最新北京版九年级化学下册电子课本课件【全册】

食物中的营养物质
糖类
油脂 食物中 的营养 蛋白质 物质
维生素
无机盐
知识网络
在人体的作用：人体内能量的主要来源 常见糖类的性质及食物来源 油脂的分类 在人体的作用：人体的后备能源
在人体的作用：构成细胞、提供能量 蛋白的性质及主要食物来源 种类多、需求量少、但不可缺 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持健康 人体内元素的数量及种类 常见元素对人体的作用
（2）广泛存在于植物种子或块根和果实里，如大米约含
淀粉______，8小0%麦约含淀粉______ ，7马0%铃薯约含淀粉 ______ ；20% （3）本身没有甜味，被酶分解为________葡供萄人糖体吸收。
6 ．食物在高温、潮湿的环境中很容易发生霉变，滋生含
有________黄__曲_的霉毒素菌。这类毒菌会损害人的肝脏，容易
知识回顾
2 ．蛋白质的作用： （1）构成_______的细基胞本物质； （2）机体生长及修补受损组织的主要原料； （3）提供人体_______。能量 3 ．蛋白质变性：蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属 盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的 生理功能，即_______。变食性用含有变性蛋白质的食物 会造成人体中毒。
知识回顾
一些元素对人体的作用
元素
生理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能
主要食物来源
骨骼不可缺少的元素，还与肌肉的
钙
收缩有密切关系，它参与人体的许 多没反应、血液凝固，维持心肌的
正常收缩等，缺钙会造成软骨病
动物骨、鸡蛋、 鱼虾和豆类等
铁
构成血红素的主要成分，主要功能 是把氧气输送到全身各个细胞并把 CO2排出体外。缺铁会引起贫血
知识回顾
3．葡萄糖(C6H12O6) （1）最__容__易____被人体吸收；

知识回顾
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他 物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或 灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁 制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的 表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续 被氧化，从而形成“自我保护”。
例题解析
[方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进 行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同， 一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿 石的反应条件是高温。
例题解析
【解析】 (1)开始时要先通一氧化碳，其目的是防止混合气体加热发 生爆炸现象； (2)磁铁矿的主要成分为Fe3O4，CO还原Fe3O4后生成Fe和 CO2； (3)B装置中澄清石灰水的作用是检验反应的生成物中是否 有二氧化碳气体，同时吸收二氧化碳气体，以便在C处点 燃CO。
知识回顾
考点3 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见下图
知识回顾
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为___黑_____色，澄清的石灰 水变__浑__浊____，尾气点燃产生__淡___蓝__色___火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁， 二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
排列顺序正确的是（ B ）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X

C．汽车排放尾气
D．节日燃放烟花爆竹
2. 下列现象与环境污染无关的是（ A ）
A．潮汐 C．酸雨
B．温室效应 D．臭氧空洞
知能训练
3.环境污染已成为当今世界关注的热点之一。下列各领 域污染中主要由物理变化引起的（ B ） A．燃放烟花爆竹引起的空气污染 B．城市汽车鸣笛引起的噪音污染 C．大量使用农药、化肥造成的水污染 D．大量使用含氟致冷剂引起臭氧层空洞
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酸雨的防治： （1）消除污染源，减少二氧化硫和氮氧化物的排放； （2）开发利用新的能源，替代化石燃料； （3）化石燃料除硫后使用； （4）废气尾气经回收处理后排放 。 化学方法除硫——烟气与含石灰石的吸收液接触，使 二氧化硫溶解于水并与吸收剂及氧气反应生成石膏。
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二、温室效应
空气中的水蒸气、二氧化碳和一些气体允许太阳光到 达地面，但阻止热量逃逸回太空。这种保持地球表面 热能的方式，称为温室效应。
第3节 化学与环境
内容提要
1
酸雨
2
温室效应
保护环境
学习目标
1.了解环境污染的危害和环境保护的必要性； 2.了解典型大气污染的成因、危害以及治理方法； 3.认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
人类应当与环境保持和谐关系，积极利用化学治理环 境污染。
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水 污 染
土 壤 污 染
噪空 音气 污污 染染
知能训练
Thyoaunk
End
结束
作燃料，发电
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选矿 可回收物质
处理
金属、纸类 塑料、玻璃
再生 处理
再生可 用物质
垃 分类 圾 处理
生化
有机腐物
堆肥
处理

