正确；C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已，故C错误；D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，Cl是催化剂，反应前后质量不变，Cl原子反复起分解O3的作用，故D正确．所以选C．分析：本题考查氟氯代烷对环境的影响，掌握催化剂的特点，即催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变．12．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜答案：B解析：解答：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．所以选B．分析：本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．13．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．增加浓度B．使用负催化剂C．增大压强D．升高温度答案：D解析：解答：A．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．使用负催化剂可减小反应物中的活化分子百分数，故B错误；C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．升高度增大反应物分子中活化分子的百分数，故D正确．所以选D．分析：本题考查影响活化分子的因素，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．14．下列说法不正确的是（）A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C．应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D．活化分子具有比普通分子更高的能量答案：C解析：解答：A、决定化学反应速率的重要因素由内因，而内因主要是参加反应的物质的性质决定的，故A正确；B、化学反应的条件是发生有效碰撞，所以反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件，而发生有效碰撞的分子才发生化学反应，故B正确；C、当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故C错误；D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；所以选C．分析：本题考查活化能及其对反应速率的影响，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．15．下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解答：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂具有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以二氧化锰反应前后质量不变，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以质量不能从0点开始，且从开始反应至反应结束，质量都不变，则D正确，所以选D．分析：本题考查氯酸钾在二氧化锰酸性条件下反应二氧化锰的特点，掌握催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键．16．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤答案：C解析：解答：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，所以选C．分析：本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．17．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤答案：C解析：解答：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；所以选C．分析：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，根据课本知识即可完成．18．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）答案：D解析：解答：A、反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A 错误；B、NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；C、焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故C错误；D、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正确；所以选D．分析：本题考查了焓变与活化能、催化剂的催化剂的催化机理、焓变的计算．19．下列关于催化剂的说法中正确的是（）A．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加B．催化剂只能加快其他物质的反应速率C．化学性质改变D．本身的质量和化学性质不会改变答案：D解析：解答：A、催化剂加快反应速率，不影响氧气的产量，故A错误；B、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，反应速率既能提高也能降低，故B错误；C、反应前后催化剂自身的组成、化学性质和质量不发生变化，其物理性质可能会发生改变，故C错误；D、反应前后催化剂自身的组成、化学性质和质量不发生变化，其物理性质可能会发生改变，故D正确．所以选D．分析：考查催化剂与特征，比较基础，注意对催化剂的理解．20．工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等答案：C解析：解答：该反应是前后气体体积减小的放热反应．A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质，故B正确；C、该反应是一个放热反应，放出的能量可以使反应进行，故C错误；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要看反应物的初始浓度及转化率，故D正确．所以选C．分析：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．二、非选择题21．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；答案：反应物总能量|生成物总能量|无|降低|不变（2）图中△H=KJ•mol﹣1；答案：﹣198（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1；答案：0.05（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJ•mol ﹣1．答案：﹣1185解析：解答：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，故答案为：反应物总能量、生成物总能量；无；降低；不变；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198．（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为1：1，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（SO3）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05；（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ•mol﹣1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJ•mol﹣1；则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185 KJ•mol﹣1，故答案为：﹣1185 KJ•mol﹣1．分析：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．22．某反应在催化剂下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X．此反应的总化学方程式为，反应的催化剂为．答案：2Y=M+N|X解析：解答：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X，两个方程式相加就是总反应方程式是：2Y=M+N，反应产物Z是中间产物，反应物X在反应中起到了催化剂，故答案为：2Y=M+N；X．分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，注意中间产物和催化剂的特点．23．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：定性分析：（1）如图甲所示可通过观察，定性比较得出结论．答案：两支试管中产生气泡的快慢（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是．答案：消除阴离子不同对实验的干扰（3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：．MnO2H2O+O2↑|产生40ml气体所需要的时间答案：2H2O22解析：解答：定性分析：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：两支试管中产生气泡的快慢；（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；（3）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式2H2O22MnO2H2O+O2↑，故答案为：2H2O22MnO2H2O+O2↑；定量分析：该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=Vt∆∆知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，故答案为：产生40ml气体所需要的时间．分析：本题考查了催化剂及化学反应速率的影响因素等知识点，要会分析将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理的理由．24．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；答案：C（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；答案：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；答案：解析：解答：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO （g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol；（3）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，图象应为，故答案为：；分析：本题考查较为综合，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算．25．已知：MnO4﹣在酸性环境下的还原产物是Mn2+．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．【实验用品】试剂：0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液、0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：请回答下列问题．（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．答案：秒表（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为．答案：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．答案：锰离子在反应中起到催化剂，加快了反应速率（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．答案：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快解析：解答：（1）记录时间需要秒表；故答案为：秒表；。

