北京课改版化学-九年级上册-《原子核外电子的排布_离子》名师教案

京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 导学案设计- 1 - / 3原子核外电子排布一、 学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系二、 学习重点1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系三、预习案1、 原子是由居于原子中心的__________与___________构成的。

2、 原子核是由________和_______构成的。

每个质子带1个单位的_________,每个电子带1个单位的__________,中子___________.3、 原子不显电性的原因是________________________________________。

在原子里，核电荷数_____荷内质子数______核外电子数。

4、核外电子是___ 排布的。

原子核外第一层最多___个电子，第二层最多＿个电子，最外层电子数最多不超过__ 个(只有一层的不超过__ 个)。

5、说明碳原子的原子结构示意图各部分表示的含义6、原子的化学性质是由__ _决定的。

7、稀有气体的原子最外层都有____个电子（氦有____个电子）。

金属的原子最外层电子一般都少于_____个，在化学反应中_________电子。

非金属原子的最外层电子一般都__________个，在化学 反应中______电子。

四、探究案8、不同原子构成的分析表格，思考以下几个问题并完成下列填空。

由上表可以得出： (1)同种原子核内的质子数___ 核外电子数，但和中子数___ (填“有”或“无”)必然联系。

(2)不同种类原子______也不同。

(3)不是所有的原子核内都有中子，比如________。

(4)由于1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电，在一个原子中，质子数又等于电子数，所以原子核所带的正电荷数(即核电荷数) ________ 电子所带的负电荷总数，所以原子_____ (填“显”或“不显”)电性。

NH +
钠离子 4钙离子 镁离子
铝离子 氢离子 铵根离子
阴离子——带负电荷
Cl- O2- OH-
NO3- SO42 - CO32-
氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子
原子: 质子数=电子数 4、 阳离子: 质子数＞电子数
阴离子: 质子数＜电子数
练习
1、说出下列微粒的符号和名称：
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
分层的排布
第第第第
第
第
第
一二三四
五
六
七
层层层层
层
层
层
一 核外电子的分层排布
电子层数
一 二 三 四 五六 七
离核距离
近
远
能量高低
低
高
(一)、 原 子 结 构 示 意 图
稀有气体：
最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到 或失去电子。一般不形成离子。
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2、书写离子的方法:
(1)离子用离子符号表示：
Mg2+
Cl-
镁离子
氯离子
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离 子所带电荷数为1时，1可以不写。
(2)离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每
6
氮
氧
+9 2 7
氟
+10 2 8
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 +14 2 8 4 +15 2 8 +16 2 8 +17 2 8 +18 2 8 8

第二节原子核外电子的排布离子教学目标1.使学生了解含有多个电子的原子里，电子是分层排布的，建立电子层的概念。

2.使学生了解原子核外电子的排布是有规律的及原子结构示意图的含义，能正确使用原子结构示意图表示l～18号元素的原子结构。

3.初步了解元素性质与原子结构的关系，掌握稀有气体元素，金属元素及非金属元素的原子结构特点。

4. 初步了解离子化合物的概念及形成过程。

教学重点和难点核外电子的排布规律及1～18号元素原子的核外电子排布。

教学过程〔引言〕通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。

原子是由原子核及在核外空间作高速运动的电子构成的。

那么，电子在核外的空间是如何排布的呢？〔讲述〕原子是由原子核和核外电子构成的。

电子的质量非常小，在核外绕核高速运转。

如核电荷数为1的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子，如图所示。

实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。

为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。

氢原子核外仅有一个电子，比较简单。

在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？〔板书〕一、原子核外的电子是分层排布的。

［阅读〕课本有关原子核外电子分层排布的内容。

〔讲述〕由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。

知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。

〔板书〕二、1～18号元素的原子结构示意图。

〔讲述〕看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，+1 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

出示1～18号元素的原子结构示意挂图，引导学生在观察中进行恩考，总结规律：1.第一层最多能容纳多少个电子？2.第二层最多容纳几个电子3.最外电子层最多可以容纳的电子数？〔板书〕三、原子最外层电子数与元素化学性质的关系。

1.稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（氦是2个）。

〔阅读〕课本有关稀有气体元素原子最外层的电子数目的内容。

原子的核外电子排布【学习重点】1．掌握原子核外电子运动特征。

2．理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1—18号元素的原子结构。

【学习难点】核外电子的排布规律。

【学习过程】一、温故而知新：1．相对原子质量≈____________________2．原子不显电性，因为一个质子带一个单位____电荷，一个电子带一个单位_____电荷，质子数=____________3．镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，请对图中信息进行描述：（1）原子序数为______ （2）核外电子数为______（3）元素符号为_____ （4）相对原子质量为_____4．元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为，相对原子质量为_____。

5．一种铁原子的核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4 B．26 C．30 D．56二、新课学习：1．根据能量不同，电子在核外是分层排布的，排布规律：（1）每层最多排列2n2个。

第一层：__________第二层：___________（2）次外层不超过18个。

（3）最外层不超过8个。

2．参看书后元素周期表，画出1-20号元素的原子核外电子排布示意图：例题：钠原子Na原子结构示意图：钠原子的质子数为_______，核外电子数为_______，最外层电子数为_______。

每一行为：________，_________相同。

每一列为：_________，_________相同。

___________________________决定元素的种类。

3．元素的分类：依据最外层电子数元素种类最外层电子数化学变化中的表现化学性质稀有气体（氦、氖、氩等）非金属金属归纳：______________________决定元素的化学性质。

反思：当这些元素遇到一起会发生什么有趣的事情呢？总结提升：钠原子通过失去最外层的一个电子，而达到最外层为8个电子的稳定结构，形成带一个单位正电荷的微粒，这个微粒叫钠离子。