5.2(3)一定物质的量浓度溶液配制

专题05 物质的量在化学实验中的应用【知识回放】一、已知溶质和溶剂的质量求溶质质量分数（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

二、配制一定质量和溶质质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的质量的计算（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；（2）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。

三、有关溶液稀释的计算m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。

四、溶解度与溶质质量分数的相互换算饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。

五、配制溶质质量分数一定的溶液时，一般分为以下三个步骤：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。

【新知精讲】一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器(1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。

(2)容量瓶:(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液为例。

如图所示:【科学探究】探究一物质的量浓度及有关计算问题导引1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量,如何求溶质的物质的量浓度?提示c=2.同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量(或质量)与混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)有何关系?提示同一溶质的不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和,即溶液混合存在的关系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物质的量浓度溶液的配制问题导引如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程:1.在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。

5.洗 涤
深入探究 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤几次？
6.定 容
250mL
深入探究
能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?转 用什么仪器？定容加多了水怎么处理？
7.摇匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液 混合均匀。
8. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 贴上标签。
7、溶液未冷却至室温就转 移到容量瓶
8、定容时，水加多了， 用滴管吸出 9、 定容时，俯视刻度线 定 容 10、定容时，仰视刻度线
____ 减小
____ 偏小
减小 _偏大 ____
____ 增大 ____ 偏小
11、定容后，振荡、摇匀、
静置，液面下降再加水
深入探究
俯视 ：
仰视：
250mL
俯高仰低
取水量有什么要求?
2.称 量
深入探究 1、称量物质的质量是多少？
2、天平使用时，有哪些注意事项？
3.溶 解
5.9
深入探究 某同学为了加快溶解速度，加入较多的水放入 烧杯中，你认为可以吗?
4.转 移 深入探究 1、玻璃棒起到什么作用？ 注意： 玻璃棒插入刻度线以下的位置。 2、什么时候转移溶液？
学生实验： 计算、称量、溶解、转移、
洗涤、定容、摇匀、装瓶
实验情况展示
一定物质的量浓度溶液配制过程中 的误差分析 1． 联想一定物质的量浓度的溶液配 nB 制的步骤，结合公式 cB ＝ ＝ V mB ，试总结怎样判断 cB 的误 M ·V 差？并举例说明。
2．请完成下表中的误差分析
能引起误差的 一些错误操作 1、药品、砝码左右位 置颠倒，且称量中用到 称 游码 量 2、称量易潮解的物质( 如NaOH)时间过长 3、用滤纸称量易潮解 的物质(如NaOH)

微专训练（二）一定物质的量浓度的溶液的配制及其计算一【高频考点】1．类型(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。

(2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。

2．实验原理c B＝n B V aq(1)浓溶液稀释：c浓·V浓＝c稀·V稀。

(2)固体溶解：n B＝mM B。

(3)定容采用精确量器容量瓶。

3.容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。

检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。

(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。

(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。

(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

4．误差分析（见一轮资料）5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。

6．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。

7．定容时俯视、仰视对结果的影响。

①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。

②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

二2014名校模拟试题1．（2014届辽宁省沈阳二中高三上学期12月月考）某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO22．（2014届甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测）右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。

2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。

3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。

有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。

2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。

在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。

学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。

温故知新导入:上课,同学们好,请坐。

之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。