四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。(2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－

高考化学复习四大平衡常数的综合应用ppt

四大平衡常数的相互关系及运算.pdf

“四大平衡常数”综合问题1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。(1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2OHNO 2＋OH －K h 。K h ＝________。(2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1 mol·L －

素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1.四大平衡常数对比电离常数(K a、K b)

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2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》一、水的离子积常数1．水的离子积常数的含义H 2O ⇋H ＋＋OH －表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14.2．对K w 的理解(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.(2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w

核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K

突破点10 四大平衡常数提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义H 2OH ＋＋OH －表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14。2．对K w 的理解(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。(2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。提炼2 电离平衡常

【资料】高中化学化学平衡常数汇编

温馨提示：此套题为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案★解析★附后。关闭Word 文档返回原板块。核心素养微专题7四大平衡常数(K a 、K h 、K w 、K sp )的综合应用1.四大平衡常数的比较 常数 符号适用 体系影响因素 表达式水的离子积常数K w任意水 溶液温度升高， K w 增大 K w =c (OH -)·c

高中化学四大平衡常数共23页

高中化学四大平衡常数

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高考化学复习四大平衡常数的综合应用实用课件

素养说明:化学学科核心素养要求考生:“认识化学变化有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段,有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点,在理解上一定抓住,各平衡常数都只与电解质本身和温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关。1.四大平衡常数对比电离常数(K a、K b)

高中化学四大平衡常数的相互关系及判定杨小过电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识

专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标的热考内容,在高考题中出现频繁.该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系,信息量大,思维容量高.侧重考查考生阅读相关材料,把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力,数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力.项目

高考化学复习四大平衡常数的综合应用