第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化[学习目标定位] 1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。
2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。
3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。
一元素第一电离能的周期性变化1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。
元素第一电离能符号：I1。
即M(g)－e－―→M＋(g)(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
(3)气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能可以类推。
由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I32．元素第一电离能变化规律(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律①对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。
③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。
如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
3．电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。
如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。
(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。
元素第一电离能的周期性变化【教学目的要求】1．了解元素电离能的涵义，掌握元素第一电离能随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
2．通过本节内容的学习，培养学生分析图表数据归纳总结的能力。
3．进一步认识元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系。
【教学重点】元素第一电离能随原子序数的递增而呈周期性变化的规律【课题引入】1962年，英国化学家巴特列在研究铂和氟的反应时，发现生成了一种深红色的固体。
经X射线分析和其它实验证明，此化合物由阳离子O2+和阴离子PtF6-结合而成，化学式为O2PtF6。
由此，巴特列联想到氧分子的第一电离能为1175.5kJ∙mol-1，与氙的第一电离能1170kJ∙mol-1非常接近，这表明氙也可能被PtF6氧化发生类似的化学反应。
于是他仿照合成O2PtF6的方法，使氙和六氟合铂蒸气在室温下直接反应，立即生成了橙黄色的固体，实验分析其化学式为XePtF6。
这是首次合成的第一个稀有气体的化合物，是化学发展史上的一次重大的突破，巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
巴特列在合成XePtF6之前是根据第一电离能的数据推测氙也可能被PtF6氧化发生反应的，再经过实验取得了成功，那么究竟什么是第一电离能呢？元素的第一电离能又有怎样的变化规律，这与我们今天所学的内容有关。
【板书】元素第一电离能的周期性变化【提问】在学习今天的内容之前，我们先一起回顾一下主族元素原子核外电子排布和性质有怎样的递变规律？【学生回答】原子核外电子排布、元素的原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈周期性变化。
【过渡】元素的第一电离能是否也呈周期性变化，我们先来看看什么是元素第一电离能。
学生阅读课本，填写学案【投影】元素第一电离能1、定义：气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做改元素的第一电离能，用符号I1表示。
