化学：《认识同周期元素性质的递变规律》教案

《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 学生能够准确说出同周期、同主族元素性质（如原子半径、金属性、非金属性等）的递变规律。

- 学会运用元素周期表预测元素的性质，包括金属性和非金属性的强弱、原子半径的大小等。

- 掌握比较元素金属性和非金属性强弱的实验方法，如金属与水或酸的反应、非金属之间的置换反应等。

2. 能力目标- 通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变规律，提高学生的实验操作能力、观察能力和分析数据得出结论的能力。

- 培养学生逻辑思维能力，学会归纳总结元素性质的变化规律，并能进行简单的推理和预测。

- 在小组合作实验中，增强学生的团队协作能力和交流表达能力。

3. 情感态度与价值观目标- 激发学生对化学学科的兴趣，让学生感受到化学规律的奇妙之处，体会化学学科的严谨性。

- 培养学生敢于质疑、勇于创新的科学精神，在实验探究过程中不怕失败，积极探索真理。

- 增强学生对化学在生活和科学研究中重要性的认识，培养学生的科学素养。

二、学情分析1. 已有知识基础- 学生已经学习了元素周期表的结构，对元素周期表有了初步的认识，知道元素周期表中的周期和族的概念。

- 学习了原子结构的相关知识，如原子核、核外电子排布等，这为理解同周期、同主族元素性质的递变规律奠定了一定的基础。

2. 学习能力- 高中学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力，但在综合运用知识解决问题方面还需要进一步提高。

对于化学实验，他们充满好奇，但在实验过程中的严谨性和规范性还需要加强培养。

3. 兴趣爱好- 这个阶段的学生对新奇的化学现象和实验比较感兴趣，喜欢通过自己动手操作来探索知识。

例如，对于金属与酸反应产生气泡等现象，他们会觉得很有趣。

4. 学习风格- 学生在学习过程中，比较倾向于直观的、有实际操作的学习方式。

对于抽象的理论知识，如果能够结合实验或者实例进行讲解，他们会更容易理解和接受。

三、教学重难点1. 教学重点- 同周期、同主族元素性质（原子半径、金属性、非金属性）的递变规律。

第三节元素周期表的使用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教案目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教案重点】同周期元素性质递变规律【教案难点】同周期元素性质递变规律【教案方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教案过程】胆的预测，如他折】为了研究问题的方便，以第三周期周期元素原子结构推测第三重点内容g【板书】3. 结论：Na、Mg能力依次减弱。

归纳总结的【投影】完1、错子半径依次增大以甲活泼。

第三节元素周期表的使用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案3. 结论：金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH>2＞Al(OH>3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4. 氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

第1课时 认识同周期元素性质的递变规律一、同周期元素原子失电子能力的比较 1．钠、镁、铝失电子能力强弱(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红色。

该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。

该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2↓＋H 2↑。

(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。

反应的化学方程式为 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑； 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。

(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。

钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。

2．同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。

例1研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是( )A．比较这两种元素单质的硬度和熔点B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C．将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用答案 C解析通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律●课标要求知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

●课标解读1.能以第3周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。

2．知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子得电子(或失电子)能力的关系，并能进行简单应用。

●教学地位本课时通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，学生将有以下收获：①对以前学过的元素化合物知识进行整合；②体会元素周期表对学习化学的指导意义。

同周期元素性质递变规律及其应用也是每年高考的必考知识。

●新课导入建议美丽的螺壳，是大自然的鬼斧神工造就的。

一圈圈的螺纹不仅是自身漂亮的外衣，还揭示了大自然中万事万物的发展规律。

这种图案引领着人们去思考、去发现。

元素周期表是螺纹模式的直接体现者，让我们一起带着螺纹的美丽来探寻元素周期表中蕴含的奥秘吧！●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P20～21，填写[课前自主导学]中的[知识1]“第3周期元素原子得失电子能力的比较”并完成[思考交流1]，看教材P22，填写中的[知识2]“同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：1．导入新课2．本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P21的讲解对[探究1]中的同周期元素性质的递变规律，进行总结⇐步骤3：师生互动完成[探究1]“同周期元素的原子结构与性质的递变规律”互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

建议除[例1]外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路，可使用[教师备课资源]为您提供的备选例题⇓步骤6：师生互动完成[探究2]“比较元素原子得失电子能力强弱的方法”互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

同周期、同主族元素性质的递变实验教案【实验目的】1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。

2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。

【实验仪器】试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。

【实验药品】镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH 溶液、酚酞溶液。

【实验步骤】1．同主族元素性质的递变(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液变橙色，NaI溶液变褐色。

化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。

(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液变褐色。

化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。

结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。

卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。

2．同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，溶液变红色，试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色。

化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是有较多的无色气泡冒出，溶液变为浅红色。

结论：与水反应的剧烈程度：Na>Mg，金属性：Na>Mg。

《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。

3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。

4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。

【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。

元素性质的周期性变化规律一、教材分析本单元第一节第一课时已经学习了原子结构示意图的书写与核外电子排布规律，学生初步认识到从微观的角度了解不同元素原子结构的不同，初步建立起有关于“构”-“性”之间的认知模型。

第一节第二课时已经学习元素同期表编制时的规律，元素周期表中的位置可以体现出元素原子的结构，初步建立起有关于“构”-“位”之间的认知模型。

第一节第三课时以碱金属与卤族元素为例，构建了同主族元素性质变化的相似性与递变性规律，使学生初步建立起有关于“构”-“位”-“性”三者之间的认知模型，并学习了比较金属性与非金属性的方法。

