溶液的配制及分析

溶液的配制及分析
周昌盛
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。

因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。

2、教材目标的确立及确立依据
本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：
知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能
②进一步学会容量瓶的使用方法
过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。

3、教学重点、难点的确立及确立依据
根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。

二、教学方法
基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。

三、教学手段
演示实验、学生实验、投影
四、教学过程
1、复习：物质的量浓度的概念及表达式
2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？
①体积为500ml 浓度为0.1mol/L
②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质
量为5.3g
问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？
3、新课内容：
⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。

⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。

通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。

⑶提出讨论题：①容量瓶上为什么一定要注明温度？
②烧杯、玻璃棒为什么一定要洗涤二至三次？
③定容时，应平视液面最低处，仰视、俯视的错误操作
的结果是什么？
（深层思考、达到掌握、理解知识的目的，同时引起有意注意。

）
⑷教师介绍讲解：容量瓶的规格和使用方法。

⑸教师指导学生间配合完成实验：
分五步完成；
①检验各自实验桌上的容量瓶是否漏水，然后分别向容量瓶中
加水至接近刻度线，亲身感受平视、俯视、仰视时的体积变
化，然后汇报得出的结论，之后投影图片1配合图形讲解，
强化认识。

②用天平称量5.3g Na2CO3固体。

③溶解、转移、洗涤。

④定容、装瓶、贴标签。

⑤收拾实验桌上用品，摆放整齐，擦洗干净。

物质的量
⑹误差分析，从公式入手。

物质的量浓度=
溶液的体积
浓度与物质的量成正比，与体积成反比。

由感性认识到理性认识，重申实验规范操作的必要性。

⑺练习：下列情况对配制溶液的浓度有何影响。

1、用天平称量药品时，游码未放置零处。

2、溶液未经冷却移入容量瓶中。

3、定容时，仰视液面的最低点。

4、小结：实验步骤和注意点
5、作业：思考能造成浓度偏低的因素有哪些？
六、板书设计：
物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
溶质为液体的溶液配制（溶液的稀释）：
1、原理C1V1=C2V2
2、步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签
教案
课题：物质的量的浓度（第二课时）
教学目的：1、使学生初步学会配制一定的物质的量浓度溶液的方法和技能；
进一步学会容量瓶的使用方法。

2、培养学生动手实验的操作能力和分析解决问题的能力。

3、培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。

重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

培养学生实验操作能力。

教学方法：指导实验与演示实验结合、启发、对比、讨论，。

教学用品；容量瓶（500ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、Na2CO3（固体）、蒸馏水。

教学过程：
一、复习：物质的量浓度的概念及表达式。

二、讨论式引出新课：500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液的表达意义是什么？
1、体积为500ml 浓度为0.1mol/L
2、溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol。

质量的5.3g。

如果我们配制该溶液需要怎样做。

三、新课内容：
[阅读]指导阅读教材，同时指导学生注意实验操作程序和规范性。

[问题]提出检查性问题：1、实验操作需要哪些步骤。

2、用到哪些仪器，了解仪器的构造特点和使用方法。

通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器。

[讲授]、容量瓶：展示不同规格容量瓶，注意观察形状和瓶上的标记。

介绍检验漏水方法和使用方法。

[设问]深层思考：1、为什么注明温度？
2、使用过程中要注意什么？为什么？
[讨论]提出讨论题：激发学生深层思考，同时提出问题引起注意。

1、配制溶液过程中，烧杯、玻璃棒为什么一定要洗涤二至三次。

2、定容操作时，应平视液面最低处与刻度线相切，仰视或俯视错误操作有什么影响？
[学生实验]分别向容量瓶中加水至接近刻度线，亲身感受平视、俯视、仰视。

从不同视角观察，液面与刻度线的位置关系，得出正确的结论。

[投影]配合图形讲解，突出实验操作规范性，同时认清错误操作造成的结果。

俯视
平视
仰视
[学生分步实验]1、检查实验桌上的容量瓶是否漏水。

2、用天平称量5.3g Na2CO3，注意天平使用方法。

3、溶解和转移，洗涤。

4、定容、装瓶、贴标签。

5、收拾实验桌面用品、摆放整齐、擦洗干净。

[概括性讲述]实验操作规范性，错误操作对浓度造成的影响。

[投影] 溶质的物质的量
物质的量浓度=
溶液的体积
由公式入手，浓度与物质的量成正比，与体积成反比。

只要造成溶质的物质的量或体积有误差，那么实验结果就有误差。

[思考]下列情况对配制溶液的浓度有何影响。

1、用天平称量药品时，游码未放置零处。

2、溶液未经冷却，移入容量瓶中。

3、定容时俯视液面最低处。

[总结]通过本节实验课，培养学生亲自动手的实验意识和实验操作能力，注意操作的准确性，从而养成科学的认知态度。

[作业]、思考：能造成浓度偏低的因素有哪些？。