注意：溶质可以是固体、气体，也可以是液体
【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是 只有水能做溶剂呢？
水是最常用的溶剂，此外， 汽油、酒精等也可作溶剂。 如：碘酒的溶剂是酒精。
碘酒
指出下列溶液的溶质与溶剂
溶液 名称
溶质
食盐 水
氯 化 钠
石灰 水
氢 氧 化 钙
酒精 溶液
酒 精
碘酒 碘
稀盐 酸
氯 化 氢
油、水混和，会分层 。
思考：生活中是如何去除餐具、衣物上的油污的？
观察与思考
加入洗涤 剂后形成 乳浊液， 不分层
油水 分层
像洗涤剂等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水 中，形成不易分层、比较稳定的混合物，洗涤剂所起 的作用，叫做乳化作用。
乳化作用的应用：去油污
洗涤剂能使油分散成 无数细小的液滴而不 聚成大的油珠，这些 小液滴能随水流走， 达到去除油污的目的。
活动与探究：物质溶解过程中的能量变化
现象：氯化钠溶液中温度计读数无明显变化、硝酸铵溶液 中温度计读数降低、氢氧化钠溶液中温度计读数升高。
物质溶解于水中会 同时发生两种过程
扩散过程——吸收热量 水合过程——放出热量
若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。
稀硫 酸
硫 酸
食盐和 蔗糖的 水溶液
食盐、
蔗糖
溶剂 水
水
水
酒 精
水
水
水
知能训练
下列说法正确的是（ B ） A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液中的溶质可以不止一种 C. 稳定、均一的液体一定是溶液 D. 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
氯化钠溶解微观演示

2、气体溶解度 定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定
温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
固体溶解度与气体溶解度表示有何不同之处？
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(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/g
90
. .
硝
.酸
钾
(2)曲线法
溶解度曲线

氯化钠溶于水的微观过程（点击播放）
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物质溶解的微观过程
从微粒角度 看，溶液是 大量分子、 离子的集合。
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活动探究：物质溶解时是否伴随有能量的变化 提出问题：NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水时是放出 热量还是吸收热量？ 猜想与假设：__________________________________。 设计实验： ____________________________________。 实验结论： ____________________________________。
乳化剂：能促使两种互不相溶的 液体形成较稳定乳浊液的物质。
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乳化作用应用 洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；
清洗餐具上的油污（洗洁精）等。
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拓展视野——乳化作用
乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶于 水中，又能溶于油中。
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洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
植物油 洗涤剂 大油滴 （乳化）
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物质溶解于水中会 同时发生两种过程
扩散过程——吸收热量 水合过程——放出热量
吸热＜放热 溶液温度升高
吸热 = 放热 溶液温度不变
吸热＞放热 溶液温度降低
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课堂小结
认识溶液
分散系
溶液
溶解时能量变化
溶乳悬 液浊浊
液液
概 特 组 微粒 念 征 成 组成
NaOH 溶解 放热
NH4NO3 溶解 吸热
稀硫酸 汽水 硫酸铜溶液 硝酸钾溶液 医用酒精
氢氧化钙 Ca(OH)2 碘 I2
硫酸 H2SO4 CO2 等 硫酸铜 CuSO4 硝酸钾 KNO3 酒精 C2H5OH
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3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 下列有关说法中正确的是（ B ） A.甲物质的溶解度最大 B.丙物质的溶解度随温度升高而降低 C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
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4.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐， 它所利用的物质分离方法是（ C ） A. 溶解法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 蒸馏法
实验表明，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主， 溶质为气体时，压强也是影响溶解限度的因素。
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Байду номын сангаас
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，改变温度 增加溶质，减少溶剂，改变温度
不饱和溶液
注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
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二、溶解度
思考： 1.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？ 溶解度 2.如何表示一份饱和溶液中溶解的溶质的量？
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
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溶解度4要素
条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克）
注意：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克。
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
温度/℃
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总结：溶解度曲线中的一些规律 1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 4.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

