《元素性质的递变规律》知识清单一、原子半径的递变规律原子半径是描述原子大小的一个重要物理量。
在元素周期表中，原子半径呈现出明显的递变规律。
同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，核电荷数逐渐增多，对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。
例如，在第三周期中，钠（Na）原子半径最大，氯（Cl）原子半径最小。
同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
例如，碱金属元素中，锂（Li）的原子半径最小，铯（Cs）的原子半径最大。
需要注意的是，稀有气体元素的原子半径测量方法与其他元素不同，一般不参与原子半径大小的比较。
二、元素化合价的递变规律元素的化合价是元素的一种重要性质。
在元素周期表中，化合价也呈现出一定的递变规律。
主族元素的最高正化合价等于其所在的主族序数。
例如，第ⅠA 族的钠元素，最高正化合价为＋1 价；第ⅤA 族的氮元素，最高正化合价为＋5 价。
非金属元素的化合价既有正价又有负价。
一般来说，非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。
例如，氯元素的最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价，它们的绝对值之和为 8。
过渡元素的化合价则较为复杂，多种化合价并存，且变化规律不如主族元素明显。
三、金属性和非金属性的递变规律金属性是指元素原子失去电子的能力，非金属性是指元素原子获得电子的能力。
同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
例如，第三周期中，钠的金属性最强，氯的非金属性最强。
同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例如，第ⅠA 族中，铯的金属性强于钠；第ⅦA 族中，氟的非金属性强于氯。
判断元素金属性强弱的依据主要有：元素单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，元素最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱等。
一般来说，单质与水或酸反应越容易，氢氧化物的碱性越强，元素的金属性就越强。
判断元素非金属性强弱的依据主要有：元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性，元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱等。
