1.2.3溶液的配制及分析

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309教育资源库 第三课时 溶液的配制及分析
有效数字及其运算规则
为了得到准确的分析结果,不仅要准确地测量,而且还要正确地记录和计算,即记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正确反映测量的精确程度。

例如,用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g,它不仅表示该物质的具体质量,而且也表示最后一位数字“0”是可疑的,可能有上下一个单位的误差,即其实际质量是在(0.518 0±0.000 1) g 范围内的某一数值。

此时称量的绝对误差为0.000 1 g,相对误差为×100%=0.02%。

若将上述称量结果写成0.518 g,则该物质的实际质量将为(0.518±0.001) g 范围内的某一数值,即绝对误差为0.001 g,而相对误差则为0.2%。

从分析化学的角度看,记录时多写一位或少写一位数字,所反映的测量精确度无形中被放大或缩小了10倍,所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的,这类数字称为有效数字。

在计算测定结果时,首先应确定有效数字的位数。

如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g,此数据有4位有效数字,小数点前面的“0”只起定位作用,不是有效数字。

又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·L -1,后面两个“0”是有效数字。

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。

举例说明不同类型的溶剂和溶质。

1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。

介绍浓度表示方法及其计算方法。

第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。

强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。

2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。

示范具体的配制操作，并解释其原理。

2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。

强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。

第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。

示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。

3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。

示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。

3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。

示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。

第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。

检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。

4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。

给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。

4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。

第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。

学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。

学生记录实验数据，并解释实验结果。

5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。

1．2．3 溶液的配制及分析学习目标知识技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

过程方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感态度：进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

教学过程情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。

初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。

请你设想怎样来建立这个物理量。

并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。

学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。

得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C= n(B)/V(溶液) 单位：mol/L（B）(完成课堂训练1、2)交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。

讨论并演示：配制100mlL 0.100mol/L氢氧化钠溶液。

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。

计算盐酸的物质的量浓度。

讨论任何操作？演示实验。

讨论课本第24页“问题解决”指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。

第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。

2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。

3．掌握物质的量浓度的有关计算。

4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。

[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。

2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。

物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。

3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

(2)符号：c B。

(3)常用单位：mol/L。

(4)数学表达式：c B＝n B V。

2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。

(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。

(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。

(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。

溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。

1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。

1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。

1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。

2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。

3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。

1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。

2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。

3. 计算出溶液的浓度。

1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。

1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。

1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。

高一化学第三节溶液的配制及分析（2课时）苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

=n/v，溶液的体积、溶质的物质的2、公式：C量。

〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用：（1）容量瓶：是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。

（2）组成：瓶体和瓶塞两部分。

（3）常见规格：25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.（4）三标：体积、容量、温度（20℃）（5）注意点：不能用作物质反应或溶解的仪器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。

使用前要检验是否漏水。

2、配制步骤：根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。

（1）计算：配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。

（2）称量：用天平准确称取碳酸钠固体。

（3）溶解：将碳酸钠固体放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。

（4）转移：将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中（注意：不要把溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

3、注意事项：（1）根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。

（2）用前要检查容量瓶_____________________。

（3）用前要先用蒸馏水洗涤_________________。

（4）容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液，也不能作为反应容器，不能长期贮溶液。

7新提升·课时作业踩点训练学问点1物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH【答案】C学问点2肯定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。

c(NaOH)＝2 g/40 g/mol0.25 L＝0.2 mol/L。

【答案】B3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按使用时消灭的先后挨次排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。

【答案】A学问点3依据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是() A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L【答案】A学问点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。