聚四氟乙烯
作内衬的不粘锅
塑料
合成橡胶
合成橡胶：是利用低分子物质合成的弹性特强的高分子化合物。如丁苯橡胶、氯丁橡胶、丁腈橡胶等。
合成橡胶
天然高分子化合物
锦纶（尼龙）
合成纤维
涤纶
腈纶（人造羊毛）
历史上首先发明的一种合成纤维—尼龙：
合成高分子化合物
合成纤维与天然纤维混纺
合成纤维
合成纤维
合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。如：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）等。合成纤维常与天然纤维混合纺织，做成的衣服穿起来既舒适又挺帅气。
高分子化合物的形成
由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常被称为聚合物。当小分子连接构成高分子时，有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。
内容：加热塑料碎片
通过探究活动你有哪些发现？
实验与探究
现象
塑料1塑料2ຫໍສະໝຸດ 加热熔化，遇冷凝固，易变形。
加热不熔化，遇冷不凝固，一次成形。
D
►类型一 材料分类
【解析】A、汽车轮胎--复合材料，故A正确；B、涤纶衣服--有机合成材料，故B正确；C、玻璃--无机非金属材料，故C正确；D、镁铝合金--合金材料，故D错误；故选D。
例题解析
例题解析
【变式题】镍铬烤瓷牙是一种医院常用的材料，主要由镍铬合金和陶瓷两种材料加工而成．这两种材料分别属于（ ）A．金属材料、无机非金属材料B．合成材料、金属材料C．无机非金属材料、合成材料D．复合材料、无机非金属材料
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解 塑料和光降解塑料等。
④回收各种废弃塑料。
四、层出不穷的新材料
1、无机非金属材料2、复合材料：（1）将一种增强材料合理地复合包埋在另一种材料中，可使各材料的优点互补，缺点相消，从而制造出具有特殊优异性能的复合材料。（2）如：玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土等。3、纳米材料： （1）1nm=1X10 m，这是一个很小的长度单位。 （2）纳米尺度的粉末、纤维等纳米材料已成为当今新材料研究和开发的前沿。

单质 化合物
化合物 单质
第三轮：终极PK
与金属化合物溶液的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液中
第三轮：终极PK
与金属化合物溶液的反应
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性 强
弱
应用知识解决问题
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它 是由硫酸铜，熟石灰加水配制而成，为什么 不能用铁制容器来配制波尔多液？
北京版九年级化学下册
第10章 第二节 金属的化学性质
金属大世界，才艺大比拼
嘉宾介绍
金属大世界，才艺大比拼
助阵嘉宾 一、氧气 二、酸（稀盐酸、稀硫酸）
三、金属化合物溶液
第10章 第二节 金属的化学性质
第一轮：氧气的考验
首先出场的选手是钠， 只见他刚刚接触到氧气， 立刻被氧化成了氧化钠。
第一轮：氧气的考验
2.金属饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上 有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈 活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相 似，我们可以用什么办法来鉴别粉
假如你是金属镁，你会同意这样的规则吗？ 假如你是大赛的评委，你会制定怎样的比赛规则？
第二轮：酸的洗礼
【友情提示】
稀盐酸、稀硫酸有一定的 腐蚀性，实验时注意安全。
第二轮：酸的洗礼
观察漫画，你能获得什么信息？
镁、置锌换、反铁与应稀：盐一酸、种稀单硫质酸和反应一的种化化学方合程物式反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第一轮：氧气的考验
在这紧要关头，只听金大吼一声：“氧气，不要 嚣张，咱们比试比试！”
在火的协助下，氧气虽然很厉害，但金仍面不改 色，由此得出了“真金不怕火炼”这句话。

