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2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质 Word版含答案

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保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 第三课时 硝酸的性质 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．掌握硝酸的主要性质。 2．了解硝酸的用途。 3．了解工业制硝酸的原理。

1．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与炭反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO3 发生钝化。 3．工业制HNO3的反应为①4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O； ②2NO＋O2===2NO2；③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

硝酸的性质和制备

1.物理性质 硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而显黄色。 2．化学性质 (1)强氧化性 ①常温下使铁、铝钝化。 ②与金属反应(除Pt、Au以外)： Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③与非金属反应： C与浓HNO3反应：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ (2)不稳定性 见光或受热分解：4HNO3=====光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。 3．用途 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 4．工业制备 (1)氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O (2)NO氧化成NO2：2NO＋O2===2NO2 (3)NO2的吸收：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [特别提醒] 碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。

将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。

[问题思考] 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 2．如何证明集气瓶里的气体是NO? 提示：向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。 3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？ 提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。

硝酸的强氧化性 1．本质 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。 在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。 2．规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态。 3．具体表现 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。

③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。 (2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反应举例： C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO2－3等均能被HNO3氧化。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应。( ) (2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。( ) (3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性。( ) (4)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水。( ) (5)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊溶液变红 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 解析：选B A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。 3．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后： A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色________。 (2)用硝酸浸洗附有银的试管________。 (3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________________________。 (4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体___________________________。 (5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。 解析：浓HNO3不稳定，见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色；浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化；与金属Cu、Ag发生反应，体现硝酸氧化性和酸性。硝酸与CaCO3反应体现其酸性。 答案：(1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB 金属与硝酸反应的相关计算

1．电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 2．原子守恒法 硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。若HNO3过量还存在如下关系： n(总HNO3)＝n(与金属离子结合的NO－3)＋n(还原产物NOx)＋n(剩余HNO3)。 3．利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！ 1．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是( ) A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 解析：选C 浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式 看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的

HNO3的物质的量为：38.4×10－3 g64 g·mol－1×2＋22.4×10－3 L22.4 L·mol－1＝1.2×10－3 mol＋1×10－3 mol＝2.2×10－3mol。 2．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量( ) A．1.2 mol B．1.1 mol C．1.8 mol D．1.6 mol 解析：选C 收集到11.2 L气体(标准状况)，为0.5 mol，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO和NO2，设NO为x mol，则NO2为(0.5－

x) mol，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得34x＋0.5－x4＝0.325，解得x＝0.4,0.5－x＝0.1，又根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O两式可知，0.4 mol NO消耗硝酸为1.6 mol,0.1 mol NO2消耗硝酸为0.2 mol，共消耗硝酸为1.8 mol。 [三级训练·节节过关]

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2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验

2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验

第二课时 常见物质的检验——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。

2．学会Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4等离子检验的实验技能。

3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

,待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH 等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐 先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl 2溶液产生白色沉淀 氯化物 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 钠元素 焰色反应——黄色钾元素焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃)常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。

(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

2．Cl－的检验(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(3)化学方程式(以KCl为例)：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。

3．SO2－4的检验(1)试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。

(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

(3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。

1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。

如检验Cl－时，用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。

如检验NH＋4、CO2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。

有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH－使酚酞变红色。

《硝酸的性质》教学设计

《硝酸的性质》教学设计

《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。

到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。

3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。

2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题2 第二单元 第二课时 离子反应 镁的提取及应用

2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题2 第二单元 第二课时 离子反应 镁的提取及应用

第二课时 离子反应 镁的提取及应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．理解强弱电解质、离子反应等概念。

2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。

3．认识离子反应发生的条件。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

5．了解镁单质的生产原理。

6．认识镁及其化合物的性质。

,1．一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。

(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1 H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、 pH ＝12等)。

(3)能生成沉淀、气体、H 2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。

2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；③MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ⑤MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题3 第二单元 食品中的有机化合物

2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题3 第二单元 食品中的有机化合物

第二单元⎪⎪食品中的有机化合物第一课时乙醇[课标要求]1．会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是—OH。

2．知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。

3．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。

1.乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，决定化学性质的原子团为—OH。

2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。

3．三个重要反应：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；(2)2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O；(3)2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH。

乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构分子式结构式结构简式重要原子团比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH—OH名称：羟基2.物理性质1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？提示：分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。

2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示：不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。

1．乙醇的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种化学键；(2)重要原子团为羟基，且羟基氢最活泼2.用工业酒精制备无水乙醇的方法工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)以上，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙醇分子是由乙基(—C2H5)和氢氧根组成的()(2)乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水的上面()(3)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒()(4)乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是()A．两个碳原子均以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选B乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。

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