1-2-3溶液的配制及分析练习题及答案解析

配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。

【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。

整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。

1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。

2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。

（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。

（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。

浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。

（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。

常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。

专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。

考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。

(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。

(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

符号为c B ，常用单位为mol·L －1。

2．表达式：c B ＝n B V 。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。

3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。

计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。

例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。

【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。

（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和注意事项：①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2．注意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）实验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）实验原理：c=n/V（3）实验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

2020届全国新高考化学核心考点考点03 物质的量浓度及溶液的配制2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。

近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。

例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。

这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。

图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。

随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。

这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。

“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处5．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列有关离子浓度的关系正确的是( )A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H＋)＞c (OH －)D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c＝m VM9．下列说法中错误的是( )A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9，填空并(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。

中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。

2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。

溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。

2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。

3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。

所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。

［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。

以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。

气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。

溶液的体积不等于溶剂的体积。

此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。

选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。

选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。

即不等于22.5L。

答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。

九年级化学（下）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验练习题含答案1.欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( )A．0.9g B．9g C．99.1g D．100g【答案】A【解析】NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g；故选：A。

2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】95mL水的质量为95g。

A．氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%，故符合题意；B．生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。

故选：A。

3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

4.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100mL的量筒【答案】A【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。

溶液的配制及分析一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【解析】选B。

设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得:V=8.33 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，即顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。

【加固训练】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的( )【解析】选C。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

A项，此操作为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，A错误;B项，此操作为分馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，B错误;C项，此操作为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，C正确;D项，此操作为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，D错误。

必做实验提升(二)一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

2．配制过程及操作以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：3．误差分析的思维流程(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。

②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________________________________________________________________________。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。

答案①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小解析②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。

③NaOH易吸水潮解。

④实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（ )。

A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2。

24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0。

2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ )A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5。

2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。

A ． 950 mL,111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格，111.2 g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1。

00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0。

5L ，要用到的仪器是（ ).①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．A ． ①④⑤⑥⑦⑧B ． ①②④⑤C ． ①④⑤⑥D ．全部5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO 3）2和Mg(NO 3）2溶液的浓度分别为a mol·L -1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为( ）。

A ．a ＝b B 。

a ＝2b C. 2a ＝b D 。