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第10章 金属
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第一节 金属与合金
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第二节 金属的化学性质
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第三节 金属的冶炼与防护
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第11章 酸与碱
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第一节 对酸碱的初步认识
第9章 溶液
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第一节 认识溶液
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第二节 溶液组成的定量表示
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第三节 溶解度
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0002页 0065页 0109页 0169页 0245页 0315页 0328页 0398页 0465页 0517页
第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第10章 金属 第二节 金属的化学性质 第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸 第12章 盐 第二节 盐的性质 第13章 化学与社会生活 第二节 化学合成材料
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第二节 几种常见的酸
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思考与讨论：
溶质质量 不变 不变 增加 减少 溶剂质量 减少 增加 不变 不变 溶液质量 溶质的质量分数
减 少 增 加 增 加 减 少
增大 减 小 增 大 减 小
溶质的质量分数＝
溶质的质量
————— ×100%
溶液的质量
小试身手
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）
溶液质量 溶剂质量
氯化钠溶液 100g 200g
北京版九年级下册
化学
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认识溶液
请大家回忆一下我们学过的物质有哪些？
空气
氧气 水 二氧化碳
混合物
纯净物
探究实验一:
什么是溶液?
实验
①在试管中加入10mL 水,再加入少量食盐, 振荡,静置 ②在试管中加入10mL 水,再加入少量蔗糖, 振荡,静置 ③在试管中加入10mL 水,再加入少量植物油, 振荡,静置 ④在试管中加入10mL 水,再加入少量泥土, 振荡,静置
所含元素
C、H、O Na、Cl、H、O
联想.启示 将固体氯化钠加入足量水中，固体 完全溶解后形成氯化钠溶液。试从微 粒的角度分析固体氯化钠在水中逐渐 消失的原因
分子间有间隔，分子在不停运动
③微粒角度
以④蔗糖溶液和⑥氯化钠溶液为例， 如何全面的描述溶液的组成？
溶液
蔗糖溶液 （蔗糖化学式： C12H22O11） 氯化钠溶液
盐酸
10ml汽油
90ml豆油
HCl气体
汽油
水
豆油 水
90ml酒精
10ml水
酒精
2. 判断下列说法是否正确
× （2）溶液一定都是无色、透明的。 ×
（1）均一、稳定的液体一定都是溶液。
（3）溶液一定都是均一、稳定的混合物。 （4）溶液中的溶质只能是一种。

学方程式
步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解、过滤、 洗涤
FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤
7、计算：
把镁和铜的混合物20g和足量稀硫 酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物 中铜的质量。
再见！
2、铜在高温时能与氧气反应 2Cu + O2 = 2CuO
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
二、金属与酸的反应
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
换 反
Zn &应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
请归纳已学过的化学反应基本类型。
• 化合反应：A + B + … → AB… • 分解反应：AB… →A + B + … • 置换反应：A +BC →AC + B • 复分解反应：AB + CD → AD + CB
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金属活动性由强减弱
镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应 的化学方程式比较

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【探究操作】
反应物
实验现象
分析与结论
①铁丝与硫酸锌
无现象
两者不可反应
铁丝表面有红色物 ②铁丝与硫酸铜 质析出，溶液逐渐
由蓝色变为浅绿色
铁与硫酸铜 反应可生成 单质铜
铁丝表面有白色物 ③铁丝与硝酸银 质析出，溶液逐渐
由无色变为浅绿色
铁与硝酸银 反应可生成 单质银
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反应物 ④铜丝与硫酸锌 ⑤铜丝与硫酸铜
注意： 1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。
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Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
思考：这两个反应 属于什么反应？
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。
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2.下列反应不属于置换反应的是（ B ）
A、Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
B、3CO
＋
Fe2O3
高温
===
2Fe
＋
3CO2
C、2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF
D、2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑
知能训练
3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式
实验现象 无现象 无现象
⑥铜丝与硝酸银
铜丝表面有白 色物质析出
分析与结论
两者不可反应 两者不可反应
铜与硝酸银 反应可生成 单质银
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铁
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液

3. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为
( B)
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
4、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，
选用的试剂是
（D ）
A.MgCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
金属活动顺序性顺序及其应用 置换反应
可以判断反应能否发生和金属活动性的强弱
练习
1.《齐鲁晚报》一篇文章报道：有 人利用照相馆废弃的定影液，每月可回 收20万元的银。
其回收的原理是：
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
这个反应属于（ C ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
实验现象
化学方程式
推测
实验 铝丝表面出现红色
1
物质,溶液由蓝色变 为无色
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Al＞Cu
实验 铜丝表面出现银白
2
色物质,溶液由无色 变为蓝色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu＞Ag
实验
无
3
无
Cu＜Al
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag

铜
不反应。
Mg＞Zn ＞ Fe ＞＞HCu
﹖ H
Zn
金属活动性由强到弱
Mg
Fe
对于以上的反应，从反应物和生成物的物质
类别角度分析，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
结论：
利用金属与氧气反应的难易和剧烈 程度不同可以得出几种金属的活泼 程度：Mg、Al > Fe、Cu > Au
Fe、Cu
Mg、Al
Au(金)
1、铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却 很耐腐蚀呢？能用钢丝球经常擦洗铝制品吗？
2、俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎 样的化学原理？
1、铝在空气中与氧气反应，使其表面形成一
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和金属化合物溶液反 应的一般规律呢？
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金属活动性由强到弱
Cu
Al Ag
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
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