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高中化学课件必修一《溶液的配制及分析》

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《溶液的配制及分析》课件

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在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
高一化学溶液的配置及分析PPT优秀课件

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附：托盘天平的使用应注意的问题 ①每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差。因 此，不要将砝码和托盘天平随意对调。 ②取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因手 上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码、游码，使 它们的质量标准失真。 ③用托盘天平称量物质的质量时，左盘放物品，右盘放砝码 。 ④任何热的物品都不能用托盘天平测其质量，原因一是损坏 托盘天平，二是测得的物品质量不准确。
注意：a.容量瓶不能长时间储存溶液，配成的溶液要 及时转移到试剂瓶中保存。
b.试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类（如玻璃、橡胶、塑 料）、颜色等，都要符合试剂储存的要求，如盛碱性溶液 的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。试剂瓶要洁净、干燥，以防溶 液被污染和稀释。
Ⅲ.注意事项 ①称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥 洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
具体分析： ①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶 液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。 ②未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度 偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反 之，未等溶液升高到室温就转移、洗涤、定容，则配出溶液 浓度偏小，因为配出的溶液在容量瓶中恢复到常温后实际体 积偏大。 ③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量 瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。
ｃ（ＮａＣｌ）＝n（ＮａＣｌ）/Ｖ［NａCｌ（溶液）］
＝0.453 ｍｏｌ÷0.5000 L=0.906 mol·L-1。 求ＮａＣｌ溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：
m（NａＣｌ）
w（NａＣｌ）＝ m［NａＣｌ（溶= 液）］
m（NａＣｌ）
Ｖ［NａＣｌ（溶液）］×ρ［NａＣｌ（溶液）］
＝26.5 g÷500.0 mL×1.05 g·cm-３=0.0505。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件

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练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液配制及分析.ppt

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•
请看 操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要 转入容量瓶。
将烧杯和玻璃棒用少量水洗 学生动手操作 涤2-3次，并转入容量瓶
7 、振荡 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 m V C
学生动动手
仔细观察桌上的容Байду номын сангаас 瓶，看看有哪些标记？
容量瓶简介:
1. 容量 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶 常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL； 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒 立 观 察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
高中化学必修一第三课时溶液的配制及分析课件

高中化学必修一第三课时溶液的配制及分析课件

＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
PPT学习交流
31
(2) 玻 璃 棒 是 中 学 化 学 实 验 中 常 用 的 仪 器 ， 在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃 棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题， 在本实验的误差分析中， 一定要紧扣物质
PPT学习交流
26
特别提醒
(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配, 如果配制250 mL溶液，应当选用250 mL的 容量瓶。当所需的溶液的体积不是容量瓶的 规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶, 如配制480 mL溶液，应先配制500 mL溶液, 然后再取出480 mL溶液即可。
(2)仰视、俯视的分析
解析：假设平底烧瓶体积为V L，
PPT学习交流
18
则 n(HCl)＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol，
V
c(HCl)＝nVHLCl＝22.V4
mol ＝
1
L 22.4
mol·L－1。
若所得溶液的密度为 d g·mL－1，
w＝mm盐HC酸l×100%
＝212V0.400mVoml×L×36d.5gg·m·mLo－l－1 1×100%＝47438d%。
2
想一想
1．数学表达式中V的含义是什么？
提示：V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积， 它是溶液的质量除以溶液的密度计算出来的， 即 V＝mρ溶溶液液。
PPT学习交流
3
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶 (1) 用 途 ： 配 制 一 定 ____体__积_________ 、 一 定 ________物__质__的___量__浓___度______的溶液。
溶液的配制及分析.-完整PPT课件

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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大； •仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度减小。
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3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算：Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量：（复习天平的使用:称1.1g） •溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头 滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和）
11
课堂练习七
10．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
高一化学溶液的配制及分析 PPT课件 图文

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4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
操作
称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
因变量
c
n(溶质) V(溶液) (mol/L)
__
__ 无影响
减小 __ 偏小
减小 __ 偏小
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件

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与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
《溶液的配制及分析》课件人教版

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18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
解： n(Na2CO3 )= m(Na2CO3 )
M(Na2CO3 )
= 53.0g =0.500mol 106g/mol
n(Na2CO3 ) 0.500mol
c(Na2CO3 )= V
= 0.500L
=1.00mol/L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L
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3、要配100mL 0.2mol/L的盐酸溶液，需标准状况 下的HCl气体多少升？
溶质B的物质的量浓度。 符号 cB
2、单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
有时也用m mol/L
3、公式：
cB =
nB
V（aq）
溶液的配制及分析公开课课件

