《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(四十一)+分子结构与性质

2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题（含答案解析）1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。

(3)互为等电子体的一组是________________。

Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。

若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。

解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。

选修3 物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。

3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意]当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。

2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。

它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。

(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。

2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。

利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。

第十一章有机化学基础考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4­二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。

①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。

乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。

3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。

分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B ．Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C ．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（ ）A ．NH 3、BF 3、CCl 4中只有BF 3是缺电子化合物B ．BF 3、CCl 4中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3C ．BF 3与NH 3反应时有配位键生成D ．CCl 4的键角小于NH 33．砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。

下列关于AsH 3的叙述中正确的是A ．AsH 3分子中有未成键的电子对B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键 4．X 、Y 、Z 、W 、G 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已知Y 、W 同主族，Y 的最外层电子数是Z 的6倍，X 和Z 的质子数之和等于G 的质子数。

下列说法正确的是A ．化合物WY 2能使溴水褪色表现为漂白性B ．G 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C ．X 、Y 、W 三种元素气态氢化物的沸点依次升高D ．Z 与W 形成的化合物中可能含有共价键5．HCHO 与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：()()2222244 4HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦，下列有关说法正确的是 A ．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键B ．HCHO 中碳原子以sp 2的形式杂化C．CN-中的σ键和π键数目相同D．Zn原子的3d能级中有空轨道6．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O－2相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。

2．(2017·临沂模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析：选B标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。

3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。

可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。

则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。

4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，可以表示为：3X 2＋6Y 2===6A ，根据原子守恒，所以A 为XY 2，故选D 。

第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

②误认为一种分子式只表示一种物质。

分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。

③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。

如Na2O2不属于碱性氧化物。

⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。

如Mn2O7属于酸性氧化物。

3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。

2018版化学（苏教版）高考总复习专题十一课时跟踪训练--分子空间结构与物质性质【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。

下列有关该物质的说法正确的是( )A. 分子式为C 3 H 2 O 3B. 分子中含6个σ键C. 分子中只有极性键D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO 22. 下列事实与NH 3 极易溶于水无关的是( )A. NH 3 与水反应生成NH 3 ·H 2 OB. NH 3 与水分子之间形成氢键C. NH 3 和水分子的相对分子质量接近D. NH 3 是极性分子3. 有关物质结构的下列说法中正确的是( )A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定4. 下列描述正确的是( )A. CS 2 为V形极性分子B. SiF 4 与SO 的中心原子均为sp 3 杂化C. C 2 H 2 分子中σ键与π键的数目比为1∶1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键5. 下列有关化学键的叙述，正确的是( )A. 离子化合物中可能含共价键B. 所有物质都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物6. N 2 的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A. N 2 分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N 2 与CO互为等电子体D. N 2 与CO的化学性质相同7. 以下微粒含配位键的是( )①N 2 H ②CH 4 ③OH - ④NH ⑤Fe(CO) 3⑥Fe(SCN) 3 ⑦H 3 O ＋⑧[Ag(NH 3 ) 2 ]OHA. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部8. 用价层电子对互斥理论预测H 2 S和BF 3 的空间构型，下列结论中正确的是( )A. 直线形；三角锥形________B. V形；三角锥形C. 正四面体；正四面体________D. V形；平面三角形9. 下列叙述正确的是( )A. NH 3 是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl 4 是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H 2 O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO 2 是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10. 下列推论正确的是( )A. SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测PH 3 的沸点高于NH 3B. NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C. CO 2 晶体是分子晶体，可推测SiO 2 晶体也是分子晶体D. C 2 H 6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测C 3 H 8 也是碳链为直线形的非极性分子二、简答题11. 波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。

跟踪检测（四十一）分子结构与性质1. 下列物质的分子中既有σ键, 又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑥D. ③⑤⑥2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A. 两个碳原子采用sp杂化方式B. 两个碳原子采用sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D. 两个碳原子形成两个π键3. （2018·奎屯模拟）下列关于丙烯（CH3—CH===CH2）的说法错误的是（）A. 丙烯分子有8个σ键, 1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4. （2018·荆州模拟）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A. PCl3中P原子sp3杂化, 为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化, 为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化, 为直线形D. H2S分子中, S为sp杂化, 为直线形5. （2018·海南校际联考）下列分子或离子中, 立体构型是平面三角形的是（）A. CH4B. NH＋4C. NO－3D. CO26. 液氨是富氢物质, 是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是（）A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B. [Cu（NH3）4]2＋中, NH3分子是配体C. NH＋4与PH＋4、CH4、BH－4互为等电子体D. 相同压强下, NH3的沸点比PH3的沸点低7. 肼（H2N—NH2）和偏二甲肼[H2N—N（CH3）2]均可用作火箭燃料。

查阅资料得知, 肼是一种良好的极性溶剂, 沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察, 看到的平面图如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B. 肼分子中既有极性键又有非极性键C. 肼分子是非极性分子D. 肼与偏二甲肼互称同系物8. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示, 如图所示, 下列有关H2O2结构的说法正确的是（）A. H2O2中有3个σ键、1个π键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp杂化D. H2O2沸点高达158 ℃, 可推测H2O2分子间可形成氢键9. （2017·全国卷Ⅱ）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）Cl（用R代表）。

课时跟踪检测(三十七) 分子结构与性质1．下列说法中正确的是( )A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O2．(2013·浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是( ) A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键4．(2013·上海高考)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性5．(2013·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶16．(2013·江苏高考节选)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。