训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是() A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是() A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右Array图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲10．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，获得等量HI 时需要的时间前者少11．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠(Na2S2Q)与稀硫酸发生如下反应：2NO3+ HtSQ= Na2SQ + SQ + S J+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10C 时0 .1 mol/ L Na2S2O3 和0 .1 mol/L fSQ 各5 mLB. 20C 时0 .1 mol/ L N C 2S 2Q 3和0.1 mol/L H 2SQ 各 5 mLC. 10C 时0 .1 mol/LNS 2S 2Q3和0.1 mol/LH 2SQ 各 5 mL ,加水10mLD. 20C 时0.2mol/L Ns fe SzQ 和0.1 mol/LfSQ 各 5 mL ,加水 10 mL 5. 铁粉与足量1mol /L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6.①2mol/L 的硝酸溶液 ②少量CuSQ(s)③少量铜粉④少量CfCOONs) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入 HCI 气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片.7.在C(s)+ CQ(g) ?2CQg)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?3 + 3HSO 3 =3SQ 2- + Cl - + 3* ,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 如图为用ClO?3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的B. 纵坐标为v (H +)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t 1〜t2时间内的ClO?3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NQ ，—定条件下使反应: 11. SQ(g)+ NQ(g) ? SQ(g) + NQg)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()12.A.逆反应速率：a 点小于点cA.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧8.①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温.A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5*1（I I t 11 * Halc13. B.反应物浓度：a点小于点b14. C.反应在c点时SQ的转化率最大15. D.反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3C0CH+ Br2HCl?? CfCOCfeBr + HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率V （B「2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c （CH3COCH，v（B⑵增大B. 实验②和③的v （Br2）相等C. 增大c（HCI）,V（B「2）增大D. 增大C（B「2）,V（B「2）增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18.废铁屑溶液纳米粒子）19. 下列说法不正确的是（）A. 用N^CO溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的fQ是为了将部分Fe2+氧化为Fe3^，涉及反应：H 2Q + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2HzOD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、184mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.22. 甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管反应速率Mg > Fe, 金属的性质越活泼，中，②Cu不反应反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为:(2) _________________________ 甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是：________________________________(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ____________________23. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(C)3040506070回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 该反应的离子方程式为 .(2) 该实验的目的是_________________________________________________________ .(3) 实验试剂除了1mOL KI溶液、0 .1mol/L fSQ溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为___________________________________________________ .(4) 上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ____________________ (填字母)•A. 温度B.试剂的浓度C试剂的用量(体积)D•试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________ •(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______ •三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气•不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) _____________________________ 关闭K2、打开K 1,观察到，说明B反应达到平稳.(2) 实验I、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2 (3) 细口瓶C的容积为V (mL)，为了使加入的锌(质量bg不浪费，在C中还留有5的水时，则V = ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是VnOmL?mol-)].(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 __________ (填选项).A. 20B. 30 C 27 D 40(5) 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_____________________ (填实验序号).(6) 从实验后的废液中回收皓矶(ZnSQ?7H feC)所需的实验操作步骤是___________________ 、蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、凉干.(7) 查资料得知：Cu+ Cl- = CuCI J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________ .答案和解析【答案】I. C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B8. A 9. D 10. AII. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；MQ或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2F2O探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD每升高10C，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV或0 ・0256bVm； B； 3;过滤；冷却结晶；Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCl J+Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;D催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确;B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B > D> A> C,贝U B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSQ(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3C00Nas)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误;⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误;③通入CQ，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确;④恒压下充入N 2,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等,均可加快反应速率,以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的外因为解答的关键,注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.7. 解：A.由方程式：ClO3 + HSQ - SO- + CI- +』可知：反应开始时随着反应的进行，c(H )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H+)的增大而加快，故A正确；B. 在反应中CIQ3 + HSQ - SO2 + CI- + H+ ,1molCIQ3参加氧化还原反应得到6mol电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIO3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3S Q4' + CI' + 3H , v(CIQ3) : v(H ) = 1 :3，纵坐标为v (H") 的v - t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D. 在反应中CIQ3 + HSQ - sQ- + CI- + H+ , 1moICIQ3参加氧化还原反应得到6moI电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIQ3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3SQ- + CI- + 3H+, △ n(CI- ): △ n(CIQ3) =1:1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1- t2时间为n (CI-)增加或者是ClQ浓度的减小，故D正确；故选：B.B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；A.由题目信息可知反应的速率随c (H )的增大而加快;D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c,故A正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大,故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, 随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小, 则反应速率逐渐减小, 以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素, 把握题给信息, 学会分析图象, 难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3C0CH) ,v(B「2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，B「2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl) ,V(B「2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CHCOCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2Q得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H 2Q+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2>O,故C 正确；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2,故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，ImolH 2Q得到2mol的电子；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1: 2；本题以工业生产碘酸钾为载体,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等,难度中等, 是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解:实验一: (1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2) 根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v =斗知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2) 根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v = △确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论.12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H ++4I-+ O2=2I2+ 2H2O,故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅，故答案为：每升高10C，反应速率增大约2倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．( 1 )根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；( 3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2,打开K仁则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2) 实验I、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H 2的计量系数相同，则物质的量相同，3故」=匕，即V =兽=0.0256bV m，故答案为：b9或0 -0256bV m；65g/ mol V m39 39(4) 对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%故答案为：B;(5) 实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3;(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶，故答案为：过滤；冷却结晶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCI J+Zn2+, 故答案为：Zn + 2Ci?+ + 2Cl- = 2CuCI J+Zn2+•(1) 关闭K 2、打开K1,锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2) 实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3) 根据方程式计算；(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式. 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大.。