本节在此基础上，以第三周期元素为代表，分微观与宏观两种角度，阐述元素结构的周期性变化规律与元素性质的周期性变化规律，从而归纳出元素周期律。

二、学情分析学生在第一节《原子结构与元素周期表》第一课时的学习中掌握了原子核外电子排布的规律，了解了元素周期表的排列规律。

在第一节《原子结构与元素周期表》第二时课的学习过程量，通过对碱金属和卤族元素的研究，学生也能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系，了解同主族元素性质的相似性和递变性，学生在碱金属和卤族元素的研究过程中，掌握了将结构与性质的关联的判断能力，但是，学生还没有认识到同周期元素性质的变化，还不能建立完整的元素周期律的概念。

三、素养目标【教学目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。

2.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。

3.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。

4.加深对分类法，类比归纳法等科学方法的认知，提高逻辑推理能力，论证能力，从而发展证据推理与模型认识的化学学科核心素养。

【评价目标】1.宏观辨识与微观探析:从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。

认识同周期元素性质的递变规律一、教材分析（一）编写意图本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和《化学1（必修）》中大量的元素化合物知识之后，通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，整合ⅦA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的探究等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架二、学情分析学生在学习本节课之前已经学习了元素化合物以及原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，为本节课的学习奠定了知识基础，同时学生已经进行了一个学期的高中化学学习，具备一定的化学思维能力，化学实验能力和独立思考问题的能力这也为本节课探究式学习的顺利开展起到了一定的铺垫作用，但学生运用元素化合物知识解决实际问题的能力还不够，实验动手能力比较欠缺，还需要老师的引导和帮助。

三、教学目标【知识与技能目标】1、以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置即元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；【过程与方法目标】1、通过实验探究，提高实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结能力；2、通过阅读探究，提高获取信息的能力；3、通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力；【情感态度与价值观目标】1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点。

四、教学重、难点（一）知识上重点、难点1、同周期元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点1、验证钠、镁、铝元素原子失电子能力强弱的实验方案设计；2、学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

《认识同周期元素性质的递变规律》教学设计一、设计说明元素周期律和元素周期表是学生学习化学，特别是学习元素化合物知识的重要工具。

本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，希望学生通过本节的学习能够有以下收获:①了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(以下简称“位、构、性”)的关系，并初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；②对《化学1(必修和初中化学中学过的元素化合物知识进行整合；③体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。

本节课通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，在设计探究活动时，注意培养学生利用实验事实、证据推理等多种探究方式进行综合探究的能力。

教学与评价思路示意图二、学习目标1、能从原子结构角度，解释同周期元素原子得失电子递变的原因，培养学生宏观辨识与微观探析的素养。

2、能从问题组和假设出发，依据实验目的，设计实验方案，通过实验事实，验证金属元素原子失电子能力强弱比较的间接方法，培养学生科学探究与创新意识的素养。

3、能运用信息分析问题、解决问题，根据反应发生的条件等一系列信息，总结非金属元素原子得电子能力强弱比较的间接方法，培养学生证据推理与模型认知的素养。

4、体会元素周期律（表）在学习元素化合物与科学研究中的重要作用，会根据元素在周期表的位置，分析预测比较元素化合物的性质，培养学生科学态度与社会责任的素养。

三、学科素养及学业质量水平四、教学评价五、教学过程3.镁、铝与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热（试管口勿对人），观察现象。

4.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约2—3ml。

微的观察是科学探究的必备品质。

归纳总结，建立模型总结Na、Mg、Al元素性质与物质性质之间的关系。

思考回答通过分析，建立认知模型，并能运用模型解释钠、镁、铝元素金属性的递变规律，透过宏观现象，分析微观实质。

《元素性质的递变规律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解元素周期律的内涵，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

（2）能够运用原子结构理论解释元素性质的递变规律。

2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的分析和探究，培养学生观察、分析和归纳的能力。

（2）通过实验探究，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期律对化学学习和研究的重要意义，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于创新的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）同周期、同主族元素性质的递变规律。

（2）元素性质与原子结构的关系。

2、教学难点（1）元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

（2）“位—构—性”关系的理解和应用。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法四、教学过程1、导入新课展示元素周期表，提问：元素周期表中元素的排列有什么规律？元素的性质是否也存在规律呢？从而引出本节课的主题——元素性质的递变规律。

2、新课讲授（1）原子结构与元素性质的关系讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、质子数、中子数、核外电子排布等。

通过实例分析，让学生理解元素的性质（如金属性、非金属性）与原子结构（如原子半径、最外层电子数）之间的密切关系。

（2）同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例，引导学生分析钠、镁、铝等元素的原子结构特点。

通过实验探究钠、镁、铝分别与水、酸反应的剧烈程度，比较它们金属性的强弱。

同时，引导学生观察硅、磷、硫、氯等元素的单质与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性等，判断非金属性的强弱。

总结得出同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律。

（3）同主族元素性质的递变规律以ⅠA 族和ⅦA 族元素为例，分析碱金属元素（锂、钠、钾等）和卤族元素（氟、氯、溴、碘）的原子结构特点。

通过实验观察碱金属元素与水反应的剧烈程度，比较它们金属性的强弱；观察卤族元素单质之间的置换反应，判断非金属性的强弱。

化学：1. 3. 1《认识同周期元素性质的递变规律》教案（鲁科版必修2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教案目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教案重点】同周期元素性质递变规律【教案难点】同周期元素性质递变规律【教案方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教案过程】第三分钟总结的能力。

【投影】完成填空原子半径依次增大1甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。

第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案3. 结论：金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH>2＞Al(OH>3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4. 氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。

3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。

4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。

【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。