2018年三维设计高中化学二轮第二部分

三省三校2018年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学参考答案26．（14分）（1） PbSO 4 (s) + CO 32─(aq) PbCO 3(s) + SO 42─ (aq) （2分，不标状态不扣分）CO 2 （1分，多答出NO 、NO 2不扣分）（2）铁元素以离子形式进入到滤液C 中，影响PbCrO 4纯度 （2分） （3）2Pb 2++ 2OH ─+Cr 2O 72─ 2PbCrO 4↓+H 2O （2分）（4）(NH 4)2SO 4 （2分） 洗涤、干燥 （2分，只写洗涤不扣分）（5） 不能 （1分） 除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率 （2分） 27．（14分）（1）465 （2分） ① 氧化裂解反应是放热反应，节约能源 ②氧化裂解反应热力学趋势上大（1分，答出一点即可）（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高 （2分） C （2分）（3）2 （1分） 比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 （2分） （5）K P = 7521kPa （2分） 28．（15分）（1）三颈烧瓶 （1分） 使滴液漏斗中液体上下气压相同，滴液漏斗中盐酸能顺利滴下（2分） 防止C 中生成的晶体被氧化 （1分）（5）洗去晶体表面吸附的杂质 （1分） 洗去晶体表面的水，防止潮湿状态晶体被氧化（1分）（6）空气 （1分，答案合理即可） 7103.6-⨯ （2分） 35．（15分）（1）（2分） （2）O>N>P（2分）（3）每个H 2O 平均形成的氢键数目比每个HF 平均形成的氢键数目多（2分）（4）（2分）（5）① sp 2杂化 （1分） 三角锥形 （1分） ② BBr 3＋PBr 3＋3H 2BP ＋6HBr （2分）（6）12 （1分） （2分）36．（15分）（1）硝基、醚键 （2分，各1分）（2）取代反应 （1分） （3） 1分）（4） （2分）（5） （2分）（6）9种 （2分）2分，任写一种）（7）（3分，答案合理即可）高温 2s2pA32110176N a ⨯⨯∆。

第二单元化学反应中的热量[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。

3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

1．吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。

2．反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。

(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③大多数分解反应。

4．书写热化学方程式的“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反应热ΔH。

化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。

②在化学反应中，反应前后能量守恒。

(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。

2．放热反应与吸热反应(1)化学能与热能转化的实验探究①镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉c.用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d.烧杯内反应物成糊状化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

②误认为一种分子式只表示一种物质。

分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。

③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。

如Na2O2不属于碱性氧化物。

⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。

如Mn2O7属于酸性氧化物。

3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。

2018学年⾼中化学三维设计：必修⼆讲义（含答案）第⼀单元??原⼦核外电⼦排布与元素周期律第⼀课时原⼦核外电⼦的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电⼦能量⾼低与分层排布的关系。

2．能够根据核外电⼦排布规律写出常见简单原⼦的原⼦结构⽰意图。

3．通过分析1～18号元素原⼦核外电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。

4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原⼦核外电⼦排布周期性变化的必然结果。

,1.原⼦核外电⼦排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电⼦总是尽量先排布在能量最低的电⼦层⾥；(2)“3个最多”——①各电⼦层最多容纳电⼦数2n2；②最外层电⼦数最多8个；③次外层电⼦数最多18个。

2．原⼦中，原⼦序数＝核电荷数＝质⼦数＝核外电⼦数。

3．电⼦层数相同的元素，随着核电荷数的递增，⾦属性逐渐减弱，⾮⾦属性逐渐增强，即元素的性质，随着原⼦序数的递增，呈现周期性变化。

4．微粒半径⼤⼩的变化规律(1)电⼦层数相同时，随原⼦序数的递增，原⼦半径逐渐减⼩；(2)最外层电⼦数相同时，随电⼦层数的递增，原⼦半径逐渐增⼤；(3)具有相同核外电⼦排布的离⼦，原⼦序数越⼤，离⼦半径越⼩。

原⼦核外电⼦的排布1．原⼦结构(1)原⼦的构成(2)原⼦结构的表⽰⽅法——原⼦结构⽰意图(以钠原⼦为例)2．原⼦核外电⼦排布(1)电⼦的能量与电⼦层含有多个核外电⼦的原⼦中，电⼦运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电⼦能量较低，在离核较远的区域运动的电⼦能量较⾼，可以认为电⼦在原⼦核外是分层排布的，且把核外电⼦运动的不同区域看成不同的电⼦层，各电⼦层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电⼦层。

(2)稀有⽓体元素的原⼦核外电⼦排布(3)①电⼦排布规律电⼦在原⼦核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电⼦层⾥，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。

课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用一、单项选择题1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。

2．下列元素中，非金属性最强的是()A．F B．ClC．Br D．I解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。

4．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。

5．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选D由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。

二、不定项选择题6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选BC O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

第二单元 化学是社会可持续发展的基础[课标要求]1．能列举事实说明化学与科学、技术、社会的关系，知道化学是社会可持续发展的基础。

2．认识人类活动包括化学物品的制造和应用可能对环境带来的负面影响，知道解决环境问题的方法。

1.四个重要化学反应：(1)制印刷电路板：2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2；(2)粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ； (3)石灰石－石膏法脱硫：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。

2．六种常见的环境污染及成因：(1)温室效应：CO 2；(2)酸雨：SO 2、NO x ；(3)臭氧空洞：NO x 、氟氯烃；(4)光化学烟雾：NO x 、碳氢化合物；(5)赤潮(或水华)：含N 、P 的废水；(6)白色污染：废弃塑料。

现代科学技术的发展离不开化学1．化学科学的发展，促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密，与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。

化学科学的发展，促进了上述新兴学科的建立和迅速发展。

化学与这些学科的交叉和渗透，还产生了许多交叉学科。

2．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在20世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术。

其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

(1)电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)，除去铜箔上的油污，洗净、吹干，用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中。

约20 min 后，用镊子取出，洗净、吹干。

用适当的溶剂清洗掉油漆，就得到了一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图。

FeCl 3溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

【三维设计】高中化学阶段质量检测（二）苏教版必修2(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．燃烧沼气不会产生大气污染C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：本题考查化学与环境保护的知识。

A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。

答案：D2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；断开化学键吸收能量，B错误；很多放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；H2燃烧时，H2发生了氧化反应，但燃烧为放热反应，D错误。

答案：A3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项v(W)＝v(Z)，B项3v(X)＝2v(Z)，C 项2v(X)＝v(Y)，D项2v(W)＝3v(X)。

答案：C4．以下叙述错误的是( )A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可视为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O为放热反应解析：因为氮分子内部存在很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定。

第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。

2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。

[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。

2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。

如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。

误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。