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注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析课件 新人教版必修1课件

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2、单 位： mol·L-1
3、表达式：cB = nB=cB·V
nB
V 或
V=
nB cB
问: (1) 3升1mol·L-1的MgCl2溶液含Mg2+多少, 含Cl-多少?
(2) 1mol·L-1的NaCl溶液中含NaCl 117g， 则其溶液的体积为多少？
1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量 浓度是1mol/L 吗？
注意解题格式
(106)
例：将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，
所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)=
53g
106g.mol-1
＝0.5mol cB
..
答:Nc(aN2aC2OC3O的3)物=n质(N的aV2C量O3浓)= 度0为0.5.5m1Lmoloml·L=-11 mMol·nL-1.. V(溶液）
V气体体积
÷
m n 溶质质量 (g)
÷M
N Vm
(mol)
÷ NA 粒子数目
÷
V
cB(溶液)
所以有必要学习另外一种用 溶液的体积和溶质的物质的量表 示溶液浓度的方法。
问题探究
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
阅读书 P23：请设计一个物理量，将 溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联 系起来，该物理量应如何定义？
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量，用cB表示。
2.从3L物质的量浓度为1mol/L的蔗糖溶液中 倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶 液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?

苏教版高中化学必修一1.2.3溶液的配制及分析教学课件共17张PPT

(二)表示溶液浓度的物理量 1.质量分数ω(a%)
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
=
m(溶质) m(溶剂)+ m(溶质)
例：25℃, NaCl的溶解度为36g。现将20gNaCl投入 50g水中，求该溶液中NaCl的质量分数？
实验：一定质量分数的溶液的配制
2
用稀盐酸中和含1molNaOH的溶液，需要 多少体积盐酸？
7
注意 Ⅲ.物质与水发生化学反应，溶质是生成物 IV.NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时 仍以NH3、Cl2为溶质 ② 格式的规范和带单位运算 ③从溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物 质的量浓度相同，但所含溶质的物质的量不同
8
物质的量浓度 （cB)
粒子数 (NB)
物质的量 （nB）
质量 （mB）
xmL× 1.84g/mL98%=5mol/L×0.1L ×98g/mol
c浓 V(aq)浓 = c稀 V(aq)稀
带单位计算
15
3.有关计算
3)利用化学方程式的计算
例5.实验室用0.1000mol·L－1NaOH溶液 中反该·和盐应·酸时25.的，00物消m质耗L盐的Na酸O量，H浓当溶度酸液？与24碱.5恰0·m·好L·完。·全求 方法根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，
注意④ V(aq)≠ V(溶剂), V(aq) ≠V(溶剂)+ V(溶质)
V(aq)=
m(溶液) ρ
mL ×10—3L/mL
10
想一想
1.已知98%的H2SO4溶液的密度为 1.84g/cm3,求其物质的量浓度?
18.4mol·L—1
11
3.有关计算
1)两个物理量的互换
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m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
▪ 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假 定混合后液体体积不变。
C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.1
返回
有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积)
×Vm ÷Vm
m
÷M M×
n
×NA NA ÷
N
× V ÷V(溶液体积)
cB
作业：
▪P25 、5
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ D ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ D）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的质量为23.4g。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
▪ 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
习题
有关溶液稀释和浓缩的计算
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO4（aq)]×1mol/L
小结：
▪ 一、物质的量浓度 ▪ 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.有关溶液反应的计算
mB (g) cB (mol / L) V (L) M B (g / mol)
设V=1L=1000mL
cB

1000
MB

例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
二、计算
1.基本量的换算
mB
cB

nB V

MB V
mB M BV
mB cBVM B
(106)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol
C3V3 = C1V1+C2V2
习题
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
▪ 6.有关溶液反应的计算
见课本P24例题3
习题
不同浓度溶液混合的计算
▪ 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
▪ C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需
要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：

摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
mB (g) (g / mL) V (mL)
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升， 其物质的量浓度将是多少？ 解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98
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▪ 5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。用cB表示。
2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)
有时用mol/m3(mol·m-3)
3、公式：
cB =
nB V（aq）
(nB=cB·V或V=
nB cB
)
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol =m[8N0agOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= ω1[0N8a0Og H(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40 1L
0.5
0.5
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸 98 500mL
1
2
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl (S.P.T)
250mL
0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
复习： 溶液浓度
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
ω=
mB m(aq)
×100%
优点: 1.配制容易。
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它
们的物质的量关系要复杂得多。
一、物质的量浓度