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】1.（13年山东理综·14）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大△V 2O 5C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。

【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2 （2）1、3、4、6、8（或2、5）（3）反应温度；6、7（或8、9）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大;（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．。

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素练习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素练习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章第二节影响化学反应速率的因素1、下列关于反应速率的说法中，不正确的是（ )A。

反应速率用于衡量化学反应的快慢B。

决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.增大反应体系的压强、反应速率一定增大D。

增大反应物浓度,提高反应物温度都能增大反应速率2、下图为某化学反应速率－时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ )A。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g) ΔH〈0B.4NH 3(g)+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g) ΔH〈0C.H 2（g)+I2（g)2HI（g) ΔH〉0D。

C（s）+H 2O（g)CO（g）+H2(g) ΔH〉03、下列措施中，能减慢化学反应速率的是( ）A。

食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D。

用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应答案1、C2、B3、A4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片,改用铁粉答案：B解析：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A错误；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B正确；C、H2SO4中通入HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使酸中H+浓度增大,反应速率加快；故C错误，D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积,则反应速率加快，故D错误．故选B．5、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（)甲．在500 ℃时,SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂,10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲答案：C解析：确定的化学反应,其正反应速率随着温度的升高、其实反应物浓度的增大而增大,化学反应中使用的催化剂一般为正催化剂，能大大加快化学反应速率。